化学一轮知【拼音：zhī】识点资料

化学一轮复习怎样系统地把知识点过一遍？一轮复习最重要的还是书本知识。上新课的时候没能完全认真地听老师讲课，有稍稍走神、开小差的同学，以及笔记做的不好的童鞋，都应该把课本通读一遍，画出重点，然后去理解这些知识点，找一些基础题来巩固

化学一轮复习怎样系统地把知识点过一遍？

下面是{练：shì}我总结的一些化学考试常考的知识点。

1.离子是否（fǒu）共存

(1)是否有沉淀生成、气体放出[拼音：chū]；

(2)是否有弱电解质[繁：質]生成；

(3)是否发生(拼音：shēng)氧化还原反应；

(4)是【pinyin：shì】否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；

(5)是【读：shì】否发生双水解。

2.常用酸、碱【繁体：鹼】指示剂的变色范围

指(拼音：zhǐ)示剂pH的变色范围

甲《pinyin：jiǎ》基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚(练：fēn)酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝（繁：藍）色

3.在惰[拼音：duò]性电极上，各种离子的放电顺序

世界杯阴极[繁：極]（夺电子的能力）：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fe2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K

阳[繁体：陽]极（失电子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含{pinyin：hán}氧酸根

注意：若用《拼音：yòng》金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.双水解离子方程式的书(繁：書)写

(1)左边写出水解[拼音：jiě]的离子，右边写出水解产物；

(2)配平：在左{读：zuǒ}边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、O不平则在那边加jiā 水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液(读：yè)混和时：

3CO32- 2Al3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑

5.写电解总反应方程式的方[练：fāng]法

(1)分析：反（fǎn）应物、生成物是什么；

(2)配平【拼音：píng】。

例[pinyin：lì]：电解KCl溶液：

2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

配平（拼音：píng）： 2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法《练：fǎ》

(1)按电子得失写出（繁：齣）二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性(xìng)）；

(3)使二(pinyin：èr)边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内【练：nèi】的反应为：

Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O

试写出作为【wèi】原电池(放电)时的电极反应。

写出《繁体：齣》二个半反应：

Pb –2e- → PbSO4

PbO2 2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：

负(繁体：負)极：Pb SO42- -2e- = PbSO4

正极（繁体：極）： PbO2 4H SO42- 2e- = PbSO4 2H2O

注意：当澳门永利是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的de 倒转，为：

阴(yīn)极：PbSO4 2e- = Pb SO42-

阳（繁体：陽）极：PbSO4 2H2O -2e- = PbO2 4H SO42-

7.在解计算题中常用到dào 的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的【拼音：de】方法有：质量守(shǒu)恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非《fēi》氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡《pinyin：héng》用得多；氧化还原反应：电子守恒[拼音：héng]用得多）

8.电子层结构相同的离子，核（繁：覈）电荷数越多，离子半径越小

9.晶体的熔点：原子晶体 >离子【练：zi】晶体 >分子晶体

中学学到dào 的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的（pinyin：de）：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径《繁体：徑》：Si> C> O）

10.分子晶体的熔、沸（pinyin：fèi）点

组成和结构相似的物质，分子量越大《练：dà》熔、沸点越高。

11.胶（繁：膠）体的带电

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物(拼音：wù)、金属硫化物的胶体粒子带负《繁：負》电。

12.氧化性（xìng）

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S=4( 4价的de S)

例（读：lì）： I2 SO2 H2O = H2SO4 2HI

13.含（pinyin：hán）有Fe3 的溶液一般呈酸性

14.能形{xíng}成氢键的物质

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶【练：róng】液一yī 样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16.气体溶解度：在一定的压《繁体：壓》强和温度下，1体积水{拼音：shuǐ}里达到饱和状态时(繁：時)气体的体积。

17.地[读：dì]壳中：含量(liàng)最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元(yuán)素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。

18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度)；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见[拼音：jiàn]）的是K；密度(练：dù)最大（常见）是Pt。

19.雨水《pinyin：shuǐ》的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性[pinyin：xìng]的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质[繁：質]。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不(读：bù)溶于水(拼音：shuǐ)，沉）、乙醛（与水互溶），则可《kě》用水。

22.取代反澳门新葡京应包括：卤代、硝化、磺化《拼音：huà》、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23.最简式相(xiāng)同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量（pinyin：liàng）。

24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等幸运飞艇不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化{pinyin：huà}褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：醛、甲【jiǎ】酸、甲酸盐、甲酰铵(繁体：銨)（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为（读：wèi）：—CHO —— 2Ag

注{练：zhù}意：当银氨溶液足量时，

甲醛的氧化特(读：tè)殊：HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3

反应式[pinyin：shì]为：

HCHO 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O

26.胶体[繁：體]的聚沉方法：

(1)加入电（读：diàn）解质；

(2)加入(pinyin：rù)电性相反的胶体；

(3)加热(繁体：熱)。

常见的胶体：液(读：yè)溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆(拼音：jiāng)、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟《繁：煙》水晶等。

27.污染大气气(繁体：氣)体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体[拼音：tǐ]废弃物污染、噪声污染。工业三废(繁：廢)：废渣、废水、废气。

29.在室温（2℃）时溶解度在10克以上——易溶[pinyin：róng]；大于1克的——可溶；小于1克（繁：剋）的——微溶；小于0.01克的——难[繁体：難]溶。

30.人体(拼音：tǐ)含水shuǐ 约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿[kuàng]物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31.生铁的含C澳门威尼斯人量在：2%——4.3% 钢（繁：鋼）的含C量在：0.03%——2% 。

粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸【pinyin：xī】水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气{练：qì}中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶《读：róng》液。

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