初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本【练：běn】概念
1. 物质的变化【拼音：huà】及性质
#281#29物理变化：没有新（pinyin：xīn）物质生成的变化。
① 宏(pinyin：h澳门新葡京óng)观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常【拼音：cháng】指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如{练：rú}：水的三态《繁体：態》变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物质[繁：質]生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子【拼音：zi】生成。
② 化学变化常常伴随一些（pinyin：xiē）反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有(练：yǒu)时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物【拼音：wù】理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出(拼音：chū)来的性质例如(拼音：rú)：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感[gǎn]知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸《读：fèi》点、密度、硬(练：yìng)度、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物[练：wù]质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物(wù)质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.娱乐城 物{pinyin：wù}质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应(繁：應)，好像一幸运飞艇个原子一样的原子集团。
离[繁体：離]子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核（繁：覈）电荷数#28即质子数#29的一类原子的总称。
3. 物质(繁：質)的分类
#281#29混合[繁：閤]物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常【练：cháng】见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油[拼音：yóu]、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只（繁：祇）有一种物质。
① 宏观上看【练：kàn】有一种成分，微观上看只有一种分子
② 纯净物具有固定{dìng}的组成和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是一种元【拼音：yuán】素组(繁体：組)成chéng 的#28单质#29，也可以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和化【拼音：huà】合物
单质：只由一种元素组(繁：組)成的《拼音：de》纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以【pinyin：yǐ】上的元素组成的纯净物。
#283#29氧化物、酸（繁：痠）、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其《qí》中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物wù 可分为金属氧化物和非金属氧化物还可分为酸性氧化（拼音：huà）物、碱性氧化{huà}物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离《繁：離》子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸一{pinyin：yī}元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子【读：zi】的化合物。碱可（pinyin：kě）分为可溶性和难溶[练：róng]性碱。
盐：电离时电离【繁体：離】出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐[繁：鹽]和碱式盐。
4. 化学用语[繁：語]
#281#29相对原子质量和相对分子质量、分子zi —原子运动论、核外电子【zi】的排布规律
#282#29元素符号的{拼音：de}意义
① 某一种【繁体：種】元素。
② 这种元素的一个原yuán 子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的(de)元素也可表[繁：錶]示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合[繁：閤]价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价(繁体：價)与原子最外【练：wài】层电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代数和为零单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化{读：huà}学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
#285#29化学方《练：fāng》程式：用化学式来表示化学《繁体：學》反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反（pinyin：fǎn）应条件、箭头的正确使用。
#286#29化学反（读：fǎn）应类型
#287#29质量（读：liàng）守恒定律
5. 溶液（读：yè）
#281#29定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一（yī）、稳定的(读：de)混合物（读：wù）。
#282#29溶液的组成：溶[拼音：róng]质、溶剂。在溶液中，溶液的质量《拼音：liàng》=溶质【练：zhì】的质量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均一性、稳定[练：dìng]性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶（读：róng）液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶《拼音：róng》液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大dà 小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度《拼音：dù》：在一定温度下【练：xià】，某固态物质在100克溶剂里达《繁：達》到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性{pinyin：xìng}质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质《繁：質》#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少shǎo 数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体（繁体：體）溶解度的因素：① 温度：温(繁体：溫)度越高，气体溶解度越小② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：#28见文(练：wén)末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种《繁体：種》物质的反应。
如：A B = AB
②分《拼音：fēn》解反应：澳门新葡京由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另lìng 一种化合物的反应{pinyin：yīng}。
如[pinyin：rú]：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两《繁：兩》种化合物的反应。
如：AB CD = AD CB
7.还原反应(繁：應)：在反应中，含氧化合物的氧被夺[繁体：奪]去的反应#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质{pinyin：zhì}跟氧发生的化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的《拼音：de》氧化反应。
自燃：由缓慢氧化（pinyin：huà）而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质[繁：質]量和化学性《练：xìng》质在化学变化前后都没有变化的《读：de》物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定（dìng）律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的（de）质量总和。
#28反应的前后，原子的数目{pinyin：mù}、种类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混hùn 合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多【pinyin：duō】的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的（读：de）量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固《读：gù》体溶解度：在一定温度下，某固态物质在（读：zài）100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做（拼音：zuò）这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的[pinyin：de]化合物
如：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生shēng 成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如{读：rú}：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子#28铵根离子#29和酸[繁体：痠]根离子的化合物
如【rú】：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属(繁：屬)于非金属（繁体：屬）氧化物如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸[繁体：痠]起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有【练：yǒu】结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水（shuǐ）分而变潮的现象。
风化：结晶（拼音：jīng）水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结(繁：結)晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种（繁：種）发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要（yào）达到着火点。
二、基本知识、理{lǐ}论
1.空气的[拼音：de]成分
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占(繁体：佔)0.03%，其他【pinyin：tā】气体与杂质占0.03% 。
2.主{zhǔ}要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物wù 质 。
3.其他常见气体的化huà 学式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧化【拼音：huà】碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化huà 硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯lǜ 化氢#29。
4.常【pinyin：cháng】见的酸根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根（pinyin：gēn）#29、PO43-#28磷酸[繁体：痠]根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢《繁：氫》氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离《繁体：離》子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原{拼音：yuán}子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢[繁：氫]和银，二价钙镁钡和锌
一二铜汞(拼音：gǒng)二（练：èr）三铁，三价铝来四价硅。#28氧-2，氯化物中的氯为(拼音：wèi) -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为【练：wèi】0#29
5.化学【xué】式和化合价
（1）化学式的意义【pinyin：yì】
①宏观意义
a.表示一种物质【zhì】
b.娱乐城表示该物《读：wù》质的元素组成
②微观意义《繁体：義》
a.表示该物质{pinyin：zhì}的一个分子
b.表示该物质的分子构成(pinyin：chéng)
③量的意【练：yì】义
a.表示物质《繁：質》的一个分子中各原子个数比
b.表示组成{pinyin：chéng}物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的{pinyin：de}读写
①直接用元素符号表示的(读：de)：
a.金属单（繁：單）质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固态非金属[繁：屬]。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦（练：hài）#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成chéng 分子的单质：其分子由几个同种原(pinyin：yuán)子构成的就在元[练：yuán]素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成chéng ，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学（繁：學）式《练：shì》：O2#28氧气#29、N2#28氮（dàn）气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分子单质(zhì)化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式【读：shì】的读写：先读的后写，后写的先读
①两《繁：兩》种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯【pinyin：lǜ】化钠#29
②酸根与金属元《读：yuán》素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高[练：gāo]锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁《繁：鎂》#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据（繁体：據）化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代(拼音：dài)数和为零。
②根据元素化合价写化学式的[练：de]步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价《繁：價》
b.看kàn 元素化合价是否有约数，并约成最简比
c.交叉对调把已约成最(练：zuì)简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住《读：zhù》元素的名称及原子结构示意图#29
排布规律（读：lǜ）
①每层最多排2n2个电子#28n表(拼音：biǎo)示层数#29
②最外层电子《练：zi》数不超过8个#28最外层为第一层不超过2个#29
③先排《拼音：pái》满内层再排外层
注：元素的化《读：huà》学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子(pinyin：zi)的最外层电子数
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