山东初中化学知识点总结[繁：結] 初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离{繁：離}方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的《pinyin：de》俗称和主要成分

　　生石[拼音：shí]灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰{练：huī}水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理（读：lǐ）石——CaCO3

　　食澳门新葡京盐的主{zhǔ}要成分——NaCl

　　纯碱澳门永利、口碱{繁：鹼}——Na2CO3

　　烧碱、火【huǒ】碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾(繁：礬)——CuSO4.5H2O

　　碳酸【练：suān】钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水《shuǐ》——NH3.H2O

　　三[练：sān]、金属活动性

　　1幸运飞艇、金属活动性xìng 顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意（练：yì）义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶[róng]液（pinyin：yè））中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活（读：huó）动性顺序的应用：

　　（1）排《拼音：pái》在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解[练：jiě]性

　　1、常见盐与碱的溶解（拼音：jiě）性：（如果不读出括号中的字（读：zì），是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐《繁体：鹽》）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡《繁：鋇》，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾《繁体：鉀》（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱【繁：鹼】类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧《拼音：yǎng》化）钠、（氢《繁：氫》氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸[繁体：痠]钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜(繁体：銅)、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清qīng ”的原因）CaSO4（实验室制二氧化【pinyin：huà】碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸（繁体：痠）银的原因）MgCO3（碳酸根离(繁：離)子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个gè 不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发[拼音：fā]生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或（练：huò）在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只澳门博彩(繁体：祇)能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐[yán]能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的《拼音：de》反应物

六、溶液的酸碱性{拼澳门威尼斯人音：xìng}与酸碱度的测定

　　1、指示剂《繁：劑》———溶液的酸碱性紫色的石蕊试（读：shì）液遇酸{练：suān}性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇[yù]碱溶液变红{繁：紅}注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶（拼音：róng）液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱{繁体：鹼}度pH