元素周期表同一族规律 元素周（繁体：週）期表同一纵行的规律？

元素周期表同一纵行的规律？由元素周期表的排列规律可知，同一纵行的元素是同一族的元素，最外层电子数相同，族是原子内部外电子层构型的反映。元素周期表有有16个族，元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 :1、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大

元素周期表同一纵行的规律？

元素周期表[繁体：錶]有有16个族，元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 :

1、同一族的元素从上到下，随电[繁：電]子层数增多，原子半径增大。

2、同一主族的元素的最高正价、负价均（jūn）相同。

3、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质《繁体：質》的【读：de】熔点（繁体：點）递增 。

4、同一主族元素从上到下金属性递增，非金属元(pinyin：yuán)素的原子《pinyin：zi》在发生化学变化【练：huà】时是最外层电子数的得失。

元素周期表同一周期的规律？

元素周期(pinyin：qī)表的排列规则（规律）同一周期，电【diàn】子层数一样，按原子序数增加增加同一主族，最外层电子数一样，按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强.同（繁：衕）主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大

化学元素周期表硬度变化规律？

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰亚博体育性气{pinyin：qì}体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同{练：tóng}一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象《pinyin：xiàng》。从钛至锆，其原子半径（繁体：徑）合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加(练：jiā)，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”

镧系收缩的结果抵消了从锆【gào】至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增zēng 加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。

2元素变化（拼音：huà）规律

（1） 除第一周期外，其余每个周期都是[shì]以金属元素开始逐渐{练：jiàn}过渡到非金属元素，最后以稀有气体元（拼音：yuán）素结束。

（2）每一族的元【拼音：y澳门威尼斯人uán】素的化学性质相似

3元素化【huà】合价

（1）除第1周期外，同周期从左到[练：dào]右，元素最高正价由碱[繁体：鹼]金属 1递增到 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无 6价，除外）；

（2）同一主【读：zhǔ】澳门新葡京族的元素的最高正价、负价均相同

#283#29 所有单质都显零【pinyin：líng】价

4单质的[de]熔点

（1）同[繁体：衕]一周期元素随[suí]原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非（pinyin：fēi）金属单质的熔点递减；

（2）同[tóng]一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质【zhì】的[练：de]熔点递增

5元《yuán》素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电(繁：電)荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减（读：jiǎn），非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子（练：zi），从上（shàng）到下金属性(读：xìng)递增，非金属性递减。

6最高《pinyin：gāo》价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水《拼音：shuǐ》化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最[拼音：zuì]高价氧化物的水化物的酸性越强。

7 非金属气态氢化物(pinyin：wù)

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同【tóng】周期非金属元素的非金《拼音：jīn》属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢[拼音：qīng]化物水溶液的酸性越弱。

8、单质与氢气化合的难[繁：難]易程度

同一周期中，从左[拼音：zuǒ]到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原澳门巴黎人子[读：zi]序数的递增，单质与氢气化合越难。

9单质的氧化性xìng 、还原性

一般元素的金属性《pinyin：xìng》越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子《拼音：zi》的还原性越弱。

10其（读：qí）他

焰色反（拼音：fǎn）应：钡 黄绿 铜 蓝绿 钾 浅紫 锂 深红 钠 黄 钙 砖红

生shēng 命元素：N

极性 非（fēi）极性 离子键

沸点：相（读：xiāng）同的结构，原子质量大的沸点高

地壳中各元素的含【拼音：h开云体育án】量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢

地壳中最多的元《pinyin：yuán》素： 氧O

地[dì]壳中最多的金属元素：铝Al

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元《pinyin：yuán》素，Si次之，Al是地(练：dì)壳中质量分（pinyin：fēn）数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元《练：yuán》素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反(pinyin：fǎn)应为紫色（透过蓝色的钴玻璃《lí》观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物wù 质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的de 非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有（yǒu）色气体的元素。

7、C是形成化[拼音：huà]合物种类最多的、最高价氧yǎng 化物的含量增加会导致“温室效应”的元《练：yuán》素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物《读：wù》的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用（练：yòng）途

1、F是单质与水反应最剧烈liè 的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价（繁体：價）氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态《繁：態》氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是（读：shì）在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化【练：huà】物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元《练：yuán》素。

7、Mg是（练：shì）既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水《拼音：shuǐ》反应放出气体的短周期元素。

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