化学酸碱盐知识归纳科粤版初中化学酸碱盐十大知识《繁：識》点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一[yī]、电离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称和主要（yào）成分

　　生石《练：shí》灰——CaO

　　熟石灰澳门新葡京[练：huī]、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰huī 石、大理石——CaCO3

　　食盐【pinyin：yán】的主要成分——NaCl

　　澳门新葡京纯碱【繁体：鹼】、口碱——Na2CO3

　　烧碱(繁体：鹼)、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆《繁体：膽》矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸《繁体：痠》钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金【练：jīn】属活动性

　　幸运飞艇1、金属活[huó]动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或(pinyin：huò)盐溶液）中就越容易失电子而变（读：biàn）成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应[拼音：yīng]用：

　　（1）排在氢前(练：qián)的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后《繁：後》面的金【pinyin：jīn】属从它们的盐溶液中置换（繁体：換）出来（K、Ca、Na除外）。

四《sì》、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与【pinyin：yǔ】碱的溶解性：（如《拼音：rú》果不读出括号中的字，是不bù 是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝[拼音：xiāo]酸盐遇水影无踪。

硫酸（繁：痠）盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐[繁体：鹽]）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只《繁：祇》有（氢氧化）钾、（澳门博彩氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀（繁体：澱）物：氯《pinyin：lǜ》化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢《繁：氫》氧化铁

　　3、四《sì》个微溶róng 物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室(pinyin：shì)制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不《bù》用硝酸银的原(pinyin：yuán)因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在（zài）的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成《chéng》。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不（拼音：bù）易电离的物质）

　　（1）不（pinyin：bù）溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性《pinyin：xìng》盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分(读：fēn)解反应的反应物

六、溶液的《拼音：de》酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试澳门银河{练：shì}液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液《拼音：yè》只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性[拼音：xìng]溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠【nà】的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度《练：dù》pH