初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概念《繁：唸》
1. 物质的【de】变化及性质
#281#29物理变化：没有新物质生成的《pinyin：de》变化。
① 宏观上没有新物质（读：zhì）生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形《读：xíng》状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木（mù）材做成桌椅、玻璃碎了(繁：瞭)等等。
#282#29化学变化：有新物【wù】质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子zi 生成。
② 化学变化常常伴随一些(读：xiē)反应现象{读：xiàng}，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断《繁：斷》是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出(繁：齣)来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质例如：木材具有密度的性质，并不要[yào]求其改变形状时才[繁体：纔]表现出来。
② 由感官感{gǎn}知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性（pinyin：xìng）质有：熔（练：róng）点、沸点、密度、硬度、溶[róng]解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出(繁体：齣)来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热【练：rè】稳定性等。
2. 物质(繁：質)的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原（读：yuán）子一样的原子集团（繁：糰）。
离子：带电荷的原子【读：zi】或原子团。
元素：具有相同核电荷数#28即质子数#29的一类《繁体：類》原子的总称。
3. 物质的分[练：fēn]类
#281#29混合(繁：閤)物和纯净物
混合物：组成中（练：zhōng）有两种{繁体：種}或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及(pinyin：jí)各种溶液。
纯净物：组成中只有一【yī】种物质。
① 宏观上看有一yī 种成分，微观上看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组成【读：chéng】和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是一《pinyin：yī》种元素组[繁：組]成的#28单质(繁：質)#29，也可以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和化合物《练：wù》
单质：只由一种元素组成的纯净物。可(pinyin：kě)分[拼音：fēn]为金属单质、非金属单质及【jí】稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净{练：jìng}物。
#283#29氧化物、酸[繁体：痠]、碱和盐
氧（读：yǎng）化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化（pinyin：huà）物可分为金属氧化物和非{拼音：fēi}金属氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离(繁体：離)出的阳离子全部为氢离子的化合《繁：閤》物。酸可分为wèi 强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离(繁体：離)子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶（读：róng）性和hé 难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离《繁：離》子和酸根阴离《繁体：離》子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐[繁：鹽]。
4. 化学[繁体：學]用语
#281#29相对原子质量和【拼音：hé】相对分子质量、分《练：fēn》子—原子运动论、核外电子的排布规律
#282#29元素符号hào 的意义
① 某一yī 种元素。
② 这种元素的一个原[拼音：yuán]子。
③ 若物质是由原子直接构(繁：構)成的，则组成该物质的元（读：yuán）素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相（读：xiāng）互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最{读：zuì}外层电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代数和为(繁体：爲)零单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用元素符号(hào)来表示物质组成的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表[biǎo]示化(pinyin：huà)学反应的式子。注意书写原则、步骤（繁：驟）、配平、反应条件、箭头的正确使用。
#286#29化学反应（繁体：應）类型
#287#29质量《练：liàng》守恒定律
5. 溶róng 液
#281#29定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一【拼音：yī】、稳定的混【拼音：hùn】合《繁：閤》物。
#282#29溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量（liàng）=溶质的质量 溶《拼音：róng》剂的质量
#283#29特征：溶[练：róng]液是均一性、稳定性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液及其相互（拼音：hù）转化
一【yī】般规律：饱澳门新葡京和溶液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大小的因（pinyin：yīn）素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的(读：de)质量，叫做这种物质【pinyin：zhì】在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的【拼音：de】因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶{读：róng}解度随温《繁：溫》度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体[tǐ]溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解(pinyin：jiě)度越小② 压强：压强越大，气体溶解度【拼音：dù】越大。
6.四种化学反应基本{pinyin：běn}类型：#28见文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以[练：yǐ]上物质生成一种物质的反应。
如(pinyin：rú)：A B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其qí 他物质的反应。
如[练：rú]：AB = A B
③置换反应：由一种《繁：種》单质{练：zhì}和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化[huà]合物的反应。
如(pinyin：rú)：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生《读：shēng》成另外两种化合物的反应。
如《练：rú》：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中《练：zhōng》，含(读：hán)氧化合物的氧被夺去的反应#28不属于化学的基本反应（读：yīng）类型#29。
氧化反应：物质跟氧发《繁：發》生的化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的[pinyin：de]，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓（繁：緩）慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学(繁：學)变化里能改变其他澳门博彩物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.质(zhì)量守恒定律：参加化学反应的各物质的质(拼音：zhì)量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
#28反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变[繁：變]元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成(读：chéng)均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固【拼音：gù】体、液体或气体固、气溶于液[读：yè]体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多（duō）的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：澳门金沙在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解{jiě}度
12.酸：电离时生成的阳离子全部(拼音：bù)都是氢离子的化合物
如(练：rú)：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物【读：wù】
如【拼音：rú】：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子#28铵（繁体：銨）根离子#29和酸根离子的化合物
如（读：rú）：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性[练：xìng]氧化物#28不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰#29：凡{拼音：fán}能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧(pinyin：yǎng)化物。
14.结晶水合物：含有结晶{pinyin：jīng}水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质《繁体：質》能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温(繁体：溫)下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶{拼音：jīng}水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的【pinyin：de】剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或（练：huò）空气#29③可燃物的温度要达到着火点。
二、基(练：jī)本知识、理论
1.空气的【pinyin：de】成分
氮气（繁：氣）占78%， 氧气占21%， 稀有气(繁：氣)体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他气体(繁体：體)与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污《练：wū》染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质（繁体：質） 。
3.其他常见气体的(pinyin：de)化学式
NH3#28氨气[拼音：qì]#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮（练：dàn）#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸《繁：痠》根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫《读：liú》氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离[繁体：離]子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜【tóng】离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或【练：huò】原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和（拼音：hé）银，二价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。#28氧-2，氯化物《练：wù》中的【pinyin：de】氯为 -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代(dài)数和为0#29
5.化学式和《读：hé》化合价
（1）化学式（拼音：shì）的意义
①宏[hóng]观意义
a.表示一种物质（繁：質）
b.表示该物质的元素组[繁：組]成
②微（练：wēi）观意义
a.表示该物质的一{读：yī}个分子
b.表示该物质的分（拼音：fēn）子构成
③量的意义(yì)
a.表示物质的一个分子中各原子【读：zi】个数比
b.表示组成物质的各元素质量《拼音：liàng》比。
（2）单质化学式的读[繁体：讀]写
①直接用【yòng】元素符号表示的：
a.金属【练：shǔ】单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固态非金属。如（练：rú）：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦#28气[拼音：qì]#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同[繁：衕]种原子【拼音：zi】构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学{练：xué}式为O2
双原[练：yuán]子分子单质《繁：質》化学《繁体：學》式：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分子单质化学式（shì）：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先{拼音：xiān}读的后写，后写的先读
①两种元素组【繁：組】成的化合（繁：閤）物：读成“某化某”，如：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金属元素组成的化合物：读【pinyin：dú】成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸suān 镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学[xué]式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是（shì）：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步[拼音：bù]骤：
a.按元(拼音：yuán)素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价
b.看元素化合价《繁：價》是否有约数，并约成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号(繁体：號)的右下角。
6.核[繁：覈]外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子结构示意图#29
排布【练：bù】规律
①每层最多排2n2个电子#28n表（繁体：錶）示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外层《繁体：層》为第一层不超过2个#29
③先排满内层再排外《拼音：wài》层
注：元素的化学性质澳门威尼斯人取决于最zuì 外层电子数
金属元（pinyin：yuán）素 原子的最外层电子数
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