石墨变成金刚(繁：剛)石的反应方程式

求二氧化碳的制法与性质（化学方程式#29？基本性质　　碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca#28OH）2）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到

求二氧化碳的制法与性质（化学方程式#29？

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ 用途　　气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。 　　二氧化碳在焊接领域应用广泛。 　　如：二氧化碳气体保护焊，澳门博彩是目前生产中应用最多的方法 　　固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在 舞台中用于制造烟雾。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方。也常被用作灭火剂但Mg、Na、K等燃烧时不能用CO2来灭火，因为：2Mg CO2==点燃== 2MgO C、2Na CO2==点燃==Na2O C、K CO2==点燃[pinyin：rán]== K2O C

　　二氧化碳是澳门新葡京绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。光合作用总反应：CO2 H2O —叶绿体、光照→ C6H12O6 O2注意：光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。 　　各步分反应：2H2O —光照→ 2H2↑ O2↑（水的光解） NADP 2e- H → NADPH（递氢） ADP Pi —→ ATP （递能） CO? C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH2O）n C5化合物（有机物的生成） 　　二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na CO2=2Na2O C，反应的条件为440℃及800个大气压，在这样的条件下，二氧化碳会形成超流体，能够吸[练：xī]附在钠的表面，加速电子从钠传递至二氧化碳的过程。当温度降低至400℃时，就没有金刚石的产生了，当压力下降时，生成物也主要以石墨为主。 　　液体二氧化碳密度1.1克/厘米3

亚博体育液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质【练：zhì】稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵

无毒，但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的世界杯0.03%，人呼出的气体中二氧化碳约占4%。实验室（拼音：shì）中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳

　　二氧化碳对农业的影响 　　实验证明在CO2高浓度的环境下，植物会生长得更快速和高大。但是，‘全球变暖’的结果可会影响大气环流，继 而改变全球的雨量分布与及各大洲表面土壤的含水量。由于未能清楚了解‘全球变暖’对各地区性气候的影响，以致对植物生态所 产生的转变亦未能确定。制法工业制法　　高温煅烧石灰石 　　CaCO3==高[gāo]温== CaO CO2↑ 实验室制法　　大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂娱乐城干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢#28HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠#28NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥

　　CaCO3 2HCl ==== CaCl2 H2O CO2↑ 　　点燃 　　C O2=======CO2 　　另外，不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成难溶的硫酸钙，硫酸根会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续。附：CaCO3 H2SO4====CaSO4 H2O CO2↑ 　　Na2CO3 2HCl====2NaCl H2O CO2↑ 　　Na2CO3 H2SO4====Na2SO4 H2O CO2↑ 　　（上文实验室不适用的三种方法） 民间制法　　小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应 　　NaHCO3 CH3COOH ==== CH3COONa H2O CO2↑有关化学方程式　　由于碳酸很不稳定，容易分解： 　　H2CO3==== H2O CO2↑　　 所以，2HCl CaCO3==== CaCl2 H2O CO2↑ 　　二氧化碳能微溶于水形成碳酸： 　　CO2 H2O ==== H2CO3 　　向澄清的石灰水加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀： 　　CO2 Ca#28OH#292==== CaCO3↓ H2O 　　如果二氧化碳过量会有： 　　CaCO3 CO2 H2O ==== Ca#28HCO3#292 　　二氧化碳会使烧碱变质： 　　2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O 　　如果二氧化碳过量： 　　Na2CO3 CO2 H2O ==== 2NaHCO3 　　即： 　　NaOH CO2==== NaHCO3 　　二氧化碳和金属镁反应： 　　2Mg CO2（过量） ==点燃==2MgO C 　　Mg CO2（少量） ==点燃==MgO CO 　　工业制法：高温煅烧石灰石： 　　CaCO3==高温== CaO CO2↑ 　　实验室制法： 　　CaCO3 2HCI=CaCl2 H2O CO2↑ 　　C O2==点燃==CO2 　　二氧化碳的固定： 　　CO? C5→（酶） 2C? 　　在光合作用中的暗反应阶段，一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应生成两分子的三碳化合物。 　　二氧化碳与一氧化碳的互相转化： 　　CO2 C==高温==2CO 　　2CO O2==点燃==2CO2。

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