原电池化学方程式的原理？电极反应方程式的书写： 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为koh，负极甲烷失8个电子生成co2和h2o，但co2不能与oh-共存，要进一步反应生成碳酸根
原电池化学方程式的原理？
电极反应方程式的书写：负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为koh，负极甲烷失8个电diàn 子(练：zi)生成co2和h2o，但co2不能与oh-共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反【pinyin：fǎn】应时，溶液娱乐城中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为hcl，正极h 得电子生成h2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的o2得电子。如果电解液呈酸性，o2 4e- 4h ==2h2o；如果电解液呈中性或碱性，o2 4e- 2h2o==4oh-。
特殊情况:mg-a澳门永利l-naoh，al作负极。负极：al-3e- 4oh-==alo2- 2h2o；正极[繁体：極]：2h2o 2e-==h2↑ 2oh-
澳门新葡京 cu-al-hno3，cu作负《繁体：負》极。
开云体育注（繁：註）意：fe作负极时，氧化产物是fe2 而不可能是fe3 ；肼（n2h4）和nh3的电池反应产物是h2o和n2
无论是总反应，还是[读：shì]电澳门博彩极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
ph变化规律
电极周围：消耗oh-#28h #29，则电极周围溶液的【拼音：de】ph减小（增大）；反应生(练：shēng)成oh-#28h #29，则zé 电极周围溶液的ph增大（减小）。
溶液：若总（繁：總）反应的结果是消耗oh-#28h #29，则溶液的ph减小（增大）；若总反应的结果是生成oh-#28h #29，则溶液的ph增大（减小）；若总反应消耗和生成oh-#28h #29的物质的量相等，则溶液的(练：de)ph由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则ph增大，溶液呈酸性则ph减小，溶液呈中性则ph不变。
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