初中科学离子共存初中化学不能共存的离【繁：離】子有哪些？

初中化学不能共存的离子有哪些？初中离子不共存有SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺等。1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存

初中化学不能共存的离子有哪些？

初中离子不共存有SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺等。

1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离[繁：離]子就不能大量{拼音：liàng}共存。如：

①SO₄²⁻与【pinyin：yǔ】Ba²⁺、Ag⁺；

②OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；

澳门新葡京③Ag⁺与【练：yǔ】Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻；

⑤Ca²⁺与（繁：與）CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻；

亚博体育⑥S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；

⑦Ca²⁺与《繁体：與》SO₄²⁻。

2、溶液中的某些离子间结合有难(繁体：難)电离的物质生成，则溶液中的这些离子之间就（pinyin：jiù）不能大量共存。如：

①H⁺与OH⁻、ClO⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存cún 。

②OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生[pinyin：shēng]成弱碱【繁：鹼】和水，所以不能大量共存。

3、溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成chéng ，则溶【拼音：róng】液中的这些离《繁体：離》子不能大量共存。如：

H⁺和CO₃²⁻ 、HCO₃⁻、SO₃²⁻、、HSO₃⁻。

4、溶液中离子间能结合有络合物生成，则这些离子不《读：bù》能共存。如：

Fe³⁺和CN⁻、SCN⁻；

5、溶液中存在弱酸和弱碱，则弱酸对应的《de》酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应，澳门新葡京相互促进发生双水解反应。如：

Al³⁺和AlO²⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、 S²⁻。

6、溶液中有还原(拼音：yuán)性较强的离《繁体：離》子，则溶液中不能存在较强氧化{拼音：huà}性的离子，两类离子不能大量共存。如：

H⁺和NO₃⁻同时存在，则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

7、无澳门永利【练：wú】色溶液中不能有有色离子。

常见的有【拼音：yǒu】色离子：Cu²⁺蓝色、Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、MnO₄⁺紫红色。