初一上册化学必（bì）考归纳初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、澳门博彩电离《繁：離》方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称和hé 主要成分

　　生石《读：shí》灰——CaO

　　熟石灰、消{pinyin：xiāo}石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰{读：huī}石、大理石——CaCO3

　　食shí 盐的主要成分——NaCl

　　纯碱、口《读：kǒu》碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠(繁体：鈉)——NaOH

　　胆矾、蓝（繁：藍）矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶【拼音：jīng】体——Na2CO3.10H2O

　　氨水[pinyin：shuǐ]——NH3.H2O

　　三、金属活动【pinyin：dòng】性

　　1、金属活动性顺序{xù}：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义澳门新葡京：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电【diàn】子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序【拼音：xù】的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的【练：de】氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在（zài）后面的金属从它世界杯们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的(练：de)溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中(练：zhōng)的字，是不是一个较好记忆的顺口《读：kǒu》溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇(拼音：yù)水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化【拼音：huà】物不溶氯化银。

碳酸世界杯盐只溶钾（读：jiǎ）（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀[繁体：澱]物(读：wù)：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧[读：yǎng]化铜、氢氧化铁

　　3、四{拼音：sì}个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原《读：yuán》因）CaSO4（实验室制二氧(拼音：yǎng)化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离《繁体：離》子{zi}不能用于在溶液中除去镁离子的原因（pinyin：yīn））

　　4、三个不存在的物质：所谓[繁：謂]的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后（读：hòu）有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质zhì ）

　　（1）不溶性碱只能与酸性【练：xìng】发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有(读世界杯：yǒu)碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分{pinyin：fēn}解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度《读：dù》的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性(读：xìng)紫色的石蕊试液遇酸【练：suān】性溶液变红；遇碱性《xìng》溶液变蓝

无色的酚酞(练：tài)试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液yè 不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱[繁体：鹼]度pH