初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概念
1. 物质的变化及性[练：xìng]质
#281#29物理变化：没有新物质生成的变化{练：huà}。
① 宏观上没有新物wù 质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指（读：zhǐ）物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成【读：chéng】桌椅、玻璃碎《拼音：suì》了等等。
#282#29化学变化：有新物质生成的变化，也叫【pinyin：jiào】化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有{yǒu}新分子生成。
② 化学变化常常【读：cháng】伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来（繁：來）判断是否发（繁体：發）生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性{练：xìng}质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质例如：木材[pinyin：cái]具有密度的性[拼音：xìng]质，并不要求其（pinyin：qí）改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质（繁：質）主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬yìng 度、溶解性、导电(繁：電)性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化（huà）中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定(练：dìng)性等。
2. 物质的组{繁：組}成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加【pinyin：jiā】反应，好像一个原子一样的原子【pinyin：zi】集团。
离子：带电荷的原子或原子zi 团。
元素：具有相同核电荷数#28即质子数#29的（读：de）一类原子的总称。
3. 物质的分类【繁体：類】
#281#29混合[繁体：閤]物和纯净物
混【hùn】合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海(hǎi)水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物《wù》：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一yī 种成分，微观上看只有一种分子
② 纯净物{wù}具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是一种元素组成《chéng》的#28单[拼音：dān]质#29，也可以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和(hé)化合物
单质：只由一种元《读：yuán》素组成的纯净物。可分为金属单质、非[读：fēi]金属单质及稀有气(繁体：氣)体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯[繁体：純]净物。
#283#29氧化【pinyin：huà】物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一(yī)种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物还可（pinyin：kě）分为酸性氧[拼音：yǎng]化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中(pinyin：zhōng)电离出的阳离子全部为（繁：爲）氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳(繁：陽)离子全部是氢[繁：氫]氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时[繁：時]电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分（读：fēn）为正盐、酸(繁：痠)式盐和碱式盐。
4. 化《练：huà》学用语
#281#29相[读：xiāng]对原子质量和相对分子《拼音：zi》质量、分子—原子运动论、核外电子的排布(繁体：佈)规律
#282#29元素符号的意义《繁体：義》
① 某一种【繁体：種】元素。
② 这种元素的【pinyin：de】一个原子。
③ 若物质是{pinyin：shì}由原子直接构成的，则组成该物质的元素也《yě》可表示这种单质，例如[拼音：rú]： 、S、P等。
#283#29化合【hé】价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合《繁：閤》价与原子最外层电子数密切相关在化合物里，元素正负化《huà》合价代数和为零单质中元素的化{pinyin：huà}合价规定为零价。
#28澳门博彩4#29化学式：用元素符号(拼音：hào)来表示物质组成的式子。
#285#29化学方{练：fāng}程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书[繁：書]写原则、步骤、配平(拼音：píng)、反应条件、箭头的正确使用。
#286#29化学反应[繁：應]类型
#287#29质量守shǒu 恒定律
5. 溶液(读：yè)
#281#29定义：一种或几种物质分散{拼音：sàn}到另lìng 一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成：溶质、溶《pinyin：róng》剂（繁体：劑）。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是{练：shì}均一性、稳定性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液及其《练：qí》相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和[读：hé]溶液
#285#29 溶解度、影响[繁体：響]固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在《pinyin：zài》一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达【pinyin：dá】到饱【pinyin：bǎo】和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因澳门新葡京素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影《读：yǐng》响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响《繁：響》气体溶解度的因素：① 温度[读：dù]：温度越高gāo ，气体溶解度越小② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反《fǎn》应基本类型：#28见文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种(繁体：種)物质的反应。
如：A B = AB
②分解反应：由一种物质生成两《繁体：兩》种或两种以上其他物质的反应。
如rú ：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一{yī}种化合物的反[fǎn]应。
如（rú）：A BC = AC B
④复分解反应：由两种{繁体：種}化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反[读：fǎn]应中，含氧化合物的氧被夺去的反应【yīng】#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应#28不属于化{拼音：huà}学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不【bù】容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起《读：qǐ》的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化（读：huà）里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没[繁体：沒]有变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加《练：jiā》化学反应的各物质的质量总(繁体：總)和，等于反应后生成物质的质量总和。
#28反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也(yě)不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成[chéng]均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质[繁体：質]。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种[繁：種]液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度[pinyin：dù]下，某固态物质【pinyin：zhì】在[pinyin：zài]100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是[读：shì]氢离子的化合物
如【rú】：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴（繁体：陰）离子全部都是氢氧根离子的化合物
如《pinyin：rú》：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时(繁：時)生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如(拼音：rú)：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属于非金属氧化物如七氧化二(练：èr)锰#29：凡能跟{读：gēn}碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物（练：wù）#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水【拼音：shuǐ】的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质《繁体：質》能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放fàng 在干燥[读：zào]的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧（练：yǎng）化反应。
燃烧的条件：①可燃(pinyin：rán)物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达到着火点。
二{pinyin：èr}、基本知识、理论
1.空气的成（chéng）分
氮气占78%， 氧气（繁体：氣）占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧(读：yǎng)化碳占0.03%，其他气体[繁体：體]与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染{rǎn}物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物[pinyin：wù]质 。
3.其他常见气体的《读：de》化学式
NH3#28氨澳门新葡京气#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯lǜ 化氢#29。
4.常cháng 见的酸根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯【lǜ】酸根#29、 MnO4-#28高《pinyin：gāo》锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸（繁：痠）氢根#29、HPO42-#28磷酸(繁体：痠)一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子团的化{读：huà}合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾(繁：鉀)钠氢和银，二价钙镁钡和锌
一二[èr]铜汞二三铁，三价铝来四价硅。#28氧-2，氯化{pinyin：huà}物中的氯为[繁：爲] -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和[读：hé]为0#29
5.化huà 学式和化合价
（1）化学式的意[读：yì]义
①宏观《繁：觀》意义
a.表示一[pinyin：yī]种物质
b.表示该物质的（练：de）元素组成
②微观[繁体：觀]意义
a.表示该物质的[pinyin：de]一个分子
b.表示该物质的分子构成{读：chéng}
③量《澳门威尼斯人练：liàng》的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个【gè】数比
b.表示组成物质的各元素质量{pinyin：liàng}比。
（2）单质化【练：huà】学式的读写
①直接用元{yuán}素符号表示的：
a.金属单质。如(练：rú)：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固态非金属。如：碳C 硫{练：liú}S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气【pinyin：qì】#29Ar等
②多原子构成分子的单质(繁：質)：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角{拼音：jiǎo}写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子【zi】构成，则氧气的化学式为O2
双原子分[拼音：fēn]子单质化学【pinyin：xué】式：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分子单（繁体：單）质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写《繁体：寫》，后写的先读
①两种(繁体：種)元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯{lǜ}化钠#29
②酸根与金属元世界杯素组成的化合物：读成(拼音：chéng)“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元yuán 素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价《繁体：價》代数和为零。
②根据元素化合(繁体：閤)价写化学式的步骤：
a.按元素化合hé 价正左负右写出元素符号并标出化合价
b.看元素化合价是否有约数，并约(繁：約)成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的【pinyin：de】右下角。
6.核外电子排【读：pái】布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子结构示意图#29
排布规[繁：規]律
①每[拼音：měi]层最多排2n2个电子#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外层为第一层不超过2个（繁体：個）#29
③先排满内层再排[pinyin：pái]外层
注：元《练：yuán》素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数（繁：數）
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