单招化学的基础知识？ 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！ （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学
单招化学的基础知识？
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物《练：wù》质的组成、性质、结构与变化澳门银河规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！
（绪言（拼音：yán））
1、化学是一门研《练：yán》究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然(pinyin：rán)科学。物理和化学的共同点：都是shì 以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有《读：yǒu》没有新物质的生成【pinyin：chéng】。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物【wù】理性质——状态、气味、熔点、沸（读：fèi）点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化（huà）性、还原yuán 性、金属活动性《练：xìng》、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口kǒu 出现小水【shuǐ】滴，③石灰水变浑浊。Cu2#28OH#292CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对【duì】世界文明作出过巨《繁：鉅》大贡献。
#28空气#29
1、空气中氧气含量的（de）测定{读：dìng}：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面(繁：麪)逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可（练：kě）能是：①红磷不足【zú】，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学(繁：學)家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同[繁：衕]的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气[繁体：氣]约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为[wèi]0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物[wù]质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料(liào)的燃烧和工厂的废气[繁体：氣]。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不[拼音：bù]到总水量的1%，而且分布很不[pinyin：bù]均匀。
2、水的污染来自于①工(gōng)厂生产中的废渣、废水、废（繁体：廢）气，②生活污水的任意排放，③农业{练：yè}生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源(拼音：yuán)的污染，保护和改善水《练：shuǐ》质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使《读：shǐ》用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和{读：hé}氧元素组成的；在化学变化中，分子可（读：kě）以分成原子，而原子却(繁体：卻)不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量[pinyin：liàng]比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电(繁体：電)性。通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易《pinyin：yì》溶于《繁体：於》水，液氧【pinyin：yǎng】是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度{练：dù}最小，难溶于水。
二氧化[读：huà]碳是{拼音：shì}无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）
一氧化碳是无色无（繁体：無）味，密度比空气略小，难溶于水。
甲[pinyin：jiǎ]烷是无色无（繁体：無）味，密度比空气小，极【pinyin：jí】难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭[拼音：tàn]黑加到橡胶里能够增加轮【pinyin：lún】胎的耐磨性。
金刚石和石墨直播吧的物理性质有很大（练：dà）差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质(繁体：質)有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不[读：bù]同。
3、反应物是固体，需加热，制【pinyin：zhì】气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气[繁：氣]体时则用制H2的发生装置。
密度比《bǐ》空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小[读：xiǎo]用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只[拼音：zhǐ]能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或[拼音：huò]高锰酸钾（方程式）
KClO3—KMnO4—
工业（读：yè）上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发(拼音：fā)，余下的是液氧（贮存在天蓝[繁：藍]色钢瓶中）。
②实验室shì 制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金[拼音：jīn]属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用[拼音：yòng]铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn H2SO4—
Zn HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分fēn CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理【lǐ】石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不bù 能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3 HCl—工业上制CO2的方法是：煅(pinyin：duàn)烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种(繁：種)常用的氧化剂《繁体：劑》。
①（黑色）C和O2反应的现象是{读：shì}：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反【读：fǎn】应的现象是[pinyin：shì]：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气（繁：氣）体SO2。
③（红色或白色）P和O2反【pinyin：fǎn】应的现象【pinyin：xiàng】是：冒《pinyin：mào》白烟，生成白色固体P2O5。（用于#2A）
④（银白色）Mg和O2反fǎn 应的现象是{拼音：shì}：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧[繁体：燒]，火星四【读：sì】射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的de 火焰。
⑦CO和O2的现【pinyin：xiàn】象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发(繁体：發)出明亮的蓝色火焰。
酒精燃（pinyin：rán）烧C2H5OH O2—
甲醇燃烧（繁体：燒）CH3OH O2—
6、H2、CO、C具有相似的{pinyin：de}化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2 O2—可燃性气体点燃前一定要检[繁体：檢]验纯度
CO O2—H2的de 爆炸极限为4——74.2%
C O2—（氧气充《读：chōng》足）C O2—（氧气不足）
②还原性H2 CuO—黑色变成红色，同时有(yǒu)水珠出现
C CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体《繁体：體》
CO CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气[繁：氣]体
7、CO2①与水反应：CO2 H2O—（紫色石{pinyin：shí}蕊变红色）
②与碱反应：CO2 Ca#28OH#292—（检验CO2的《拼音：de》方程式）
③与灼热的碳反应：CO2 C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应（繁体：應），CO2是氧《pinyin：yǎng》化剂）
①除杂：CO[CO2]通入[rù]石灰水CO2 Ca#28OH#292—
CO2[CO]通过灼热的de 氧化铜CO CuO—
CaO[CaCO3]只[繁：祇]能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸（繁：痠）CaCO3 HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（wù）
H2、O2、CO2：用燃着的de 木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水{拼音：shuǐ}
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有【yǒu】毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名míng 乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋【练：cù】酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热《繁：熱》多，无{pinyin：wú}污染）。
（铁[繁体：鐵]）
1、铁的物理性质（繁：質）：银白色金属光泽，质软（读：ruǎn），有良好的延性和展zhǎn 性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁（繁体：鐵）锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世(pinyin：shì)界年产《繁：產》量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品【pinyin：pǐn】表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反【pinyin：fǎn】应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以{读：yǐ}外都是，如（rú）Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由[yóu]一种澳门新葡京金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含hán 碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料{拼音：liào}是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条《繁体：條》件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物wù 中将铁还原出来。（不是置换反应）
7、低碳钢和中碳钢用来【pinyin：lái】制造机械零件，钢管。高碳钢用来（繁体：來）制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰（繁体：錳），韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好hǎo ；钨钢中{读：zhōng}合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在zài 空气中能形成一层致密的de 氧化物薄膜，可kě 阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（溶液）
1、溶（练：róng）液的特征：均一稳定的混合物。
①加{练：jiā}水②升温
饱和溶液《yè》不饱和溶液熟石灰对温度例外
①增加[练：jiā]溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰huī 水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质[繁体：質]的溶液来说，在同一[读：yī]温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质[zhì]的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物{拼音：wù}质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤【zhòu】：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶{róng}解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用《pinyin：yòng》蒸发[繁：發]溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解（拼音：jiě）度受温（繁：溫）度变化比较大的物质采用冷却热的饱和(拼音：hé)溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为《繁体：爲》CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca#28OH#292，食盐水中溶质为【wèi】NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca#28OH#292，三氧化{拼音：huà}硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成与结《繁：結》构）
1、分子是保持物质化学性质的最（练：zuì）小粒子(练：zi)（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学{练：xué}变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是(拼音：shì)CO2分子；保持水银的化学《繁：學》性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原yuán 子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正(拼音：zhèng)电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数 中子数（繁：數）
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带(繁体：帶)电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗(繁：嗎)？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的《读：de》质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它（繁：牠）是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电澳门银河性相反【读：fǎn】，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的（练：de）物质不一定是单质，也可能是混合[繁体：閤]物，但一定不可(kě)能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定《练：dìng》是纯净物，纯净物[pinyin：wù]不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定(dìng)是化合物；由{练：yóu}不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与《繁体：與》混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物{练：wù}的区别是元素的种类不同。
④由两种【繁：種】元素组成的，其中一种是氧元素的[练：de]化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一[读：yī]种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表【biǎo】示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物（读：wù）质的一个分子的原子构(繁体：構)成。
⑦物质是由分子、原子、离子构(繁：構)成的。
由原子直接构成的《读：de》：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如{读：rú}H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又{拼音：yòu}是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团(繁：糰)）组成，如rú CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直（pinyin：zhí）接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如[拼音：rú]NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K 、ClO3-。
3、决定元素的种类是核(繁：覈)电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数（读：shù）不同）；决定元(练：yuán)素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数(繁：數)相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数(繁体：數)为：R 8×3 2=32
（质zhì 量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前[练：qián]后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以[pinyin：yǐ]反应前后各物质的质量总和相等。
小结{繁体：結}：在化学反应中:
一(读：yī)定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量（pinyin：liàng）④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变（繁体：變）的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子《读：zi》的数目。
书写化学方程式应遵《zūn》守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守(读：shǒu)质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
（酸、碱、盐[繁：鹽]）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg#28NO3#292等不能导电，其水溶液能导电《繁体：電》，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶[读：róng]液不导[繁：導]电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离[繁：離]子？（没有，只含有自由移动的氯酸（繁：痠）根gēn 离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带（繁：帶）的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总(繁体：總)数，所以整个溶液不显电性。
例如(练：rú)某溶液中Na ∶Mg2 ∶Cl-=3∶2∶5，如Na 为3n个，求SO42-的个数，（此类题要(读：yào)会）解：3n 2×2n=5n 2x，则x=
4、盐中一定含有金属离[繁体：離]子或金属（繁：屬）元素（×）碱中一定含有金属元《拼音：yuán》素（×）
化合物中一(拼音：yī)定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元【yuán】素（√）
5、使紫色的石蕊试（读：shì）液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液{yè}，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是（shì）碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液《yè》显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说娱乐城出HX的化学性[读：xìng]质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂作用，紫色石shí 蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性xìng 强，与金【pinyin：jīn】属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化{pinyin：huà}物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与碱反应生成盐和水（一【拼音：yī】定反应）
v.与某些盐反应《繁：應》生成另一种酸和另一种盐yán （条件：生成物有沉淀或气体《繁：體》）
7、溶róng 液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时shí 溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱《繁：鹼》性。
PH=0时呈[pinyin：chéng]酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定（拼音：dìng）时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的[de]pH。pH数值是整数。
8、碱的通性[pinyin：xìng]
由于碱在水溶液里(繁：裏)都能电离而生成OH-离子，所以它们有一（拼音：yī）些(拼音：xiē)相似的化学性质。
#281#29碱溶液能跟酸碱（繁：鹼）指示剂起反应。（条件：碱必{pinyin：bì}须可溶）紫色的石蕊试液遇《yù》碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe#28OH#293中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
#282#29碱能跟（gēn）多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱（繁体：鹼）必{读：bì}须可溶，例如Cu#28OH#292 CO2不反应
#283#29碱能跟酸[繁：痠]起中和反应(繁：應)，生成盐和水。酸和碱作用生shēng 成盐和水的反应叫做中和反应。
#284#29碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物(读：wù)均{拼音：jūn}可【kě】溶，生成物有沉淀。
9、盐的de 性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐《繁：鹽》可溶②在活动性顺序表中排《pái》在前面的金{pinyin：jīn}属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应（繁体：應）（与前面相同）
③盐与碱反应（与前面相{练：xiāng}同）
④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有yǒu 沉淀。
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