初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一【yī】、基本概念
1. 物质的【练：de】变化及性质
#281#29物理变化：没有新物质生成{拼音：chéng}的变化。
① 宏观上没《繁体：沒》有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位{拼音：wèi}置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥【huī】发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃（读：lí）碎了等等。
#282#29化学变化：有新物质生成的变化，也叫【pinyin：jiào】化学反应。
① 宏观上有新[xīn]物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反《fǎn》应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什【拼音：shén】么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质[繁：質]。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质例如：木材具有[pinyin：yǒu]密《读：mì》度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜(yán)色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有yǒu ：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电(繁：電)性等。
#284#29化学性质：物质只[繁体：祇]有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如《rú》：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成（练：chéng）
原子团：在许多化学反应里，作为一个(繁：個)整体参加反应，好像一个原子一样的原子《拼音：zi》集团。
离子：带电荷的原[读：yuán]子或原子团。
元素：具有相同核电荷数#28即质子数#29的一类原子的(练：de)总称。
3. 物质[繁：質]的分类
#281#29混[pinyin：hùn]合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常{拼音：cháng}见的混合物有：空气、海水{读：shuǐ}、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质(繁：質)。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子zi
② 纯净物具有固定的组成和【pinyin：hé】特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是一种元素组成的#28单质#29，澳门新葡京也可以是多种元素组(繁体：組)成的#28化合物#29。
#282#29单质和化合物(练：wù)
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净{练：jìng}物。
#283#29氧(读：yǎng)化物、酸、碱和盐
氧化物：由两(拼音：liǎng)种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧[拼音：yǎng]化物可分{pinyin：fēn}为金属氧化《huà》物和非金属氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离子全{读：quán}部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和{拼音：hé}弱酸一元yuán 酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在zài 溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离（繁：離）子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴(繁：陰)离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐(繁体：鹽)和碱式盐。
4. 化学用语《繁体：語》
#281#29相对原子质量和相对分子质[zhì]量、分子—原{pinyin：yuán}子{拼音：zi}运动论、核外电子的排布规律
#282#29元素符号的意(pinyin：yì)义
① 某一《练：yī》种元素。
② 这种元[yuán]素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接《pinyin：jiē》构成的，则组成该物质的元素也{yě}可表示这种单质，例如(练：rú)： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的[读：de]原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密{mì}切相关在（读：zài）化合物里，元素正负化合价代数和为零单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用《pinyin：yòng》元素符号来表示物质组成的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表示化学反应的【de】式子。注意书（繁体：書）写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
#286#29化学[繁体：學]反应类型
皇冠体育#287#29质量守恒定律[拼音：lǜ]
5. 溶（练：róng）液
#281#29定义：一种或几种物质分[读：fēn]散到另一种物质里，形成的均{拼音：jūn}一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成：溶质、溶剂。在zài 溶[róng]液中，溶液的质{pinyin：zhì}量=溶质的质量 溶剂的质量
#283#29特征：溶（pinyin：róng）液是均一性、稳定性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液及[pinyin：jí]其相互转化
一般规律：饱和溶[读：róng]液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线《繁：線》的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这(繁：這)种{繁：種}物质在这种溶（练：róng）剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同《繁：衕》一温度下溶质(繁：質)、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响《繁体：響》很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体{练：tǐ}溶解度的因素：① 温(拼音：wēn)度：温度越高，气体[繁：體]溶解度越小② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四(读：sì)种化学反应基本类型：#28见文末具体总结#29
①化合反应：澳门银河 由两种或两种以上物质生成一种物【pinyin：wù】质的反应。
如：A B = AB
②分解反应：由一种物{拼音：wù}质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如{读：rú}：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种[繁体：種]化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反fǎn 应。
如{rú}：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种[繁体：種]化合物的反应。
如(rú)：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中【pinyin：zhōng】，含氧化合物的氧被夺去的[pinyin：de]反应#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应#28不属于化学的基本反应类型[xíng]#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不《pinyin：bù》容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧（繁体：燒）。
8.催化剂：在{读：zài}化学变化里能改变其他物质的化学反应（读：yīng）速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后[繁：後]生shēng 成chéng 物质的质量总和。
#28反应的de 前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或【huò】几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质(繁体：質)可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时[繁体：時]，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态[拼音：tài]物质在100克溶剂里达到饱和状态时所[拼音：suǒ]溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸[繁体：痠]：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根（gēn）离子的化合物
如rú ：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离【繁体：離】子的化合物
如：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反【fǎn】应，生成盐和水的de 氧化物。
碱性(xìng)氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质[繁体：質]如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现(繁：現)象。
风(繁体：風)化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失{读：shī}去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧[繁体：劇]烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气【qì】#29③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识(繁：識)、理论
1.澳门新葡京空气的de 成分
氮气占(zhàn)78%， 氧气（繁体：氣）占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占{练：zhàn}0.03%，其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气《繁体：氣》污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质（繁体：質） 。
3.其他[拼音：tā]常见气体的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化[读：huà]硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮dàn #29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸根(拼音：gēn)或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离{繁体：離}子#29、 NH4 #28铵（繁体：銨）根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离[繁体：離]子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子团的化合价与澳门巴黎人上面离子的电《繁体：電》荷数相对应：
一价钾《繁：鉀》钠氢和银，二价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁（读：tiě），三价铝(繁：鋁)来四价硅。#28氧-2，氯化物中的氯(练：lǜ)为 -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化【huà】合价的代数和为0#29
5.化(pinyin：huà)学式和化合价
（1）化学式的de 意义
①宏观意义(繁体：義)
a.表示一种物wù 质
b.表示该物质的[读：de]元素组成
②微观（读：guān）意义
a.表示该物质【pinyin：zhì】的一个分子
b.表示该物质的分子{pinyin：zi}构成
③量《liàng》的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数{练：shù}比
b.表示组成(读：chéng)物质的各元素质量比。
（2）单质化学式【拼音：shì】的读写
①直接用元素符号（繁：號）表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜{pinyin：tóng}Cu 银Ag 等
b.固态非金(读：jīn)属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦（读：hài）#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原[pinyin：yuán]子构成分子的单质：其分子由几个[拼音：gè]同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气【pinyin：qì】分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分fēn 子单质（繁体：質）化学式：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液《读：yè》态溴#29
多原子分子单《繁体：單》质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写(繁：寫)的先读
①两种【繁体：種】元素组成的化合物：读成“某{练：mǒu}化某”，如{练：rú}：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金属元素组成的化合（繁：閤）物：读成“某酸[繁：痠]某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化《读：huà》合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正《pinyin：zhèng》负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的{de}步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价《繁：價》
b.看元素化合价是否有约数，并约（繁：約）成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号[繁：號]的右下角。
6.核外电子排布：1-20号《繁体：號》元素#28要记住元素的名称及原子结构示意图#29
排（拼音：pái）布规律
①每层最多排2n2个电子#28n表(繁：錶)示层数#29
②最外层电子数(繁体：數)不超过8个#28最外层为第一层不超过2个#29
③先排满内层（繁：層）再排外层
注：元素的化学性质(繁：質)取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数（繁体：數）
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