高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和hé 程序
1． 基本方法[拼音：fǎ]：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基《读：jī》本程序：
第三步：用比(拼音：bǐ)较的方法对观《繁体：觀》察到的de 现象进行分析、综合、推论，概括出结论.
二、 钠及(拼音：jí)其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧【读：yǎng】化：4Na O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na O2点燃(拼音：rán)====Na2O2
3． 钠与水《练：shuǐ》反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化《练：huà》为银白色小球；③在水面《繁体：麪》上四处游动；④伴有嗞嗞（练：zī）响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
4． 过氧化huà 钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反(读：fǎn)应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢钠受{练：shòu}热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化钠与（繁体：與）碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸钠溶[读：róng]液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三(拼音：sān)、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的《练：de》反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点(繁：點)燃===2FeCl3
3． 制《繁体：製》取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯（练：lǜ）气与水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠（繁：鈉）在空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙澳门博彩【gài】在空气中变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量[读：liàng]关系
1澳门金沙． 物质的(pinyin：de)量n（mol）= N/N#28A#29
2． 物质【pinyin：zhì】的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质[拼音：zhì]的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液中溶质zhì 的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体[繁体：體]：
1． 定义：分散[sàn]质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2． 胶体性质[繁：質]：
① 丁达尔{练：ěr}现象
直播吧② 聚沉（读：chén）
③ 电[繁：電]泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗[繁体：滲]析
六、 电(diàn)解质和非电解质
1． 定义：①条件【读：jiàn】：水溶液或熔融状（繁：狀）态；②性质：能否导电；③物质类别：化合[hé]物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水{练：shuǐ}等.
3． 离子方程式的书[拼音：shū]写：
① 写[繁体：寫]：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以{pinyin：yǐ}化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶澳门银河物（读：wù）质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删{练：shān}去.
④ 查：检查元素是否守恒澳门威尼斯人、电荷是否守恒【héng】.
4． 离子反应、离子共存《练：cún》问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的[pinyin：de]离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气(繁：氣)体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生成chéng 难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如{练：rú}：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
七、 氧化还原[读：yuán]反应
1． （某元(pinyin：yuán)素）降《练：jiàng》价——得到[pinyin：dào]电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去[拼音：qù]电子(拼音：zi)——被氧化——作还原剂——产物为氧化【pinyin：huà】产物
3． 氧化性：氧《读：yǎng》化剂
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