大学化学，凝固点如何比较？弱电解质与强电解质比较凝固点的高低，要看两者微粒的质量摩尔浓度。 醋酸为弱电解质。为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离子浓度之和，大于醋酸溶液氢离子和醋酸根浓度之和
大学化学，凝固点如何比较？
弱电解质与强电解质比较凝固点的高低，要看两者微粒的质量摩尔浓度。 醋酸为弱电解质。为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离子浓度之和，大于醋酸溶液氢离子和醋酸根浓度之和。所以磷化加的凝固点要比同浓度的醋酸的凝固点要低
凝固点高低怎么判断？
这些溶质都是难挥发溶质。难挥发溶质会使溶剂的凝固点降低，根据拉乌尔定律，降低的多少与溶剂中溶质的质点数有关，质点数越多，凝固点下降越多。目测这应该是大一无机及分析化学中的题目吧？所以就看四个溶剂中的溶质质点数的多少，①是非电解质，质点数0.1摩尔；②是强电解质，质点数0.3摩尔；③是强电解质，质点数0.2摩尔，④是弱电解质，质点数介于0.1和0.2摩尔。所以选A。
怎样比较沸点，凝固点，蒸气压高低？
看他们的相图，一般的不易挥发（食盐溶液）的容易的凝固点会下降，其沸点会上升，其饱和蒸汽压会比较低，就因为次所以它的沸点会上升，易挥发像（乙醇），它在室温下的饱和蒸汽压比较高，所以不需要很高的温度就可以和外界压强相等，所以，易挥发，这个在大学教材，普通化学那本里会讲，叫溶液的依数性，希望对你有所帮助本文链接：http://21taiyang.com/Family/7491923.html
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