化学一（yī）轮知识点资料

化学一轮复习怎样系统地把知识点过一遍？一轮复习最重要的还是书本知识。上新课的时候没能完全认真地听老师讲课，有稍稍走神、开小差的同学，以及笔记做的不好的童鞋，都应该把课本通读一遍，画出重点，然后去理解这些知识点，找一些基础题来巩固

化学一轮复习怎样系统地把知识点过一遍？

下面是我总结的一些化学考试常cháng 考的知识点。

1.离[繁体：離]子是否共存

(1)是否有沉淀生成、气体(繁：體)放出；

(2)是否有弱电解质(繁体：質)生成；

(3)是否发生氧化还hái 原反应；

(4)是否生成络离【繁：離】子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；

(5)是否发生双水解(拼音：jiě)。

2.常用酸、碱《繁体：鹼》指示剂的变色范围

指示剂pH的变《繁体：變》色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄[拼音：huáng]色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红{繁：紅}色 >10.0红色

石（读：shí）蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3.在惰性电极(拼音：jí)上，各种离子的放电顺序

阴极（夺电[繁：電]子的能力）：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fe2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K

阳极（失电子的能力{拼音：lì}）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含hán 氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化(读：huà)还原反应（Pt、Au除外）

4.双(繁体：雙)水解离子方程式的书写

(1)左边[繁体：邊]写出水解的离子，右边写出水解产物；

(2)配平：在左边先配（pinyin：pèi）平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、O不平则在那《读：nà》边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和{练：hé}时：

3CO32- 2Al3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑

5.写电解【练：jiě】总反应方程式的方法

(1)分析：反应物、生成物【pinyin：wù】是什么；

(2)配平。

例：电解KCl溶《拼音：róng》液：

2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

配平[读：píng]： 2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

6.将一个化学{pinyin：xué}反应方程式分写成二个电极反应的方法

(1)按电子得失写出二{pinyin：èr}个半反应式；

(2)再考虑反应时的（pinyin：de）环境（酸性或碱性）；

(3)使二《pinyin：èr》边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内[拼音：nèi]的反应为：

Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O

试（繁体：試）写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二èr 个半反应：

Pb –2e- → PbSO4

PbO2 2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原（拼音：yuán）子：应为：

负(繁体：負)极：Pb SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 4H SO42- 2e- = PbSO4 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以（拼音：yǐ）上电极反应的倒转，为：

阴[拼亚博体育音：yīn]极：PbSO4 2e- = Pb SO42-

阳极（繁：極）：PbSO4 2H2O -2e- = PbO2 4H SO42-

7.在解计算题中zhōng 常用到的恒等

原子恒等、离子恒（繁：恆）等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有[读：yǒu]：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非（pinyin：fēi）氧化还原反应：原[拼音：yuán]子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧(拼音：yǎng)化还原反应：电子守恒用得多）

8.电子层结构相同的离子，核（读：hé）电荷数越多，离子半径越小

9.晶体的熔点diǎn ：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有：世界杯 Si、SiC 、SiO2和金（读：jīn）刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原yuán 子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因{pinyin：yīn}为原子半径：Si> C> O）

10.分子晶体的(读：de)熔、沸点

组成和结构相似的物质，分子量越{读：yuè}大熔、沸点越高。

11.胶体的带电[拼音：diàn]

一般说[shuō]来，金属氢氧化物、金属氧化(pinyin：huà)物wù 的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧化性(练：xìng)

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S=4( 4价《繁：價》的S)

例： I2 SO2 H2O = H2SO4 2HI

1澳门新葡京3.含有Fe3 的（de）溶液一般呈酸性

14.世界杯能形成氢键的物质【zhì】

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的[de]密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的{de}浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16.气体溶解度：在一定的压强和温[繁体：溫]度下，1体积水里达到饱和状态时气《繁体：氣》体的体积。

17.地壳中：含量最多的金属元《yuán》素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸[繁：痠]。

18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度)；熔点最高的是W（钨（繁体：鎢）3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最(zuì)大（常见）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸《繁：痠》雨。

20.有机酸酸性的强弱：乙yǐ 二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有机鉴别时，注意用{练：yòng}到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙{拼音：yǐ}酸suān 乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代、硝化《拼音：huà》、磺化、卤代烃水解、酯的水解《jiě》、酯化反应等；

23.最简式[拼音：shì]相同的有机物，不[pinyin：bù]论以何种比例混合，只要混和物总质zhì 量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物幸运飞艇质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶（练：róng）剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲(拼音：jiǎ)酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发(繁：發)生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨ān 溶液足量时，

甲醛的氧化特殊[读：shū]：HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3

反应式[shì]为：

HCHO 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O

26.胶(繁：膠)体的聚沉方法：

(1)加入电解质（繁体：質）；

(2)加入电性相反的de 胶体；

(3)加[jiā]热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆[pinyin：dòu]浆、粥等；气溶胶：雾[拼音：wù]、云、烟等；固溶胶：有色玻【练：bō】璃、烟水晶等。

27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中（练：zhōng）SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大{读：dà}气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三《sān》废：废渣、废水《shuǐ》、废气。

29.在室温（2℃）时溶【pinyin：róng】解度《拼音：dù》在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于yú 1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料(拼音：liào)是：煤、石油、天然rán 气。石油主要含C、H地元素。

31.生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的{pinyin：de}含C量在：0.03%——2% 。

粗盐：是NaCl中含有MgCl2和[hé] CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在[练：zài]空气中(pinyin：zhōng)形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

本文链接：http://21taiyang.com/Family/20684020.html
化学一（yī）轮知识点资料转载请注明出处来源