金刚石的结构示意图？金刚石也是碳的一种单质，1个碳原子与4个碳原子结合，构成立体网状结构。金刚石原子结构图最短距离？最简单的方法是用分数坐标， 1/4，1/4，1/4 到0，0，0的距离为 √3a/4，如果不了解分数坐标， 可将晶胞分成8个小立方体，每个小立方体的边长为a/2， 相邻C原子距离相当于小立方体体对角线的一半
金刚石的结构示意图？
金刚石也是碳的一种单质，1个碳原子与4个碳原子结合，构成立体网状结构。金刚石原子结构图最短距离？
最简单的方法是用分数坐标， 1/4，1/4，1/4 到0，0，0的距离为 √3a/4，如果不了解分数坐标， 可将晶胞分成8个小立方体，每个小立方体的边长为a/2， 相邻C原子距离相当于小立方体体对角线的一半。金刚石结构简式？
金刚石中的碳原子则是交错整齐地排列成立方体结构，每个碳原子都紧密地与其它4个碳原子直接连接，每碳原子为4个环所共有构成一个牢固的结晶体.要使碳原子形成这样的结构，需要2千摄氏度高温和5万个大气压.人们现在已经能够利用高温高压制造出人造金刚石，简式CC4。金刚石与石墨的分子结构图是怎么样的？
1.纯净澳门威尼斯人的金刚[拼音：gāng]石是无色透明、正八面体形状的固体；
2.石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细(繁：細)鳞片状固体。石墨很软，在纸上画过可留下痕迹(拼音：jī)，有滑腻感。
3.金刚石和石墨“形”或“性”有着天壤之别，但它们具有{拼音：yǒu}相同的“质”，它们{pinyin：men}是一yī 对“孪生”兄弟，都由碳元素组成，被称“同素异形体”。
4.金刚亚博体育石可以用来切割玻璃、做钻头，因为它的硬度很（读：hěn）大；
5.石墨可以用来做铅笔芯、润滑剂，这是因为它很软、有滑腻感。按照莫氏硬度标准，金刚石为最高级。金刚石是自然界中天然存在的幸运飞艇最坚硬的物质[zhì]。金刚石和石墨同样由碳原子构成，金刚石为什么会如此的坚硬，这取决于它的分子结构。
下图是金刚石的结构模型。每个碳原子都与周围的4个碳原子通{读：tōng}过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原开云体育子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。
而石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。在石墨中层与[繁体：與]层之间相{pinyin：xiāng}距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂(拼音：liè)解，所以石墨很软、有滑腻感。
金刚石和石墨相比，结构更为致密。金刚石的(读：de)密度大约是石墨的1.5倍左右（金刚石的{pinyin：de}密度约为3.5-3.53g/cm³，石墨的密度约为2.09–2.23g/cm³）。
碳原子通过强烈的相互作用（化学键）紧密mì 结合时，原子间的距离越小，相互作用越强。在石墨的一个片层中，碳原子间的距离比金刚石小，相互作用更强，更难被破坏(繁：壞)，所以石墨的熔点更高。
如下表所示，金刚石和石墨的熔点不同，但沸点却相同，这又是为什么呢？物质的物态变化与微粒间的距离是有一定关系的。石墨和金刚石熔化以后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同，所以沸点相同。
我们都知道，石墨具有yǒu 导电性。这与石墨的结构也有密切关系。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成强《繁体：強》烈的相（xiāng）互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会剩下1个自由电子
因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。而金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原子通过“共用电子对”形成【读：chéng】极速赛车/北京赛车强烈的相互作用，碳原子最外层的4个电子几乎都参与了这种“力”的形成，基本没有自由电子，所以基本不导电。
结构可以决定性质，金刚石和hé 石墨都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物(读：wù)理性质有很大差异。
本文链接：http://21taiyang.com/Family/17461501.html
金刚石结构（读：gòu）单元转载请注明出处来源
