高中化学离子哪些不能共存？为什么？#28一#29、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑
高中化学离子哪些不能共存？为什么？
#28一#29、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥[拼音：huī]发的弱酸的酸根(gēn)与H 不能大量共存，主{练：zhǔ}要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2 、Ca2 、Mg2 等不能与SO42-、CO32-等大量{pinyin：liàng}共存主要是由于Ba2 ＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2 ＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2 、Fe3 等不能与《繁体：與》OH-大量共存也是因《拼音：yīn》为Cu2 ＋2OH-＝Cu#28OH#292↓，Fe3 ＋3OH-＝Fe#28OH#293↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-直播吧、H2PO-等与H 不能大量共存，主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存【读：cún】是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4 ＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性{练：xìng}条件下才能在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等必须在酸(suān)性条件下才能在溶（róng）液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3 ＋6H2O=4Al#28OH#293↓等。
#28二#29澳门博彩、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存《拼音：cún》
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如（rú）I-和Fe3 不能大量共存是《读：shì》由于2I-＋2Fe3 =I2＋2Fe2 。
2、在酸性或碱性的介（jiè）质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存澳门金沙。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H 存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H ＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
#28三#29、由于（繁：澳门巴黎人於）形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意（yì）有少数离子可形成络合离子而不能大量共存(cún)的情况。如Fe3 和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3 ＋SCN- [Fe#28SCN#29]2 等络合反应而不能大量共存。
#28四#29、能水解的{de}阳离子跟能娱乐城水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
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