跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？实验五 盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法
跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目{pinyin：mù}的
1. 掌握减量法准确称【繁体：稱】取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制（繁：製）和标定盐酸(繁：痠)标准溶液的方法[fǎ]。
二、实验原[练：yuán]理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它（繁体：牠）们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质（繁体：質）标定它们的准确浓度，或【练：huò】者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应【练：yīng】式如下：
滴定至反应完全时，溶《读：róng》液pH为（繁体：爲）3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液{pinyin：yè}或甲基橙作指示剂。
三、仪器及{jí}试剂
仪器：50ml酸式滴定管、烧[繁：燒]杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无(繁体：無)水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶《拼音：róng》液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇{pinyin：chún}溶液（1g/L），混匀。
皇冠体育四{sì}、实验内容
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的（pinyin：de）配制：
量取2.2ml浓盐酸，注（繁体：註）入250 mL水中，摇(繁体：搖)匀。装入（读：rù）试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份《读：fèn》）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的（de）体积。同时作空白试验。#28空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。#29
极速赛车/北京赛车五、数据记录与处[拼音：chù]理
1.数据记录[繁体：錄]
无水碳酸钠重【读：zhòng】#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005
HCl终读数[繁：數]#28ml#29 17.60 18.35 18.20
HCl初(pinyin：chū)读数#28ml#29 0.00 0.00 0.00
VHCl#28ml#29 37.67 37.34 37.1
CHCl#28mol.l-1#29 0.1010 0.1015 0.1020
CHCl平均(jūn)#28mol.l-1#29 0.1015
相对【duì】平均偏差
极差（Xmax-Xmin）
极差的相对值澳门巴黎人（极差值与浓度平均【读：jūn】值的比值，%）。
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