石墨和金刚石相比，哪个的稳定性更大？金刚石是典型的原子晶体，每个C原子都与周围最近的4个C原子以共价键相连，形成空间网状结构，这个结构决定了，只破坏少数键是不可能的，所有C原子都直接或者间接连在一起形
石墨和金刚石相比，哪个的稳定性更大？
金刚石是典型的原子晶体，每个C原子都与周围最近的4个C原子以共价键相连，形成空间网状结构，这个结构决定了，只破坏少数键是不可能的，所有C原子都直接或者间接连在一起形成一个巨型“分子”，因此性质特别稳定，石墨幸运飞艇是【读：shì】层状结构，属于混合型晶体
每一层中，每个C原子都与最近的3个C原子以共价键相连，形成正六边形结构，这类C-C键能比金刚石中的C-C还大些 ，因此石墨的结构也很稳定，，在每一层之间，靠分子间作用力联系起来，因此石墨层间可以滑动，具有润滑作用，
金刚石与石墨哪个更稳定？
石墨更稳定。首先《读：xiān》要说明的是石墨比较特殊直播吧，是属于过渡型晶体，既有分子晶体又有原子晶体。而考虑同素异形体的稳定性即考虑其单质之间的键能，键能越小，越稳定，键就越短，由于石墨比较特殊，是属于过渡型晶体，既有分子晶体又有原子晶体。导致其CC键比金刚石短，所以更稳定。不要误以为金刚石坚硬就更稳定，这种说法是错误的。这里的稳定性是热稳定性和化学稳定性
金刚石和石墨哪个稳定？
石墨比金刚石稳定 反应C#28石墨#29=C#28金刚石#29为吸热反应，石墨吸收能量才能变成金刚石，故金刚石能量比较高， 而研究表明同素异形体中，能量越低越稳定。石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定。 【补充】 石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，形成正六边形，每个层状结构就是这个六边形构成，层与层之间是范德法力，作用比较弱，然后碳原子还有一个电子空余，形成一个很大的π键，因此导电性、导热性很好。 金刚石是共价晶体，碳原子是sp3杂化，形成正四面体结构，很稳定，因为碳原子由八个电子然后都是电子对，共价晶体。本文链接：http://21taiyang.com/SoccerSports/9924782.html
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