初中化学酸碱盐电离方程式初中化学酸碱盐十大知识点归[guī]纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电世界杯离（繁体：離）方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称(繁体：稱)和主要成分

　　生石灰（读：huī）——CaO

　　熟（拼音：shú）石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石（读：shí）——CaCO3

　　食盐的主要《读：yào》成分——NaCl

　　纯碱【繁：鹼】、口碱——Na2CO3

　　烧[拼音：shāo]碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾[fán]、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠[繁体：鈉]晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨【练：ān】水——NH3.H2O

　　三、金属(繁：屬)活动性

　　1、金【jīn】属活动性[练：xìng]顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容《拼音：róng》易yì 失电子而变【pinyin：biàn】成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用（读：yòng）：

　　（1）排在氢前的金属《繁体：屬》能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的《拼音：de》金属从(繁：從)它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常世界杯见盐与碱的de 溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝《练：xiāo》酸盐遇水影无踪。

硫酸（繁体：痠）盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠澳门新葡京（盐[繁体：鹽]）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只《繁：祇》有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化[huà]）钙、（氢{练：qīng}氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡bèi 碳酸银、碳酸钡、碳酸钙(繁体：鈣)氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧（读：yǎng）化铁

　　3、四个微溶【pinyin：róng】物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实《繁：實》验室制二氧化碳时不用稀硫酸的《拼音：de》原因）

Ag2SO4（鉴(繁体：鑑)别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去《qù》镁měi 离子的原因）

　　4、三个不存在的（拼音：de）物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后【hòu】有气体[tǐ]、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中{练：zhōng}不易电离的物质）

　　（1）不溶性《pinyin：xìng》碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性《练：xìng》盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的[拼音：de]反应物

六（pinyin：liù）、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱{繁体：鹼}性【xìng】溶液变蓝[繁：藍]

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱《繁：鹼》的溶液（澳门永利特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH澳门永利值———溶液的酸碱度[dù]pH