高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物《pinyin：wù》质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实[shí]验法、分类法、比较法
2． 基本程序《练：xù》：
第三步：用比较的方法对观察到的现象[练：xiàng]进行分析、综合、推【练：tuī】论，概括出结论（繁：論）.
二、 钠及其化【pinyin：huà】合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化[拼音：huà]：4Na O2==2Na2O
2． 钠在空气[繁：氣]中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应《繁：應》：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔《练：róng》化为银（读：yín）白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞（拼音：zī）响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
4． 过氧化钠与水反【fǎn】应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应[yīng]：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反《练：fǎn》应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二（练：èr）氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其(pinyin：qí)化合物的性质
1． 氯气(繁：氣)与氢氧化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝在氯气中（练：zhōng）燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3
3．澳门新葡京 制取漂白粉（氯气能通入[拼音：rù]石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气与水的反应{练：yīng}：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯（pinyin：lǜ）酸钠在空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙在（读：zài）空气中变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物幸运飞艇质《繁：質》的量为中心的物理量关系
1． 物质的量(pinyin：liàng)n（mol）= N/N#28A#29
2． 物质（繁体：質）的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气（读世界杯：qì）体物质的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液中溶质的物质的量[拼音：liàng]n（mol）=cV
五、 胶体[繁：體]：
1． 定义：分散质粒子直径介jiè 于1~100nm之间的分散系.
2． 胶体性《xìng》质：
① 丁达尔现象[练：xiàng]
② 聚沉（chén）
③ 电泳（读：yǒng）
④ 布朗运动《繁：動》
3． 胶《繁体：膠》体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质（繁体：質）
1． 定义：①条（繁：條）件：水溶液或熔融状态《繁：態》；②性《拼音：xìng》质：能否导电；③物质类别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电(繁体：電)解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子方程式[pinyin：shì]的书写：
① 写：写《繁：寫》出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子zi 形式，其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶（róng）物质、难（繁体：難）电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有（pinyin：yǒu）变化的离子符号删去.
④ 澳门银河查：检查元素是否守恒、电荷是否fǒu 守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存（练：cún）在同一溶液中：
① 生成[chéng]难溶物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气体（繁体：體）或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生（拼音：shēng）成难电离的物质（弱电解质）
④ 直播吧发生氧化还原反应：如：MnO4-与《繁体：與》I-；H 、NO3-与Fe2 等
七、 氧【yǎng】化还原反应
1． （某《pinyin：mǒu》元《拼音：yuán》素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物【练：wù】为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化（拼音：huà）产[繁体：產]物
3． 氧化《拼音：huà》性：氧化剂
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