高中化学离子哪些不能共存？为什么？#28一#29、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑
高中化学离子哪些不能共存？为什么？
#28一#29、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-极速赛车/北京赛车、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存cún ，主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2 、Ca2 、Mg2 等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2 ＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2 ＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2 、Fe3 等不能与[繁：與]OH-大量共存也是因为wèi Cu2 ＋2OH-＝Cu#28OH#292↓，Fe3 ＋3OH-＝Fe#28OH#293↓等。
3、有{拼音：yǒu}弱电解质生成[chéng]。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存，主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH；一些酸式shì 弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4 ＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发《繁体：發》生水解的离子，在溶液中的存在是皇冠体育有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3 ＋6H2O=4Al#28OH#293↓等。
#28二#29、由于发生氧{拼音：yǎng}化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还hái 原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3 不能大量共[gòng]存是由于2I-＋2Fe3 =I2＋2Fe2 。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大澳门金沙量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共【拼音：gòng】存，但在有大量H 存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H ＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
#28三#29、由于形成络[澳门永利繁：絡]合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形{拼音：xíng}成络合(繁体：閤)离子而不能大量共存的情况。如Fe3 和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3 ＋SCN- [Fe#28SCN#29]2 等络合反应而不能大量共存。
#28四澳门永利#29、能水解的【de】阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
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