初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价
初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都【pinyin：dōu】齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零(读：líng)。
SO42-、C澳门新葡京O32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正zhèng 一价。
二、化学【练：xué】之最
三、常见【练：jiàn】物质的颜色
（一【yī】）固体
（二）常见【pinyin：jiàn】沉淀
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝【繁体：藍】色：Cu#28OH#292
红褐色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶(读：róng)于酸！！！
（三）有色溶液【拼音：yè】
蓝色（含有Cu2 的溶（练：róng）液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有Fe2 的溶液yè ）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有[练：yǒu]Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液《练：yè》
四、常见物质的名称、俗称、化【练：huà】学式
五、混合物的主要成分(练：fēn)
六、常用计算澳门巴黎人公【gōng】式
七、部分酸、碱和盐的溶解性（xìng）表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝对不溶（读：róng）于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分fēn 解了。
八、酸碱盐溶解性[xìng]口诀
酸易溶于水，初中酸(繁：痠)全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢《繁：氫》氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水[拼音：shuǐ]NH3·H2O、氢氧《读：yǎng》化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微（wēi）溶）
可溶róng 盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银（繁体：銀）靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不溶的（练：de）是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有（读：yǒu）相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于水，均能“溶于《繁：於》”酸。
九、溶[练：róng]液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸【练：suān】溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显（繁：顯）碱性的澳门金沙溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐【练：yán】溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变(繁：變)的
（一《拼音：yī》）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化【pinyin：huà】钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾《繁体：鉀》、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增(练：zēng)加的：氢氧化钠，氢氧《拼音：yǎng》化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减jiǎn 少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽【qì】油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸《繁体：痠》钠晶体。
十、气体的检[繁：檢]验
1.O2：检验：将《繁：將》带火星的小木条伸入集气瓶内，如（读：rú）果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气《繁体：氣》。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口{pinyin：kǒu}，如果木条[繁体：條]复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清《练：qīng》的石灰水中，若观察到【拼音：dào】石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化huà 碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生【pinyin：shēng】成的气体使无水硫酸铜（繁体：銅）变蓝），淡蓝色火焰，干冷的《练：de》烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火(pinyin：huǒ)焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯（繁：盃）内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清【qīng】石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃娱乐城（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气[繁：氣]体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使{练：shǐ}无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条[繁：條]熄灭，向集气瓶[练：píng]中加入澄清石灰水振(练：zhèn)荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的{读：de}红色石蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有《pinyin：yǒu》白色沉淀生成。
十一、离子的检[繁：檢]验
1.H ：
①取样(拼音：yàng)，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶液(yè)的pH值；
②取样，加铁粉，若有气[繁体：氣]泡产生，则样品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑{拼音：hēi}色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取(qǔ)样{练：yàng}，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一种）若蓝色固{拼音：gù}体被溶解，则样品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶（rón澳门巴黎人g）液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢《繁：氫》氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝（繁：藍），则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取样，滴加酚酞，若溶液变红【繁：紅】，则含OH-；
②取样，滴加硫酸[繁：痠]铜（氯化铁(繁：鐵)）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯化[读：huà]铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体【pinyin：tǐ】通入澄清石shí 灰水中，澄清石《拼音：shí》灰水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液（yè）后产(繁：產)生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生[shēng]白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生[shēng]的气体，有刺激性气味的气体（繁：體）产生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀（繁体：澱）。
8.Cu2 ：①插入铁片，铁片表面附《读：fù》有[拼音：yǒu]红色固体(繁：體)。②滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀。
十《练：shí》二、离子共存
★常见的不共存离子有[练：yǒu]：
1.相互反应生成气(繁：氣)体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成【拼音：chéng】沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀（繁体：澱））、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀（繁：澱））、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白(pinyin：bái)色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉[拼音：chén]淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相（读：xiāng）互反应生成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜色的离子都不能在zài 无色的溶液中（拼音：zhōng）存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根《练：gēn》离子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如《读：rú》NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质的鉴别《繁：彆》
原理：根据各种物质在性质上[shàng]的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试[繁体：試]剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的方法{pinyin：fǎ}
【物理方法】颜色、气味、溶{pinyin：róng}解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或（读：huò）离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含（练：hán）Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶液显(繁体：顯)紫红{繁体：紅}色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味《拼音：wèi》。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴(繁：鑑)别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方(练：fāng)法】
（1）特(拼音：tè)征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同(繁：衕)，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出[繁：齣]来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两[繁体：兩]两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别《繁体：彆》。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组《繁：組》内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸（繁体：痠）反应加以鉴别《繁：彆》（组内物质一般含有酸）。
常见(繁体：見)物质的鉴别
#281#29鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合(繁体：閤)金《读：jīn》，加入{读：rù}稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质《繁：質》，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味【pinyin：wèi】；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味{练：wèi}；有毒(dú)塑料不易燃rán 烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和[拼音：hé]聚氯乙《拼音：yǐ》烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别[bié]氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有【拼音：yǒu】气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶(pinyin：róng)解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴[繁：鑑]别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵（读：ǎn）、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产{pinyin：chǎn}生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质的除杂、分[拼音：fēn]离、提纯
除杂[繁：雜]原则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯(繁：純)或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易(pinyin：yì)分：杂质易分离。（4）复原(读：yuán)：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用《pinyin：yòng》的除杂方法：
【物理lǐ 方法】
1.过滤：适用[yòng]于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的【de】分[练：fēn]离。如：粗盐提纯。
2.结晶（jīng）：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分(fēn)离(繁：離)出固体NaCl。
（2）降温(繁体：溫)：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不bù 同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化[练：huà]学方法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为(拼音：wèi)被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去(读：qù)。
3.气化法：将固、液{练：yè}体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质（繁：質）受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂《繁体：雜》质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选（繁：選）用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂[繁：劑]和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧化huà 铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠[繁体：鈉]溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶（pinyin：róng）液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶【拼音：róng】液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气(qì)）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓《繁：濃》硫酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方【fāng】法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫（读：liú）酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在（练：zài）空气中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗(练：xǐ)涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和(pinyin：hé)方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液【pinyin：yè】（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量(pinyin：liàng)澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量[练：liàng]的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸(繁体：痠)钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过（繁体：過）滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加(pinyin：jiā)入足量铁粉，过滤。
十五、两种物质【zhì】反应，溶液中溶质的判断
【溶质判断解题思{pinyin：sī}路】
（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是{shì}石蕊还是（读：shì）酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定有可{读：kě}溶于水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于（繁：於）水的过量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不（拼音：bù）溶的物质不是溶质。
（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物wù 不同的那部分离子
【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断《繁体：斷》溶质的几种可能情况
【方法】
方法：从物质角度、或离(繁体：離)子角度分析。
十六、废液{拼音：yè}成分探究题
要处理实验中的废液【拼音：yè】，就必须研究废（繁体：廢）液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度（dù）分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后(繁体：後)可能发生哪些反应（包括各实验《繁：驗》中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中（读：zhōng）一《练：yī》定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所(读：suǒ)以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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