单招化学的基础知识？ 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！ （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学
单招化学的基础知识？
化学是自然(拼音：rán)科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性xìng 质、结构与变化规律；创造【拼音：zào】新物质的科学。相关内容，一起来看看！
（绪《繁：緒》言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化【拼音：huà】学的共同点：都是以（练：yǐ）实《繁体：實》验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本【拼音：běn】区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如《读：rú》放热、发光、变色、放出气体、生成沉《练：chén》淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密{拼音：mì}度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附fù 性[xìng]等。
4、化【pinyin：huà】学性质——氧化性、还[繁体：還]原性、金属活动性、活泼《繁：潑》性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成(pinyin：chéng)黑色，②管口《kǒu》出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2#28OH#292CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发[繁：發]明很早，对世{拼音：shì}界《练：jiè》文明作出过巨大贡献。
#28空气（读：qì）#29
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用（yòng）木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水《练：shuǐ》面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因（读：yīn）可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温(繁体：溫)就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主《读：zhǔ》要是由氧气和氮气组成的。舍勒lēi 和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧[拼音：yǎng]气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有{读：yǒu}气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和hé 氧气为主，属于混合物。
4、排放《读：fàng》到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气(繁体：氣)体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水{shuǐ}）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和《拼音：hé》海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还《繁：還》不到总水[练：shuǐ]量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意《练：yì》排放，③农业生产中施（练：shī）用的农药、化肥随雨水流【pinyin：liú】入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废(繁：廢)”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止【拼音：zhǐ】）使用化{拼音：huà}肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成《pinyin：chéng》的；在化学变化《拼音：huà》中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体（繁：體）积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强[繁体：強]水的导电性。通的是直流【练：liú】电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气《繁：氣》是无色无味，密度比空气略大，不易《pinyin：yì》溶于水，液{读：yè}氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密{pinyin：mì}度最小，难溶于水。
二氧{pinyin：yǎng}化碳是无色无味，密度比(拼音：bǐ)空气大，能溶róng 于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略{拼音：lüè}小，难溶于水。
甲烷是无(繁体：無)色无味，密度比空气小，极难溶róng 于水。俗名沼气（天tiān 然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶《练：yě》铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的（练：de）耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是{拼音：shì}：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构[繁：構]成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原yuán 因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体《繁：體》时则用制O2的发生装置。
反应物是固体[繁体：體]与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶【pinyin：róng】于水用排水法收集
密度【练：dù】比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只《繁：祇》能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(繁：鉀)（方程式）
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是[shì]：分离液态空气（物理变化）
原理lǐ ：利用N2、O2的沸点不同（读：tóng），N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在{pinyin：zài}天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：常用（pinyin：yòng）锌和稀硫酸或稀盐酸
（不【读：bù】能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性（xìng）太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢【拼音：màn】了；也不能用铜，因为不反应）Zn H2SO4—
Zn HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气(拼音：qì)（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯《繁：純》含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖[繁体：蓋]在大理石的表面阻止了反应的进(繁体：進)行）。CaCO3 HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的澳门金沙气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧yǎng 化剂。
①（黑色）C和O2反fǎn 应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气(繁：氣)中蓝紫色的火焰（pinyin：yàn），生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白(读：bái)色）P和O2反应【pinyin：yīng】的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于#2A）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁（读：měi）。（用yòng 于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧【pinyin：shāo】，火星四射《练：shè》，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出(繁体：齣)淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝（繁：藍）色的火焰。
⑧澳门博彩CH4和O2的（de）现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧(拼音：shāo)C2H5OH O2—
甲醇燃烧（繁体：燒）CH3OH O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还(繁：還)原性
①可kě 燃性H2 O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO O2—H2的爆炸极限xiàn 为4——74.2%
C O2—（氧气（读：qì）充足）C O2—（氧气不足）
②还原性H2 CuO—黑色变成{chéng}红色，同时有水珠出现
C CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰{拼音：huī}水变浑浊的气体
CO CuO—黑色粉末变成红《繁：紅》色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与(繁：與)水反应：CO2 H2O—（紫色石蕊变红色）
②与[繁：與]碱反应：CO2 Ca#28OH#292—（检验CO2的方程式）
③与灼热的（拼音：de）碳反应（读：yīng）：CO2 C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂《繁：劑》）
①直播吧除【chú】杂：CO[CO2]通入石灰水CO2 Ca#28OH#292—
CO2[CO]通【pinyin：tōng】过灼热的氧化铜CO CuO—
CaO[CaCO3]只能煅(duàn)烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐(yán)酸CaCO3 HCl—
③鉴【pinyin：jiàn】别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木[读：mù]条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水【shuǐ】
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒《jiǔ》精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石（pinyin：shí）蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸[繁：痠]。
当今世界上最重要的三大矿物燃料《拼音：liào》是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是[拼音：shì]理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
（铁）
1、铁的物理性质：银(yín)白色金属光泽，质软(拼音：ruǎn)，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧[读：yǎng]气和水等物质相互作用，铁[繁：鐵]锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损（繁：損）失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品(读：pǐn)生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表{pinyin：biǎo}面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物（读：wù）质。铁的（拼音：de）合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含hán 碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将（读：jiāng）铁（繁体：鐵）还原出来。（不是置换反应《繁：應》）
7、低碳钢和中碳钢用{pinyin：yòng}来制造机械零(líng)件，钢(繁：鋼)管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为[繁：爲]硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度(pinyin：dù)大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密《练：mì》的【拼音：de】氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（溶液【拼音：yè】）
1、溶液的特征：均一稳定的（拼音：de）混合物。
①加[jiā]水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰huī 对温度例外
①增zēng 加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水（读：shuǐ）变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶【róng】液一定比[练：bǐ]不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的{拼音：de}溶解度为0.01g—1g，难溶物（pinyin：wù）质的溶解度为＜0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发（繁：發），
NaCl和KNO3方法为结晶【练：jīng】，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对(繁体：對)溶解度受温度变(繁：變)化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用（拼音：yòng）冷却热的饱和溶液的方法{练：fǎ}来得到晶（读：jīng）体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和《hé》CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca#28OH#292，食盐水(pinyin：shuǐ)中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶【pinyin：róng】质为Ca#28OH#292，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成《pinyin：chéng》与结构）
1、分子是保持物（wù）质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质[繁：質]的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解[练：jiě]水这一变化中的最小粒子是氢原子和[hé]氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子(zi)数
相[练：xiāng]对原子质量=质子数 中子数
原子是由原子核{pinyin：hé}和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子(读：zi)和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对(繁体：對)原子质量的单(繁：單)位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子{练：zi}核所带电量和核外电子的电量相（拼音：xiāng）等，电性相反，因此整个原子不显电性（即[jí]电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是【pinyin：shì】混hùn 合物，但一定不可能是《拼音：shì》化合物。）
②由[yóu]一种分子【拼音：zi】构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一[读：yī]种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合{练：hé}物《pinyin：wù》，但化合物一定【拼音：dìng】是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类(繁：類)不同。
单质和化合物的区别是【shì】元素的种类不同。
④由两幸运飞艇种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一{yī}定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一[pinyin：yī]个原子。
⑥化学式的意yì 义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这(繁：這)种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构（繁：構）成。
⑦物质《繁：質》是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接澳门巴黎人构成的：金属单质、稀有气qì 体、硅和碳。
由分子[练：zi]直接构成的：非金属气体单质[zhì]如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是《练：shì》由非[拼音：fēi]金属与非金jīn 属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子{拼音：zi}直接构成的：离子化合物《练：wù》（金属与非金属或【拼音：huò】原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K 、ClO3-。
3、决定元素的种（繁体：種）类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不《pinyin：bù》同）；决定元素的化学性质的(练：de)是最外层电子数。
同种元素具有相{pinyin：xiāng}同的核电荷数，如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电[繁：電]子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定《pinyin：dìng》是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子（练：zi）数为：R 8×3 2=32
（质量守（shǒu）恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前qián 后各（练：gè）物质(繁体：質)的质量总和相等。
小（拼音：xiǎo）结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和（hé）②元素的【拼音：de】种类元素的质量④原子的种类⑤原[读：yuán]子的数目⑥原子的质量；
一定改变的（练：de）是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变biàn 的是分子的数目。
书写化学方{读：fāng}程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守《读：shǒu》质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必(pinyin：bì)须相等。
（酸、碱(繁体：鹼)、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg#28NO3#292等不[bù]能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有{练：yǒu}机物溶【róng】液不导电。
2、氯lǜ 酸钾溶液中是否含有（yǒu）自由移动的（练：de）氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳[繁体：陽]离子所带的正电荷总（繁体：總）数等于阴离子所带的负电《繁：電》荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na ∶Mg2 ∶Cl-=3∶2∶5，如Na 为3n个[繁：個]，求SO42-的个数，（此类题要yào 会）解：3n 2×2n=5n 2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子{pinyin：zi}或金属（繁体：屬）元素（×）碱[繁：鹼]中一定含有金属元素（×）
化合《繁：閤》物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定(pinyin：dìng)含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不[练：bù]一定dìng 是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但（拼音：dàn）溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶《róng》液是盐溶液，但溶液显[繁：顯]碱性）
6、X-和Cl-具（读：jù）有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂《繁体：劑》作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条(繁：條)件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的（pinyin：de）氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应《繁体：應》时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.与《繁体：與》金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与碱反应生成盐《繁：鹽》和水（一定反应）
v.与(繁体：與)某些盐反应生成另一种{繁体：種}酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸（繁：痠）碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈(pinyin：chéng)中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈{读：chéng}酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测《繁：測》定时，用玻璃《拼音：lí》棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试【pinyin：shì】纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的(de)通性
由于碱在水溶【róng】液里都能电（繁体：電）离而生成OH-离子，所以它们有一些相[拼音：xiāng]似的化学性质。
#281#29碱溶液能跟酸碱指示剂[繁：劑]起（qǐ）反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe#28OH#293中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
#282#29碱能跟多数非金属氧化物(读：wù)起反应，生(pinyin：shēng)成盐和水。条件：碱必须可{读：kě}溶，例如Cu#28OH#292 CO2不反应
#283#29碱{繁：鹼}能跟酸起(拼音：qǐ)中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应[繁：應]叫做中和反应。
#284#29碱能跟某些[xiē]盐起反应《繁体：應》，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生【拼音：shēng】成物有沉淀。
9、盐的性质[拼音：zhì]
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在《读：zài》后面的金属从它{pinyin：tā}的盐溶液{yè}中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应（与（繁：與）前面相同）
③盐与碱反应[繁体：應]（与前面相同）
④盐与盐反应条件：反应物均（pinyin：jūn）溶，且生成物中有沉淀。
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