青qīng 岛化学九下同步九年级下册酸的化学性质方程式？

九年级下册酸的化学性质方程式？九年级下册酸有5个通性，除了使指示剂变色无化学方程式其余千个都有化学方程式：1，与金属反应Zn十H2S04=ZnS04十H2↑2，与金属氧化物反应Cu0十H2S04=Cu

九年级下册酸的化学性质方程式？

九年级下册酸有5个通性，除了使指示剂变色无化学方程式其余千个都有化学方程式：

澳门新葡京1，与金属[shǔ]反应

Zn十H2S04=ZnS04十H2↑

2，与金属氧化物反【pinyin：fǎn】应

Cu0十H2S04=CuS04十（pinyin：shí）H20

3，与碱反应《繁体：應》

2Na0H十H2S04=Na2S04十(pinyin：shí)2H20

4，亚博体育与(繁体：與)盐反应

Na2C03十[练：shí]H2S04=Na2S04十H20十C02↑

化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、

复分解反应，现在将(繁：將)它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：

一、化合反应：由两种{繁：種}或两种以上的物质(繁：質)生成另一种{繁体：種}物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：

1、非金属单质与氧气生成非金属氧（读：yǎng）化物。如 2H2 O2 = H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2、金属与(繁体：與)氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe 2O2 = Fe3O4

其它金属如铝、锌、铜也可以[练：yǐ]与氧气发生类似【shì】反应，生成相应的金属氧化物。

3、金{练：jīn}属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO H2O= H2CO3，

其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应yīng 生成相应的碱

4、非金属氧化物与水反应，生《拼音：shēng》成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3

其它（繁体：牠）非金属氧化物SO2 开云体育、 SO3 也可以与水生成相应的酸。

5、其它【练：tā】如2CO O2 = 2CO2等。

二、分解jiě 反应：由一种物质生成两种或两种以上其他(pinyin：tā)物质的化学反应叫做分解反应。初中《练：zhōng》常见分解反应有：

1、不溶性碳酸盐高温分解如rú CaCO3= CaO CO2↑

2、不溶性《pinyin：xìng》碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO H2O

3、某些酸式盐《繁体：鹽》受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3 CO2↑ H2O

4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加jiā 热 2CuO CO2↑ H2O

5：其它如（拼音：rú）：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 加热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三、置换[huàn]反应：一种单质和一种化合物生[练：shēng]成另一种单质和另一种化【huà】合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：

1、活泼金属澳门银河与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属[繁体：屬]，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2 H2↑

Mg 2HCl = MgCl2 H2↑

2HCl ＋ Zn = ZnCl2 H2↑

H2SO4 Zn = ZnSO4 H2↑

2:金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐《繁体：鹽》（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种《繁：種》金属不跟盐溶液发[拼音：fā]生置换反