基础知识排查化学单招化学[繁：學]的基础知识？

单招化学的基础知识？　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！　　（绪言）　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学

单招化学的基础知识？

　化学是自然科学的一《拼音：yī》种，在分子、原子层次上研究物质[拼音：zhì]的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！

　　（绪言（pinyin：yán））

　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以【练：yǐ】实验为基础自然科学。物理和化学(拼音：xué)的共同点：都是以实验为基[练：jī]础的自然科学.

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质《繁体：質》的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气（读：qì）体《繁：體》、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度《读：dù》、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附《练：fù》性等。

　　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性【读：xìng】、稳定性、腐蚀性【pinyin：xìng】、毒性等。

　　5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后[繁体：後]，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑[繁：渾]浊。Cu2#28OH#292CO3—

　　6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明[练：míng]作《pinyin：zuò》出过巨大贡献。

　　#28空气#29

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上{pinyin：shàng}升，冷却后，水面上升约{繁：約}1/5体积。

　　若测得{dé}水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就《读：jiù》打开弹簧夹。

　　2、法国化学《繁：學》家拉瓦锡提出[繁体：齣]了空气主要【pinyin：yào】是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的de 成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气《繁：氣》体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排【pái】放[练：fàng]到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污[wū]染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　（水（pinyin：shuǐ））

　　1、水在地球qiú 上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源yuán 却不充裕，地面淡水量还不到(拼音：dào)总水量的1%，而且分布很不均匀。

　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生【拼音：shēng】产中施用的农药、化肥随雨水流（练：liú）入《读：rù》河中。

　　3、预防和（hé）消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农(繁：農)药等。

　　4、电解水实验可证明：水是由氢元《读：yuán》素和氧元素组成的；在化学变化huà 中，分子可以分成原子，而原子却不能再[拼音：zài]分。

　　5、电解水中正极【jí】产生氧气，负极产生[拼音：shēng]氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电（繁体：電）。

　　（O2、H2、CO2、CO、C）

　　澳门金沙1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不[拼音：bù]易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水【读：shuǐ】。

　　二氧化《练：huà》碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固【pinyin：gù】体。（碳酸气）

　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难[繁体：難]溶于水。

　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水（shuǐ）。俗名沼气（天然气的主要成（pinyin：chéng）分是CH4）

　　2、金刚石（C）是自然界中最（读：zuì）硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑hēi 加到橡胶里能够增{pinyin：zēng}加轮胎的耐磨性。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原{yuán}因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化学性(练：xìng)质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是{拼音：shì}：含碳量不同。

　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则《繁：則》用制O2的发生装置。

　　反应物是固[gù]体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法【pinyin：fǎ】收集

　　密度比空气小用向下排空气[繁体：氣]法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水shuǐ 法

　　4、①实验室制O2的方法是：加热{pinyin：rè}氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

　　KClO3—KMnO4—

　　工业【pinyin：皇冠体育yè】上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

　　原理：利用N2、O2的沸点(繁体：點)不bù 同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存cún 在天蓝色钢瓶中）。

　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或（练：huò）稀盐酸

　　（不能用（读：yòng）浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应(繁：應)速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn H2SO4—

　　Zn HCl—

　　工业上制H2的原（yuán）料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含（练：hán）有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行《xíng》）。CaCO3 HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

　　5、氧气是一种《繁：種》比较活泼《繁：潑》的气体，具有氧化性、助(读：zhù)燃性，是一种常用的氧化剂。

　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气(繁：氣)中比在空气中更旺，发出白光。

　　②（黄色）S和O2反应的现象(pinyin：xiàng)是：在空气中[zhōng]淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺【拼音：cì】激性气味的气体SO2。

　　③（红色或白色）P和O2反(pinyin：fǎn)应的现象是：冒白{读：bái}烟，生成白(读：bái)色固体P2O5。（用于#2A）

　　④（银白色）Mg和O2反应的现象（读：xiàng）是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种（繁：種）白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象【pinyin：xiàng】是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意（pinyin：yì）点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火（拼音：huǒ）焰。

　　⑦CO和O2的现象是：发出《繁：齣》蓝色的火焰。

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明míng 亮的蓝色火焰。

　　酒[pinyin：jiǔ]精燃烧C2H5OH O2—

　　甲醇【拼音：chún】燃烧CH3OH O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质(繁体：質)：①可燃性②还原性

　　①可kě 燃性H2 O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

　　CO O2—H2的爆(pinyin：bào)炸极限为4——74.2%

　　C O2—（氧气充足【拼音：zú】）C O2—（氧气不足）

　　②还原性H2 CuO—黑色变成红(繁：紅)色，同时有水珠出现

　　C CuO—黑色变成【chéng】红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

　　CO CuO—黑色粉末变成（练：chéng）红色，产生使石灰水变浑浊的气体

　　7、CO2①与水反应：CO2 H2O—（紫色石蕊变红[繁体：紅]色）

　　②与碱反应：CO2 Ca#28OH#292—（检验CO2的{pinyin：de}方程式）

　　③与灼热的碳反应：CO2 C—（吸热反应，既是化合反fǎn 应又是氧化还[拼音：hái]原反应，CO2是氧化剂（读：jì））

　　①除杂：CO[CO2]通入石灰水《pinyin：shuǐ》CO2 Ca#28OH#292—

　　CO2[CO]通过灼热的《拼音：de》氧化铜CO CuO—

　　CaO[CaCO3]只《繁：祇》能煅烧CaCO3—

　　②检（读：jiǎn）验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3 HCl—

　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性(pinyin：xìng)的气体：看燃烧产物

　　H2、O2、CO2：用燃《pinyin：rán》着的木条

　　[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水{pinyin：shuǐ}

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中(拼音：zhōng)常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸suān 又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

　　无水醋《cù》酸又称冰醋酸。

　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的《拼音：de》粮食，石油是工业的澳门金沙血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

　　（铁）

　　1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性（xìng），是电（繁体：電）和热的导体[繁：體]。

　　2、铁生绣实《繁体：實》际上是铁、氧气和水等物质相（pinyin：xiāng）互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全(练：quán)世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

　　3、防止铁制品生绣的de 方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护(hù)膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁{练：tiě}制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种【繁：種】以《pinyin：yǐ》外《拼音：wài》都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几（繁：幾）种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合(繁体：閤)金有：生铁和钢（混合物）

　　生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含hán 碳量在0.03%—2%之间。

　　6、炼（读：liàn）铁的主要设备是高炉，主{zhǔ}要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原{拼音：yuán}出来。（不是置换反应）

　　7、低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢[繁：鋼]管。高碳钢用来制(繁：製)刀具、量具和模具。

　　8、锰钢中合《繁：閤》金元素为锰，韧性【拼音：xìng】好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合《繁：閤》金元素为钨，耐高温，硬度大。

　　9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀(繁：蝕)性(读：xìng)好。

　　（溶【练：róng】液）

　　1、溶液的特征：均一《读：yī》稳定的混合物。

　　①加水②升【shēng】温

　　饱和溶液不饱和溶液熟石灰对[繁体：對]温度例外

　　①增加溶质《繁体：質》②降温③蒸发溶剂

　　饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法【pinyin：fǎ】是：①加水②降温

　　对于同一种溶质的溶（pinyin：róng）液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不《练：bù》饱和溶液要浓。

　　2、20℃时（繁：時），易溶物质的溶【róng】解度为＞10g，可溶物（wù）质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。

　　3、分离：KCl和MnO直播吧2方法为过滤，步骤：溶解《pinyin：jiě》、过滤、蒸发，

　　NaCl和KNO3方法（拼音：fǎ）为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

　　对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发[拼音：fā]溶剂的方法来得到《练：dào》晶体tǐ （如NaCl）。

　　对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来《繁：來》得到晶体[繁：體]（如KNO3、CuSO4）

　　冷却饱和CuSO4溶【拼音：róng】液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

　　4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石[练：shí]灰水中溶质为Ca#28OH#292，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca#28OH#292，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶[róng]于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

　　（组{繁体：組}成与结构）

　　1、分子zi 是保持【读：chí】物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

　　例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞【拼音：gǒng】原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和{pinyin：hé}氧原子[读：zi]。

　　原子中：核（繁体：覈）电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

　　相对《繁：對》原子质量=质子数中子数

　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质zhì 子、中子和电子吗？（错！一[yī]般的氢原子无中子）。

　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质(拼音：zhì)量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个[繁：個]比值。相对分子质量的单位是“1”。

　　由于原yuán 子核所带电量和核外（wài）电子的电量相等，电[繁体：電]性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

　　2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是{shì}混合物，但dàn 一定不可能是化合物。）

　　②由一种《繁：種》分子构成的物质一定是纯净物，纯净（读：jìng）物不一定是由一种分(读：fēn)子构成的。

　　③由不同种《繁：種》元素组成的纯净物一定是[练：shì]化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物(读：wù)，但化合物一定是由不同种元素组成的。

　　纯净物与混合物的区（繁体：區）别是物质的种类不同。

　　单质和化合物[wù]的区别是元素的种类不同。

　　④由两种元素组成的，其中一种是【练：shì】氧元素的化合物叫氧化物《拼音：wù》。氧化物一《pinyin：yī》定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符号的意义《繁：義》：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

　　⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的【pinyin：de】一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成(pinyin：chéng)。

　　⑦物质是由yóu 分子、原子、离子构成的。

　　由原子[练：zi]直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

　　由分子直接构成的(pinyin：de)：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态[tài]非金属单质如磷、硫等。分子又(读：yòu)是由原子构成的。

　　共价化合物是由非金属《繁：屬》与【练：yǔ】非金属(繁：屬)（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

　　由{yóu}离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾(繁体：鉀)的微《读：wēi》粒是K 、ClO3-。

　　3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种[繁体：種]元素和另一种元素的本质区（繁体：區）别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

　　同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层（繁体：層）电子数不同，所以（练：yǐ）他们《繁体：們》的化学性质也不同。

　　核电荷数(繁：數)相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　已【yǐ】知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R 8×3 2=32

　　（质量守【练：shǒu】恒定律）

　　1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物《拼音：wù》质的(练：de)质量总和相等。

　　小结：在化学反{读：fǎn}应中:

　　一定不变的是：①各物质(拼音：zhì)的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原(yuán)子的质量；

　　一定改变的是：①物质的种{繁体：種}类②分子的种类；

　　可能改变的是分子的de 数目。

　　书写化学【pinyin：xué】方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观(繁：觀)事(拼音：shì)实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

　　（酸、碱、盐[繁：鹽]）

　　1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg#28NO3#292等不能导电，其水[练：shuǐ]溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电(繁：電)。

　　2、氯酸钾溶液中是否含有自由yóu 移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根gēn 离子）

　　3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电[繁体：電]荷总数(拼音：shù)等于阴离子所带的负电荷总数，所suǒ 以整个溶液不显电性。

　　例（拼音：lì）如某溶液中Na ∶Mg2 ∶Cl-=3∶2∶5，如Na 为3n个，求SO42-的（读：de）个数，（此类题要会）解：3n 2×2n=5n 2x，则x=

　　4、盐中一定含有【拼音：yǒu】金属离子或金属元素（×）碱中一{pinyin：yī}定含有金属元素（×）

　　化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

　　酸(拼音：suān)中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

　　5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不（读：bù）一定是酸溶液，但一定是酸性溶液{练：yè}；（如NaHSO4溶（拼音：róng）液是盐溶液，但溶液显酸性）

　　使紫色的石蕊试液变蓝的溶[读：róng]液不一定是碱溶液，但一定是碱性{pinyin：xìng}溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液【读：yè】显碱性）

　　6、X-和Cl-具（拼音：jù）有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

　　i.与酸碱指(zhǐ)示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

　　ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺{练：shùn}序表中，只有排在H前{拼音：qián}面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧(yǎng)化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii.与金属氧化物反应生成澳门巴黎人盐和水（一[练：yī]定反应）

　　iv.与碱反应生成盐和水《pinyin：shuǐ》（一定反应）

　　v.与（繁体：與）某些盐反应生成[练：chéng]另(lìng)一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　7、溶液的酸[繁：痠]碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈{pinyin：chéng}酸性，pH＞7时呈碱性。

　　PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强(繁：強)，pH越大，碱性越强。

　　蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶[róng]液pH＜7；pH升高可加{练：jiā}碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试【shì】纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。