初三孩子如何学好化学？初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
初三孩子如何学好化学？
初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银[繁：銀]，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价(繁：價)最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负（繁体：負）一价，还有NH4 正一价。
二、化幸运飞艇学之{zhī}最
三（拼音：sān）、常见物质的颜色
（一）固《读：gù》体
（二）常见《繁体：見》沉淀
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝[繁：藍]色：Cu#28OH#292
红[繁体：紅]褐色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不（练：bù）溶于酸！！！
（三）有[练：yǒu]色溶液
蓝色（含【练：hán】有Cu2 的溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有Fe2 的溶液（练：yè））：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕(读：zōng)黄色（含有Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶{róng}液、KMnO4溶液
四、常见物质的名称、俗(pinyin：sú)称、化学式
五、混合物的主要[yào]成分
六、常用计[繁体：計]算公式
七、部分酸、碱（繁体：鹼）和盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际[繁：際]溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶《练：róng》”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分《读：fēn》解了。
八bā 、酸碱盐溶解性口诀
酸易溶于{pinyin：yú}水，初中酸全溶。
碱中溶五[wǔ]位，钾、钠、氨#28水#29、钙（繁：鈣）、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记住钙。（氢[繁：氫]氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝酸（繁体：痠）盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里【pinyin：lǐ】除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28直播吧SO42-#29，除钡【bèi】餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有（拼音：yǒu）钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于水{pinyin：shuǐ}，均能“溶于”酸。
九、溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢《繁：氫》钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性【pinyin：xìng】的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显[繁：顯]中性的溶液：水《pinyin：shuǐ》和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的（de）
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠[拼音：nà]固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾《繁体：鉀》、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增(练：zēng)加的：氢氧化钠，氢氧《拼音：yǎng》化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的(练：de)
1、由于挥发而减(繁体：減)少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少shǎo 的：碳酸钠晶体。
十、气体的(拼音：de)检验
1.O2：检（繁体：檢）验（繁：驗）：将带《繁体：帶》火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
验满（繁：滿）：a排水集气法：当有(练：yǒu)气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木《拼音：mù》条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2澳门巴黎人：检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰huī 水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶《拼音：píng》口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝{繁体：藍}），淡蓝色火焰，干(繁体：幹)冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有[yǒu]水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清[练：qīng]石灰水，石灰水变浑浊（繁：濁）。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火【拼音：huǒ】焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰(练：huī)水变《繁：變》浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变（繁：變）蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的[拼音：de]木条伸入集【读：jí】气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰《读：huī》水不变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石《pinyin：shí》蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸《繁：痠》化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十一、澳门博彩离子的（de）检验
1.H ：
①取样(繁体：樣)，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试[繁体：試]纸测溶液的pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产生[练：shēng]，则样品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则（读：zé）样品含酸；
④取样，加(读：jiā) Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一种{繁体：種}）若蓝色固体【tǐ】被溶解，则样品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气《繁体：氣》泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加《读：jiā》含有酚酞的氢氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液(yè)的pH 值；
①取样，滴加（拼音：jiā）酚酞，若溶液变红，则含OH-；
②取（练：qǔ）样，滴加硫酸铜（氯化[拼音：huà]铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯化铵溶《róng》液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中【练：zhōng】，澄清[练：qīng]石灰水变(拼音：biàn)浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸(繁：痠)酸化，再滴入BaCl2溶液，酸(suān)化无现象{练：xiàng}，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀(繁：澱)。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺【练：cì】激性气味的气体产生，试纸(繁：紙)变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀{pinyin：diàn}。
8.Cu2 ：①插入铁片，铁片表面(繁：麪)附有红色固体。②滴入强碱溶（拼音：róng）液，产生蓝[繁：藍]色沉淀。
十二、离子共存【cún】
★常见的不共存离《繁：離》子有：
1.相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和hé H
2.相【pinyin：xiāng】互反应生成沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀(繁：澱)）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉(pinyin：chén)淀）、
Cu2＋和[hé]OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互反应生成{读：chéng}水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜（繁：顏）色的离子都不能在【读：zài】无《繁体：無》色的溶液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根{拼音：gēn}离子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如[rú]NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三《拼音：sān》、物质的鉴别
原理：根据各种物质在性质上的不(pinyin：bù)同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不《bù》加试剂之分。
鉴jiàn 别的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸xī 热等现象鉴别。
◆ 常见【jiàn】物质或离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含[hán]Fe2 溶液yè 显浅绿色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶{拼音：róng}液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解(练：jiě)性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴[繁：鑑]别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水《pinyin：shuǐ》后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学(繁：學)方法】
（1）特征现象法：利{pinyin：lì}用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物（读：wù）质鉴(繁：鑑)别出 。
（2）两两混合法：当无法通【读：tōng】过物理性xìng 质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物（读：wù）质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以(pinyin：yǐ)鉴别（组内物质一般含有酸）。
常cháng 见物质的鉴别
#281#29鉴{pinyin：jiàn}别真假黄金，一般假【拼音：jiǎ】黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成（读：chéng）分是蛋白质，燃{rán}烧时可闻到烧焦《读：jiāo》羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可（读：kě）用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味（拼音：wèi）。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无《繁：無》刺激性气味产[繁：產]生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由(yóu)于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数（繁：數）不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮（拼音：dàn）肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产（读：chǎn）生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质的除杂《繁：雜》、分离、提纯
除杂原[练：yuán]则：
（1）不增：不引入{rù}新的杂质。（2）不减：提纯或分离(繁体：離)的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的除【拼音：chú】杂方法：
【物理方法【拼音：fǎ】】
1.过滤《繁：濾》：适用yòng 于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离{繁：離}。如：粗盐提纯。
2.结[繁体：結]晶：
（1）蒸发：适用分离溶(读：róng)质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液【pinyin：yè】中分离出固体NaCl。
（2）降温[繁体：溫]：可溶性固体溶质的溶解度受温（繁体：溫）度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化(pinyin：huà)学方法】
1.转化法：将固、液、气体中《练：zhōng》的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉(chén)淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为《繁体：爲》气体而除去。
4.加热法：杂质受（拼音：shòu）热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去【拼音：qù】。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂《繁体：劑》将杂质置换出来而除去。
◆ 常见(拼音：jiàn)气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜（读：tóng）。
2.CO（CO2）:通过（繁体：過）足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液yè 、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥《练：zào》。
5.H2（HCl或【练：huò】水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫[拼音：liú]酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质（繁体：質））
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过(繁：過)滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫【pinyin：liú】酸，过滤。
3.CuO澳门金沙（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧(繁：燒)混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗xǐ 涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试(拼音：shì)剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸《繁：痠》钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过（繁体：過）滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加{jiā}入适量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙（繁体：鈣）粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤(繁：濾)。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入【练：rù】足量铁粉，过滤。
十五、两种物质反应，溶液中溶质的判《拼音：pàn》断
【溶质(繁：質)判断解题思路】
（1）仔细（繁体：細）审题，注意细节{繁体：節}如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解[拼音：jiě]等
（2）溶róng 质一定有可溶于水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于水shuǐ 的过量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶{pinyin：róng}质。
（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子{练：zi}
【题型】判断一定含有的{拼音：de}溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方（练：fāng）法】
方法：从物质角度《pinyin：dù》、或离子角度分析。
十《练：shí》六、废液成分探究题
要处理实验中的《pinyin：de》废液，就必须研究废液的成分。对《繁体：對》废液成分的研究，一般可以从两个角度【练：dù】分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析{读：xī}首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有(pinyin：yǒu)哪些物质（繁体：質）、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不《bù》反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定（练：dìng），参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
本文链接：http://21taiyang.com/SoccerSports/3883244.html
化学初中总结提纲 初三孩子如（rú）何学好化学？转载请注明出处来源
