初三化学溶液知识点总结一下，谢谢？【考点一】溶液的概念和基本特征溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。②稳定性：溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来
初三化学溶液知识点总结一下，谢谢？
【考点一】溶液的概念和基本特征溶液的基本特征：均一【练：yī】的、稳定的混合物
①均一性：指溶液形成以（拼音：yǐ）后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中【练：zhōng】部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：溶液长期放置，溶质不会[繁：會]从溶液中分离出来。
③是混（拼音：hùn）合物。
注意：溶液的体[tǐ]积≠溶质体积 溶剂体积
【规律】溶液的判别(繁：彆)
（1）澄清透明不代表是无色的(读：de)。
（2）均【jūn】一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举（读：jǔ）例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质《繁体：質》、溶剂的判定
①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。②当【dāng】固体、气体[繁：體]溶于液体时，固体、气体做溶剂[jì]，液体做溶剂。③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶《拼音：róng》质。⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质(繁：質)量
【拓《拼音：tà》展】影响物质溶解能力的因素：
#281#29、相似相容，溶质和溶剂的{练：de}性质相似，溶解能力越[yuè]强。如：氯化钠易溶于水，难《繁：難》溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
#282#29、大部分物质稳定越高(练：gāo)，溶解《拼音：jiě》能力越强。对于（繁：於）气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和《hé》浊液
溶液和浊液的《拼音：de》区别
项目 溶液 悬浊液（yè） 乳浊液
溶解性 溶 不溶(练：róng) 不溶
浊液：静置后分（练：fēn）散在水里的分上下两层，不稳定。
【考点3】乳化现象《练：xiàng》
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不bù 均一的、不稳定的混合物叫乳浊
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成《读：chéng》大[拼音：dà]的油珠，这些【读：xiē】细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用：①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具《拼音：jù》上的油污洗掉。②生活中常用的乳化（huà）剂：肥皂、洗洁精
【技(pinyin：jì)巧】乳化【练：huà】作《pinyin：zuò》用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。
【考点4】澳门博彩溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种(繁：種)变化。
1．溶质的分子向水中（读：zhōng）扩散：吸热。
2．溶质分子#28或离子#29与水分子作用，生成水合分子#28或[练：huò]离子#29：放热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于(繁：於)吸收的热量时就表现为温度（读：dù）升高。
【举例】常见[繁体：見]的吸放热溶液：
1、氯lǜ 化钠溶于水时温度不变
2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时（繁：時）放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和hé 溶液
1．概念【niàn】规律
①必须指明“一定温度和”和“一定量的(pinyin：de)溶剂”。②明确“某一物质”的饱和溶{读：róng}液或者不饱和溶液。③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就(读：jiù)不一定是饱和溶液
2．澳门威尼斯人相互hù 转化
【规律（练：lǜ）】
①此条件适用于大多数固体。②熟（读：shú）石灰在一定量(pinyin：liàng)水中的溶解量随温度升高而降低
3.溶液是否饱和的判定：判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定《pinyin：dìng》温【pinyin：wēn】度下加入某物是《拼音：shì》否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关（繁体：關）系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否(pinyin：fǒu)饱和。只有当溶质[繁体：質]、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶液的溶解【jiě】度
（一）固体物质的溶【pinyin：róng】解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到dào 饱和状态时所溶解的质量。
【理解要点[diǎn]】
①条件：在一定温度下。不《pinyin：bù》指明温度，溶解度没有意义。
澳门新葡京②标准：在【zài】100g溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③澳门博彩状态：达到[dào]饱和时。
④单位：以[拼音：yǐ]克为单位。
【影响因素】影响溶解性大小的因素主要是溶质、澳门金沙溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数[繁：數]物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶[练：róng]解性
1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
2、溶解度是衡[拼音：héng]量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定（读：dìng）温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱(繁：飽)和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点《繁：點》7】溶解度曲线：
（1）表示：物(wù)质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以比(拼音：bǐ)较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度[练：dù]变化影响的大小等。④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
（3）溶解度曲线（繁：線）变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡pō 度比较陡，如硝酸钾。②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平《读：píng》，如氯化钠。③极少物质的溶解度随温[拼音：wēn]度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙。
（二）气体的(pinyin：de)溶解度
（1）定义：在压强为101kPa和一定[练：dìng]温度【练：dù】时(拼音：shí)，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101kPa、一定温度、1体积水、饱[繁：飽]和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。升高温度【dù】，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小[xiǎo]压强，气体溶解度减{练：jiǎn}小。
【考点8】结[繁：結]晶
概念：热的溶液冷却后，已溶解[pinyin：jiě]在溶【练：róng】液[练：yè]中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶。
方法：①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解(pinyin：jiě)度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中【练：zhōng】得到硝{读：xiāo}酸钾晶体。
【考点9】溶质的质量[拼音：liàng]分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比《练：bǐ》。
2．定义式：溶质的质量分数=（溶液的质量 / 溶质(拼音：zhì)的质量）×100％
【规律(读：lǜ)】
（1）溶质的质量(练：liàng)分数和温度无关。
（2）溶质质量[练：liàng]分数单位为1。
（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量【练：liàng】为10份。
（4）结晶水合物溶《róng》于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
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九【jiǔ】年级化学溶液的浓度知识点归纳 初三化学溶液知识点总结一下，谢谢？转载请注明出处来源
