初一上册化学必考归纳初中化学[拼音：xué]酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、澳门博彩电[拼音：diàn]离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物{拼音：wù}质的俗称和主要成分

　　生shēng 石灰——CaO

　　熟石灰、消石【拼音：shí】灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石shí ——CaCO3

　　食shí 盐的主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱{繁：鹼}——Na2CO3

　　烧碱、火碱《繁：鹼》、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝【繁体：藍】矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶[练：jīng]体——Na2CO3.10H2O

　　氨【读：ān】水——NH3.H2O

极速赛车/北京赛车　　三、金属{pinyin：shǔ}活动性

　　1、金【读：jīn】属活《读：huó》动[拼音：dòng]性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺{练：shùn}序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易（拼音：yì）失电子而变成离子，它的活动性（读：xìng）就越强。

3、金属活动世界杯性顺序《拼音：xù》的应用：

　　（1）排在氢前的金《pinyin：jīn》属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把bǎ 排《拼音：pái》在后面的金属从它们的盐溶【pinyin：róng】液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶{练：róng}解性

　　1、常见盐与[繁：與]碱的溶解性：（如果不读出【练：chū】括号中的字，是不是一《pinyin：yī》个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇[拼音：yù]水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物（拼音：wù）不溶氯化银。

碳酸世界杯盐只溶钾（盐）、钠（盐（繁体：鹽））、铵（盐）。

碱《繁体：鹼》类物质溶解性：只有澳门新葡京（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见[繁：見]的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸【suān】钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧[yǎng]化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注(繁：註)明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧[拼音：yǎng]化碳时不用稀硫《读：liú》酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离[繁体：離]子不能用于在溶液yè 中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓[繁：謂]的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性（xìng）发生中和反应

　　（2）不（读：bù）溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物【拼音：wù】

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测[繁：測]定

　　1、指《拼音：zhǐ》示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性（xìng）溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红【繁体：紅】注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不bù 一（拼音：yī）定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶(pinyin：róng)液的酸碱度pH