高中化学水溶液中的离子平衡水溶液中【拼音：zhōng】的离子平衡解题方法？

水溶液中的离子平衡解题方法？解题过程：一、离子浓度大小的比较规律#28以起始量为主#291、单一溶质的溶液中离子浓度比较#281#29、多元弱酸溶液（只考虑电离）多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步

水溶液中的离子平衡解题方法？

解题（繁体：題）过程：

一、离(繁：離)子浓度澳门新葡京大小的比较规律#28以起始量为主#29

1、单(繁体：單)一溶质的溶液中离子浓度比较

#281#29澳门巴黎人、多元弱酸溶液（只【zhǐ】考虑电离）

多元弱酸溶液中，由于多元{yuán}弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第娱乐城三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中：c#28H #29＞c#28H2PO4-#29＞c#28HPO42-#29＞c#28PO43-#29

#282#29、多元弱酸的正盐溶液（只考虑水解）

多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子[zi]的分步水解（注意，水解jiě 都是微弱的）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。

例如:Na2CO3 溶液中{拼音：zhōng}：

CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-#28主要#29，

H澳门金沙CO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH-#28次要#29，