单招化学的基础知识？ 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！ （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学
单招化学的基础知识？
化学是自然科学的一种，在分子、原子层【pinyin：céng】次上研究物质的组成、性质、结构与《繁：與》变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！
（绪言yán ）
1、化学是一门研究物质[繁体：質]的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础《繁体：礎》自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根(拼音：gēn)本区别是：有没有新物质的生成。化huà 学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放{fàng}出气体、生成沉淀等现象。
3、物理lǐ 性质——状态、气味、熔点、沸fèi 点、硬度(拼音：dù)、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化（练：huà）学性质——氧化性《xìng》、还原（yuán）性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口《拼音：kǒu》出现小水[拼音：shuǐ]滴，③石灰水变浑浊【zhuó】。Cu2#28OH#292CO3—
6、我国的某些化学工艺[繁：藝]像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明《pinyin：míng》作出过巨大贡献。
#28空气#29
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫[liú]磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上[练：shàng]升约1/5体积。
若测得水面上升(拼音：shēng)小【读：xiǎo】于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全【pinyin：quán】部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡[xī]提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不（pinyin：bù）同的方法（练：fǎ）制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是{shì}氮气为78%、氧气为21%（氮气比（读：bǐ）氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到（练：dào）大气中的有害物质《繁体：質》，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气[繁：氣]体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水[shuǐ]）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海【pinyin：hǎi】洋约占zhàn 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废(繁：廢)气，②生活污水的任意排放，③农业生《pinyin：shēng》产中施用的农药、化肥随雨（pinyin：yǔ）水流入河中。
3、预防和hé 消除对水源的污染，保护和改善水质《繁：質》，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理lǐ （不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是shì 由氢元素和氧元素组成的{练：de}；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子(zi)却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体[繁体：體]积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验(拼音：yàn)中常加稀H2SO4和NaOH来增强水shuǐ 的导电性。通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大《dà》，不易溶于水（shuǐ），液氧是淡蓝色的。
氢气是(读：shì)无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比【拼音：bǐ】空气大，能溶于《繁体：於》水。干冰是《练：shì》CO2固体。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味（wèi），密【读：mì】度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主【拼音：zhǔ】要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是（shì）最（练：zuì）软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于yú 冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大《pinyin：dà》差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学[繁：學]性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成《拼音：chéng》分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体(繁：體)时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的[pinyin：de]发生装置。
密度比空气大用向上[练：shàng]排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度（dù）比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只【zhǐ】能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方{pinyin：fāng}法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气[拼音：qì]（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下《练：xià》的是液(读：yè)氧（贮存在天蓝色钢瓶（píng）中）。
幸运飞艇②实验室制H2的方法是：常用yòng 锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化《pinyin：huà》性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了(繁：瞭)；也不能用铁[繁：鐵]：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn H2SO4—
Zn HCl—
工gōng 业上澳门博彩制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实（繁体：實）验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用【pinyin：yòng】浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3 HCl—工业上制CO2的方法是shì ：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种《繁：種》比较活泼的气体，具有氧化性、助zhù 燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出（繁：齣）白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在{读：zài}氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气[繁体：氣]味的气体【pinyin：tǐ】SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现（繁体：現）象【xiàng】是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用【pinyin：yòng】于#2A）
④（银(繁：銀)白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出【pinyin：chū】耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(繁体：體)Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙shā ，防止《练：zhǐ》生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现（繁：現）象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现澳门永利象是：发出蓝色的火[huǒ]焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝（繁体：藍）色火焰。
酒精燃(pinyin：rán)烧C2H5OH O2—
甲醇燃烧《繁：燒》CH3OH O2—
6、H2、CO、C具有（练：yǒu）相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2 O2—可燃性气体点燃前一定要yào 检验纯度
CO O2—H2的爆《读：bào》炸极限为4——74.2%
C O2—（氧气充足）C O2—（氧气[繁体：氣]不足）
②还原性[读：xìng]H2 CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
C CuO—黑色变成红{繁：紅}色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO CuO—黑色粉末变成红色，产生使《读：shǐ》石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水(练：shuǐ)反应：CO2 H2O—（紫色石蕊变红色）
②与[繁：與]碱澳门新葡京反应：CO2 Ca#28OH#292—（检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2 C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应【pinyin：yīng】，CO2是氧（pinyin：yǎng）化剂）
①除杂：CO[CO2]通【拼音：tōng】入石灰水CO2 Ca#28OH#292—
CO2[CO]通过[繁：過]灼热的氧化铜CO CuO—
CaO[CaCO3]只能煅（读：duàn）烧CaCO3—
②检验(拼音：yàn)：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3 HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的【练：de】气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用(yòng)燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰【拼音：huī】水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的[练：de]甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使【shǐ】紫色石蕊变红色。
无水澳门威尼斯人醋{拼音：cù}酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气【练：qì】体矿物燃料{读：liào}是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
（铁[繁：鐵]）
1、铁的物理性质：银白《bái》色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是（练：shì）电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁《繁：鐵》Fe2O3（红棕色）。全世界{拼音：jiè}每年因生绣损失的钢铁约[繁：約]占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面【练：miàn】涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制（繁：製）品的表面生成致密[练：mì]的氧化膜。
4、黑色金属（繁：屬）：Fe、Mn、Cr（铬）有【pinyin：yǒu】色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混【拼音：hùn】合物）：是由一种金属与（繁体：與）其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成《练：chéng》的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之（pinyin：zhī）间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要（读：yào）设备是高炉，主要原料是铁矿(繁体：礦)石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不是置换反应）
7、低碳钢(繁体：鋼)和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具jù 。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好（拼音：hǎo），硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨（读：wū）钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银(yín)＞铜＞铝，铝和锌在空气中(读：zhōng)能形成一层致密的氧[练：yǎng]化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（溶液（拼音：yè））
1、溶(练：róng)液的特征：均一稳定的混合物。
①加（拼音：jiā）水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰(pinyin：huī)对温度例外
①增加jiā 溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的（读：de）石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说(shuō)，在同一温度下，饱和（拼音：hé）溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物{读：wù}质的溶解度1g—10g，微溶物质《繁体：質》的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为[繁体：爲]＜0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤《繁体：驟》：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却(繁体：卻)结晶。（冷却热饱和溶液法）
对(繁：對)溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的(pinyin：de)方(读：fāng)法来得到晶体（如NaCl）。
对溶{练：róng}解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来《繁体：來》得【拼音：dé】到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液[拼音：yè]析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘【读：diǎn】酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水(拼音：shuǐ)中溶质为Ca#28OH#292，食(读：shí)盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca#28OH#292，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成与结{繁：結}构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的{练：de}化学性质）。原子是化【huà】学变化中的最小粒子[zi]。
例如：保持氯气化学性(读：xìng)质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质【练：zhì】的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢【qīng】原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数(繁体：數)=核外电子数
相对原子质量=质子数 中[练：zhōng]子数
原子是由原子核和核外电（读：diàn）子构成的，原子zi 核是由质子和（拼音：hé）中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子（读：zi）的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分《练：fēn》子质量的单位(读：wèi)是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相(拼音：xiāng)等，电性相反，因[练：yīn]此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯（繁体：純）净物叫【拼音：jiào】单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一(pinyin：yī)种分子构(繁：構)成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯[繁体：純]净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不[读：bù]同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同[繁：衕]。
单质和化合物的区别是shì 元素的种类不同。
④由两种元素组成《读：chéng》的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含hán 氧化合物不一定[拼音：dìng]是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表(拼音：biǎo)示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的（pinyin：de）一个分子，表示这种(繁：種)物质的一个分子的原子构成。
⑦物质【zhì】是由分子、原子、离子构成的。
由原子（拼音：zi）直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的{pinyin：de}：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子zi 构(拼音：gòu)成的。
共【读：gòng】价化合物是由非金属[繁：屬]与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非（拼音：fēi）金属或《练：huò》原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是（读：shì）K 、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外【拼音：wài】层电子{pinyin：zi}数。
同种元素具有相同(繁：衕)的核电荷数，如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外（练：wài）层电子数不【pinyin：bù】同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定【拼音：dìng】是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知{zhī}RO32-有32个电子，则R的质子数为：R 8×3 2=32
（质（繁体：質）量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子(zi)的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各{拼音：gè}物质的质{练：zhì}量总和相等。
小（练：xiǎo）结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量《liàng》④原（pinyin：yuán）子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是(练：shì)：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的(pinyin：de)是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两《繁：兩》个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要{读：yào}遵守质【练：zhì】量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
（酸、碱、盐（繁：鹽））
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg#28NO3#292等不能导电，其水[练：shuǐ]溶《pinyin：róng》液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸[繁：痠]钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸(繁：痠)根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电[繁体：電]荷总数等于阴离子所带的负电荷总数shù ，所以整个溶《练：róng》液不显电性。
例如某[练：mǒu]溶液中Na ∶Mg2 ∶Cl-=3∶2∶5，如Na 为3n个，求SO42-的个数，（此《读：cǐ》类《繁：類》题要会）解：3n 2×2n=5n 2x，则x=
4、盐中一定含有金属(shǔ)离{繁体：離}子或金jīn 属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定《dìng》含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定{读：dìng}含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液yè ；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显(繁体：顯)酸性）
使《练：shǐ》紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性（xìng））
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的[读：de]化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指【读：zhǐ】示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金【拼音：jīn】属（繁体：屬）才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成(练：chéng)水，H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一（拼音：yī）定反应）
iv.与碱反应生成盐和水（一定(pinyin：dìng)反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸(拼音：suān)和另一种盐（条件：生成物【练：wù】有沉淀或气体[繁：體]）
7、溶液{pinyin：yè}的酸（读：suān）碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越（读：yuè）小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水《拼音：shuǐ》的pH=7（雨水[拼音：shuǐ]的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通[tōng]性
由于(繁：於)碱在水（pinyin：shuǐ）溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
#281#29碱溶液能跟酸《繁：痠》碱指示剂起反应。（条[繁体：條]件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变（繁体：變）蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe#28OH#293中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
#282#29碱能跟多数非金属氧化物起反（拼音：fǎn）应，生成盐和水。条件：碱必须可溶(róng)，例如【rú】Cu#28OH#292 CO2不反应
#283#29碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱【繁：鹼】作用生成盐和水的反应叫做中和反应（繁：應）。
#284#29碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均（pinyin：jūn）可《练：kě》溶，生成物有沉淀。
9、盐[繁：鹽]的性质
①跟某（拼音：mǒu）些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在[拼音：zài]前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太【tài】活泼，不和盐置换）
②盐与（繁：與）酸反应（与前面相同）
③盐与碱反[拼音：fǎn]应（与前面相同）
④盐与盐反应条(繁体：條)件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
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