化学一轮知识点资料（拼音：liào）

化学一轮复习怎样系统地把知识点过一遍？一轮复习最重要的还是书本知识。上新课的时候没能完全认真地听老师讲课，有稍稍走神、开小差的同学，以及笔记做的不好的童鞋，都应该把课本通读一遍，画出重点，然后去理解这些知识点，找一些基础题来巩固

化学一轮复习怎样系统地把知识点过一遍？

下面是我总结的一【读：yī】些化学考试常考的知识点。

1.离子【zi】是否共存

(1)是否有沉淀生成、气《繁：氣》体放出；

(2)是否有弱电（繁：電）解质生成；

(3)是否发生氧化还原【练：yuán】反应；

(4)是shì 否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；

(5)是否发生双（繁体：雙）水解。

2.常用酸、碱指示剂的变(繁：變)色范围

指示剂pH的变【biàn】色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄[繁体：黃]色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红{繁体：紅}色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红【繁体：紅】色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的(读：de)放电顺序

阴[繁体：陰]极（夺电子的能力）：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fe2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K

阳极（失电澳门威尼斯人《繁：電》子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸[繁：痠]根

注意：若用(练：yòng)金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.双水解离子方程式的【拼音：de】书写

(1)左边写出水解的离子，右《拼音：yòu》边写出水解产物；

(2)配平：在左边先配[拼音：pèi]平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、O不平澳门伦敦人则在（读：zài）那边加水。

例：当《繁体：當》Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32- 2Al3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑

5.写电解总反应方程式的方法[练：fǎ]

(1)分析：反应物、澳门博彩生成（拼音：chéng）物是什么；

(2)配平【拼音：píng】。

例：电解{练：jiě}KCl溶液：

2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

配（练：pèi）平： 2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

6.将一个化学【pinyin：xué】反应方程式分写成二个电极反应的方法

(1)按电子得失《拼音：shī》写出二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环【pinyin：huán】境（酸性或碱性）；

(3)使二边的原子数、电(繁体：電)荷数相等。

例：蓄电（繁体：電）池内的反应为：

Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O

试写出作为原电池(放[练：fàng]电)时的电极反应。

写出二《读：èr》个半反应：

Pb –2e- → PbSO4

PbO2 2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补[繁：補]满其它原子：应为：

负极：Pb SO42- -2e- = PbSO4

正极[繁：極]： PbO2 4H SO42- 2e- = PbSO4 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上(读：shàng)电极反应的倒转，为：

阴澳门巴黎人《繁：陰》极：PbSO4 2e- = Pb SO42-

阳极《繁：極》：PbSO4 2H2O -2e- = PbO2 4H SO42-

7.在{pinyin：zài}解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归《繁体：歸》一法、极限法、关系法[读：fǎ]、十字【拼音：zì】交法和估算法。

（非氧化还原反《练：fǎn》应：原子守恒、电荷平衡【拼音：héng】、物料平衡用《读：yòng》得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子（zi）半径越小

9.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶澳门威尼斯人(读：jīng)体 >分子晶体

中学学到的原子(zi)晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子[练：zi]晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为wèi 原子半径：Si> C> O）

10.分子晶体的熔、沸点《繁：點》

组成和结构相似（拼音：shì）的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的{拼音：de}带电

一{读：yī}般说来，金属氢氧化物、金属【练：shǔ】氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧【yǎng】化性

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S=4( 4价的(pinyin：de)S)

例（练：lì）： I2 SO2 H2O = H2SO4 2HI

13.含有Fe3 的溶液[pinyin：yè]一般呈酸性

14.能形成氢键的物《读：wù》质

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度《读：dù》越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓(繁体：濃)度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水{shuǐ}里达到饱和状态（读：tài）时气体的体（繁：體）积。

17.地壳中：含量最多的金(jīn)属元素是— Al含量{拼音：liàng}最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。

18.熔点最低（练：dī）的金属是Hg (-38.9摄氏度)；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度《练：dù》最大（常见）是Pt。

19.雨水《练：shuǐ》的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有机鉴别时，注《繁：註》意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙{pinyin：yǐ}酯（不（读：bù）溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水shuǐ 。

22.取代反应包【拼音：bāo】括：卤代、硝(pinyin：xiāo)化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯[zhǐ]化反应等；

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和{pinyin：hé}物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是[读：shì]不变的【拼音：de】。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水[读：shuǐ]褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加[jiā]成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系[繁体：係]物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏(读：táng)、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应【练：yīng】）计算时的关系式【shì】一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶【pinyin：róng】液足量时，

甲醛的氧化特【练：tè】殊：HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3

反应式为[繁体：爲]：

HCHO 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O

26.胶体的聚沉方法[练：fǎ]：

(1)加入电[繁体：電]解质；

(2)加入电性《pinyin：xìng》相反的胶体；

(3)加热[繁体：熱]。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟(繁：煙)等；固{gù}溶（读：róng）胶：有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气[繁：氣]气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染(rǎn)、固体废弃物污染、噪{pinyin：zào}声污染。工业三废：废(繁：廢)渣、废水、废气。

29.在室温（2℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小【pinyin：xiǎo】于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶(pinyin：róng)。

30.人体含水约[繁体：約]占人体质量的2/3。地面淡水总(繁体：總)量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31.生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量{读：liàng}在：0.03%——2% 。

粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓[繁体：濃]HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气（繁体：氣）中易吸水形成溶液。

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