石墨和金刚石晶体tǐ 结构

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金刚石是不是分子构成的，石墨c60呢？

金刚石（拼音：shí）和石墨不是分子构成的，是原子构成的.它们是同素异形体.

C60是分子构【gòu】成.

在单质中（读：zh澳门银河ōng），你可以这样的判断是分子构成的还是原子构成的：

正确写出单质化学式(pinyin：shì)后，再看世界杯元素符号的右下角有无数字，无者是原子构成，有者是分子构成.

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石墨与金刚石分子结构？

金刚石分子结构及外观图

石墨分子结构及澳门新葡京外wài 观图

金刚石与石墨的分子结构图是怎么样的？

1.纯净的金《pinyin：jīn》刚石是无色透明、正八面体形状的固体；

2.石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，在纸上画过可留下痕迹澳门新葡京《繁体：跡》，有滑腻感。

3.金刚石和石墨“形”或“性”有着天壤之别，但它们具《jù》有相（练：xiāng）同的“质”，它《繁体：牠》们是一对“孪生”兄弟，都由碳元素组成，被称“同素异形体”。

4.金刚石可以用来切割（练：gē）玻璃、做钻头，因为它的硬度很大；

5.石墨可以用来做铅笔芯、润滑剂，这是因为它很软、有滑腻感。按照莫氏《pinyin：shì》硬度标准，金刚石为最高级。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质（繁体：質）。金刚石和石墨同样由碳原子构成，金刚石为什么《繁：麼》会如此的坚硬，这取决于它的分子结构。

下图是金《拼音：jīn》刚石的结构模型。每个碳原子都与周围的4个碳原子通过[拼音：guò]强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

而石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周【zhōu】围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解[拼音：jiě]，所以石墨很软、有滑腻感(pinyin：gǎn)。

金刚石和石墨相比，结构更为致密。金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左《zuǒ》右（金刚石的密度约为[繁体：爲]3.5-3.53g/cm³，石墨的密度约为2.09–2.23g/cm³）。

碳原子通过强烈(读：liè)的相互作用（化学键）紧密结合时，原子间的距离越小，相互作用越强。在石墨的一个片层中，碳原子间的距离比（bǐ）金《练：jīn》刚石小，相互作用更强，更难被破坏，所以石墨的熔点更高。

如下表所示，金刚石和石墨的熔点不同，但沸点却相同，这又是为什《shén》么呢？物质的物态变化与微粒间的距离是有一定澳门威尼斯人关系的。石墨和金刚石熔化以后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同，所以沸点相同。

我们都知道，石墨具有导电性。这与石墨的结构也有密切关系。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子(读：zi)会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相（xiāng）互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外（练：wài）层电子参与这种“力”的形成，这样就会剩下1个自由电子

因为有大量自由电子存在，所以石墨能导《繁：導》电。而金刚石中每个[繁：個]碳原子与其周围的4个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用，碳原子最外层的4个电子几乎《pinyin：hū》都参与了这种“力”的形成，基本没有自由电子，所以基本不导电。

结构可以决(繁：決)定性质，金刚石和石墨都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很（pinyin：hěn）多物理性质有很大差异。

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