分析乙烷，乙烯和乙炔的分子结构.其中的碳原子采取什么杂化？ 乙烷分子中碳原子采用了sp3杂化； 乙烯分子中碳原子采用了sp2杂化； 乙炔分子中碳原子采用了sp杂化。 乙烯为什么是平面型分子，乙炔为什么是直线型分子？原因如下：乙烯分子中的两个碳原子通过SP2杂交键合
分析乙烷，乙烯和乙炔的分子结构.其中的碳原子采取什么杂化？
乙烷分子中碳原子采用了sp3杂化； 乙烯分子中碳原子采用了sp2杂化； 乙炔分子中碳原子采用了sp杂化。乙烯为什么是平面型分子，乙炔为什么是直线型分子？
原因如下：
乙烯分子中的两个碳原子通过SP2杂交键合。 SP2杂化在平面分布中具有三个杂化轨道，键角约为120度，与两个氢原子和另一个碳原子形成一个δ单键，其余一个与非杂化的P电子形成一个π键。在另一个SP2杂化的碳原子中，两个碳原子之间形成一个C = C双键，所有原子都在同一平面上。形成双键的原子上的其他键不能围绕双键旋转因此，乙烯分子只能开云体育具有平面结构。旋转会破坏分子结（繁：結）构。
乙炔分子中的碳原子与SP杂化，并且两个SP杂化轨道以180度的直线分布。同一条线上形成的化学键在同一条线上，键角为180度。碳原子的两个剩余的P电子轨道之间的夹角为90度，并且与SP杂化轨道的夹角也极速赛车/北京赛车为90度。两个碳原子之间的P电子形成一个π键，它与C和C之间的SP轨道形成的δ键一起形成碳-碳三{sān}键。
乙烯分子只有4个原子，并且在同一直线上。该分子是线性的。其他炔烃具有的基团不同于直接连接至三键的基团，并且不会成一直线，因此它们不是线性的。
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