高中化学（繁：學）如何比较单质熔沸点高中化学元素单质密度，熔沸点是怎么变化的？

高中化学元素单质密度，熔沸点是怎么变化的？同主族的金属元素，越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低.同主族的非金属元素，越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分

高中化学元素单质密度，熔沸点是怎么变化的？

同主族的金属元素，越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低.同主族的非金属元素，越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大，范德华力强，所以熔沸点高.

判断物质熔沸点高低先看晶体类型：

1、若晶形相同，则比较晶体内部【拼音：bù】离子间相互作用的强澳门威尼斯人弱，相互作用越强，熔沸点就越高。

澳门新葡京（1）离子晶《读：jīng》体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。

（3）分子晶体看分子间作用力（练：lì）的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分澳门威尼斯人子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电（繁：電）澳门博彩荷数多，金属键就强，熔沸点就高。

2、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于皇冠体育分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律【拼音：lǜ】，一般要具体分析）。

扩展资{pinyin：zī}料

熔点（melting point）指即在一定压力下，纯物质的固态[繁体：態]和液态呈平(拼音：píng)衡时的温度，属于热力学一级相变过程。

在相同条[繁体：條]件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般固体