高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分(拼音：fēn)类法、比较法
2． 基本程序[pinyin：xù]：
第三步：用比较的方法对观察《读：chá》到的现象(练：xiàng)进行分析、综合、推论，概括出结论.
二、 钠及其化合物的性《拼音：xìng》质：
1． 钠在空澳门银河气中《读：zhōng》缓慢氧化：4Na O2==2Na2O
2． 钠在[pinyin：zài]空气中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应[繁：應]：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴{拼音：bàn}有嗞嗞响声[繁体：聲]；⑤滴有[pinyin：yǒu]酚酞的水变红色.
4． 过氧化钠(繁体：鈉)与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化【huà】钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸（繁：痠）氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧【练：yǎng】化钠与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸钠《繁体：鈉》溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其《读：qí》化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠（繁：鈉）的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃【拼音：rán】===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入(读：rù)石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯lǜ世界杯 气与水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在空气中[pinyin：zhōng]变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙在空气[繁：氣]中变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物质的量为[繁体：爲]中心的物理量关系
1． 物质（繁体：質）的量n（mol）= N/N#28A#29
2． 物质的（pinyin：de）量n（mol）= m/M
3． 标(繁体：標)准状况下气体物质的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液中溶质的物质的量liàng n（mol）=cV
五{pinyin：wǔ}、 胶体：
1． 定义：分散（练：sàn）质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2． 胶[繁：膠]体性质：
澳门金沙① 丁达尔现象(练：xiàng)
② 聚沉
③ 电泳《练：yǒng》
④ 布朗运动（繁：動）
3． 胶体(拼音：tǐ)提纯：渗析
六（piny澳门永利in：liù）、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶(练：róng)液或熔融【练：róng】状态；②性质：能否导电；③物质(繁体：質)类别：化合物.
2． 强电《繁体：電》解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子方程式的书【练：shū】写：
① 写(繁：寫)：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以{pinyin：yǐ}化学式形式出现.
下列情况不拆(练：chāi)：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水【拼音：shuǐ】等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应【yīng】前后没有变化的离子符号删去.
④ 查：检[繁体：檢]查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存【拼音：cún】在同一溶液中：
① 生成难溶(练：róng)物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气体极速赛车/北京赛车或易挥发物质：如H 与（繁体：與）CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生【拼音：shēng】成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应《繁：應》：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
七（读：qī）、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作（pinyin：zuò）氧《读：yǎng》化剂——产《繁体：產》物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为{pinyin：wèi}氧化产《繁：產》物
3． 氧化性：氧yǎng 化剂
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