初中化学酸碱盐电离方程式(读：shì) 初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方{拼音：fāng}程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗《拼音：sú》称和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成（pinyin：chéng）分——Ca（OH）2

　　石灰【拼音：huī】石、大理石——CaCO3

　　食盐的主《读：zhǔ》要成分——NaCl

　　纯碱、口(练：kǒu)碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性xìng 钠——NaOH

　　胆矾、蓝(繁：藍)矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠(繁体：鈉)晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金属活动（繁：動）性

　　1、金(练：jīn)属活动（繁体：動）性{读：xìng}顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序{pinyin：xù}中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶róng 液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的{de}应用：

　　（1）排(练：pái)在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金【拼音：jīn】属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除(练：chú)外）。

四、酸、碱、盐的溶解《读：jiě》性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一{pinyin：yī}个(繁：個)较好记忆的顺（繁：順）口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐[繁：鹽]遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸开云体育钡（繁：鋇），氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾【练：jiǎ】（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有《读：yǒu》（氢氧(练：yǎng)化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢《繁：氫》氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸[繁：痠]钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化【拼音：huà】铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水澳门永利注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的【拼音：de】原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子{pinyin：zi}的原因[pinyin：yīn]）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化澳门新葡京银、碳酸铝、碳酸铁《繁体：鐵》

　　五、分解反应发生的条件反应[繁体：應]后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水(拼音：shuǐ)溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性《练：xìng》发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只娱乐城有碳酸盐能与【pinyin：yǔ】酸反应

　　（3）KNO3、N澳门博彩aNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应[繁：應]的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定《读：dìng》

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试{pinyin：shì}液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液《拼音：yè》变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用{拼音：yòng}碱性【拼音：xìng】溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的【拼音：de】酸碱度pH