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跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法

跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？

实验五盐酸标准溶液的配制和标定

1. 掌握减《繁体：減》量法准确称取基准物的方法。

2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终[繁体：終]点的方法。 3. 学会配制和标定【拼音：dìng】盐酸标准溶液的方法。

二、实验原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓(拼音：nóng)度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓[繁体：濃]度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准澳门威尼斯人物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如(练：rú)下：

Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O

滴定至反应（繁：應）完全《读：quán》时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙{chéng}作指示剂。

三、仪器及试剂（繁：劑）

仪器：50ml酸式滴定管、烧杯[繁：盃]、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶

试剂：浓盐酸《繁体：痠》（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指《练：zhǐ》示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红（繁：紅）乙醇溶液（1g/L），混匀。

四澳门威尼斯人、实【pinyin：shí】验内容

（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的【拼音：de】配制：

量取2.2ml浓盐酸，注《繁体：註》入(练：rù)250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。（二）盐酸标准溶液的标定：

准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液{读：yè}所消耗的体积。同时作空白试《繁：試》验。#28空白试验即不加无水碳酸钠的情【拼音：qíng】况下重复上述操作。#29

五、数据《繁体：據》极速赛车/北京赛车记录与处理

1.数（繁体：數）据记录

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

无水碳酸{pinyin：suān}钠重#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005

HCl终读《繁：讀》数#28ml#29 17.60 18.35 18.20

HCl初读（繁：讀）数#28ml#29 0.00 0.00 0.00

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CHCl#28mol.l-1#29 0.1010 0.1015 0.1020

CHCl平均（pinyin：jūn）#28mol.l-1#29 0.1015

相对平均偏[pinyin：piān]差

极差《练：chà》（Xmax-Xmin）