高考化学离子反应题电子版 高考离子方程式题(繁体：題)解题技巧？

高考离子方程式题解题技巧？一、如何判断离子方程式书写正误首先我们要了解书写离子反应方程式的步骤:⒈“写”⒉“拆”⒊“删”⒋“查”。⒈“写”—写正确的化学方程式写化学方程式首先要以事实为依据即原理要正确

高考离子方程式题解题技巧？

首先我(pinyin：wǒ)们要了解书写离子反应方程式的步骤:⒈“写”

⒉“拆{练：chāi}”⒊“删”⒋“查”。

⒈“写（繁：寫）”—写正确的化学方程式写化学方程式首先要以事实为依据(繁：據)即原理要正确：如：

①铁[拼音：tiě]与稀硫酸反应：2Fe 6H =2Fe3 3H2↑此离(繁：離)子反应方程式不正确，H 只能把Fe氧化为Fe2 正确写法：Fe 2H =Fe2 H2↑

②向苯酚钠中zhōng 通入少量二氧化碳2C6H5O- CO2 H2O= 2C6H5OH CO32-此离子反应方程式不正确，相同条件下HCO3-酸性不如C6H5OH，HCO3-不（拼音：bù）能把C6H5OH从溶液中制[拼音：zhì]取出来，正确写法：C6H5O- CO2 H2O=C6H5OH HCO3-

有没有好的电子版的资料，用来全面系统的复习高中知识？

高考92分，教了12年化学(繁体：學)。

一些些经验分享给大家，不【读：bù】吹不黑，这篇文章帮你高考提个10分20分[读：fēn]木有问题，不信你收藏试试！

化繁为简几个(繁：個)问题：

1.你在学化学中遇到(dào)的常见问题

2.化学的题型[pinyin：xíng]

3.基【练：jī】础弱的同学如何学化学

4.搞清楚氧【练：yǎng】化性还原性

5.原电池电解池骗分归[繁：歸]纳

6.化（拼音：huà）学大题的题型的最小分类

你信不信，给大家讲化学中最最基础（繁体：礎）最最重要的氧还！原电池电解池不好，氧还肯定不好《读：hǎo》，包括物质结构也是，化学学起来吃力，书写方程式一头雾水，总之氧还太菜！

化学，搞氧还就完wán 事了！

（升失氧化还【练：hái】原剂，降得还原氧化剂）貌似听过吧

一[拼音：yī]、基础偏弱的同学

大家在学化学中zhōng 遇到的问题:

1.认为化学的知识点很杂很零碎，没办法用一个主要的线索把化学串联起来。所以会有一个惯性澳门银河遗忘，记忆效率很{pinyin：hěn}低。

2.孤立的做题，老师也孤立的讲题。认为题目和题目之间是不同，知识点不同题型也不同。其实化学是一个打好基础之后（这个基础是个离子反应——氧还非氧还）很容易提升的一个科目，因为化学的题型很少，方法更(gèng)具体，完全就是《拼音：shì》可以做一道会一类{繁体：類}的题目。比如说原电池电解池题目，可能你只需要掌握几个方法，之后这种题目会成为你必拿分的题目。

3.很多人学化学最难受的就是记忆方程式，但是高中你们学的所有方程式都dō澳门新葡京u 是不需要记的。都可以通过一个核心的方法配出来，不管你们难受的铝三角还是N系列，甚至有机方程式本质上就是氧化还原反应。掌握方法之后会让你们觉得学化学比较轻松。

4.计算题最核心的一个[繁体：個]关键就是利用电(繁体：電)荷守恒作为一个跳板和过度，推断题目有比较具体的一些推断方法，关键的模板（几个）

题型《xíng》

高考化学选择题[拼音：tí]一般很简单，大题比较难。基础差的同学可以先练（繁：練）选择题建议基础弱的同学优先，化学的选择题一般是下列几道题（繁体：題）

1.化学与生活（基本营养物质、化《huà》学与可持续发展（很重要））

2.实验[yàn]操作

3.NA

4.有机物的性(练：xìng)质/同分异构体

5.原电池/电（繁体：電）解池

6.元素周期率{lǜ}

7.电解质溶液（电离水解《jiě》KSP）

题目mù 难度简→难：1645327

基础弱的同学建议《繁体：議》重新学习化学的顺序：

物质分类→离子方程式（四大类型：复分解、氧化还原、水解反应、络合反{拼音：fǎn}应）→原电池→电解池→元素周期（拼音：qī）率→化学平衡→电解质溶液（电离水解难溶电解质）→有机物（有机物大多数【pinyin：shù】同学认真的话都能学好）

因为工业流程实验操作综(繁：綜)合性很强，可以后面再专项练习提升，而且高考考得太难了。优先选择题，高考的选择题是偏简单的。大题部分对于薄弱同学不要重点去练，能拿到里{pinyin：lǐ}面的基础分你就大功告成！

要想化学能考高分。一定要[pinyin：yào]把离子反应（氧还[繁：還]、复分解、水解）的那部分弄得非常清楚

因为原电池本质上是在考氧还（自发），电解池也一样{pinyin：yàng}（非自发）工业[yè]流程里面的离子反应《繁：應》大多涉及氧还，实验探究里面的探究性实验同样也是会涉及到氧化还原方程式

高考对于氧还的要求《拼音：qiú》：

1.能够判断陌生的氧化剂 还[繁体：還]原剂（氧化性还原性的元素）

2.能够判断直接判断是氧还还是非氧还反应（慢方法【练：fǎ】：升降价）

3.能够直接jiē 判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平

比{拼音：bǐ}如说这（繁体：這）两个反应[繁体：應]（如果大家不会配，或者完全不知道产物，高考大题你就凉了一半）

Co2O3 H2O2（三sān 价钴离子有强氧化性）

CO#28NH2#292与clo2反应（尿素和二氧[pinyin：yǎng]化氯反应，尿素的N被氧化成N2）

KMnO4和Na2S2O3 的离子反应（这个简单很{拼音：hěn}多）

不会看的去问问学霸或者你（pinyin：nǐ）的老师，直接问我也行

原电池电解池《读：chí》#28下一块细讲#29

有的同学看到原电池电解池脑壳就痛，事实上这两个内《繁：內》容是最好拿分的！

我给【繁：給】大家总结总结，简单的原电池，发生的反应就是【pinyin：shì】负极和电解液《读：yè》的反应（负极被氧化）

但是复杂的原【读：yuán】电池，比如一次电池、二次电池。

都是负极 正极直接反应，负极：单质 正（pinyin：zhèng）极：氧化物

强《繁体：強》调一遍，负极就是单质！正极可以是长得稀奇古怪的，有《读：yǒu》高价元素氧化性就行！还有一个标准百分百可行，那就是谁的（练：de）氧的谁就一定是正极，我教了12年的化学还没有例外的，快记下去

因为单《繁：單》质只能被氧化呀，所以只能被正极（氧化物金属物，金属元素高{pinyin：gāo}价，氧化性较强）按在地上摩擦。

比如锌《繁：鋅》锰干电池 Zn MnO2

铅（繁：鉛）蓄电池：Pb PbO2

锂电池：LI liMNO4（高锰酸(拼音：suān)锂，Mn有强氧化性）

如果大家完全不会的，教[pinyin：jiào]大家骗分。

口诀：负负正正 ①负极失电子，正极得电子[读：zi]（负极负电子，正极正电子）

②阴离子往负极移动，阳离子往正极移动（一个《繁体：個》负当阴离子）

③负极PH减(繁体：減)小，正极PH增大（95%）

继续口诀：电解池中“阴阳【yáng】相吸”，即电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极[繁：極]！

一定一定要打好化学的基础——氧还的理解和【hé】方程式的配平（离子反应）

高考对氧还的要求很高(拼音：gāo)：

能够判断陌生的氧化剂 还原剂（繁体：劑）

能够判断是氧还还是非(fēi)氧还

能够直接判【拼音：pàn】断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平。

很多同学化学学得吃力，其实很大程度上是【shì】因为氧化还原那部分就有问题，氧化还原学得好，方程式基本上{pinyin：shàng}不用记，通过氧还大概判断产物配平就可以了。

金属非金属的性质很大部分都是围绕着氧化还原来说的，原电（繁体：電）池电解池就是把氧还拆开，单独去分析氧化剂，还原剂（电极方程式）工业流程，制备金属非金属，都会涉及到氧化还原方(练：fāng)程式。实验操作大题，就是氧化还原性、酸碱性再加上一些物质特殊性质（热稳定性，漂白性，水解）的探究

学好化学需要怎样的能力？我觉得应（繁：應）该是问问题的能力，以[pinyin：yǐ]及回答问题的《de》能力。

如何皇冠体育训(繁体：訓)练：多问，多解释！

比如说我们都学过二氧化锰和[拼音：hé]浓盐酸在加热条件下反应（实验室制备氯气）

来，我们提【练：tí】几个问题。

二氧化锰和浓盐酸发生了什么反应《繁：應》

有元素的升降价[繁体：價]，发生的是氧化还原《读：yuán》反应，二氧化锰作了氧化剂，浓盐酸作了还原剂。

二氧化锰凭什么作氧化剂(繁体：劑)

二氧yǎng 化猛?

二氧化锰中的Mn元素显(繁：顯) 4价，有氧化性

那，如何判断一个元素价态有氧化性，或者氧化【huà】性的强弱？

常见的氧化剂【jì】：

1.Mn系列（KMnO4/K2MnO4/MnO2）高锰酸钾/锰酸钾(繁体：鉀)/二氧化锰

2.Cr系【繁：係】列（K2Cr2O7/K2CrO4）重铬酸钾/铬酸钾（ 6）

3.Fe系列（pinyin：liè）（Na2FeO4）高铁酸钠（ 6）

4.浓硫酸（ 6，但是只【zhǐ】有浓硫酸才有氧化性）

5.N系列[练：liè]（HNO3/NO2/HNO2/NO）

6.O系列(读：liè)（Na2O2/H2O2/O2/O3）

7.卤素系{繁：係}列（

Cl2/HClO/HClO2/HClO3/HClO4）溴碘【练：diǎn】同理

8.陌生金属氧化物（O一般大于两个【pinyin：gè】）PbO2 Ni2O3 MnO2 TIO2

氧化剂有氧化性，氧化性来源于哪——化学式中的具有氧（读：yǎng）化性的高价元素。

那多少是高(gāo)，大于 4价才算高吗？

那这样的确很好解释为(繁：爲)什么高【读：gāo】锰酸钾（ 7），重铬酸钾（ 6），高铁酸钠（ 6），浓硫酸（ 6）

硝酸（ 5）也(练：yě)还行，二氧化氮（ 4）有强氧化性我也（pinyin：yě）忍了，亚硝酸（ 3）也还成吧....

但是你他么凭什么过氧化钠/氧气也有氧化性，还[繁体：還]是强氧(拼音：yǎng)化[读：huà]性！？-1/0价也高？

（欺负我（拼音：wǒ）读书少？！#28 ╯□╰ #29）

氯气卤(繁体：滷)族那一大家子你也没办法交代呀#21

那我们换种解释方式？高于元素的最低价态就有{练：yǒu}强氧化性，好！O元素/卤族元素一家子微微点头，露出了幸福满足【读：zú】的微笑，行了！

但是，蛋气哥哥（N2）不同意了[繁体：瞭]呀！

N元素最低价是-3，这个《繁体：個》时候【练：hòu】氮氮就跳出来了呀？你凭什么说老子有强(繁体：強)氧化性，在空气中最多的就是我唉，我哪来的什么强氧化性

╮#28╯-╰#29╭

你又让二氧[读：yǎng]化硫，二价铁离子（常见的还原性离子(zi)）这(zhè)一众衰B（强还原剂）情何以堪？

好吧，现在我们为了照顾到所有兄弟姐妹，男女老少的情感，我们用这样的一个定义就比较OK了（这个是对强氧化性来说，但是其实依旧有一定的局限xiàn 性，不过对大多数氧化剂已经能够解释的比较漂亮《pinyin：liàng》了）

氧化剂——有氧化性的元素——一般高于稳定价态就有强氧化性——氧化剂被还原生成还原产物，一[pinyin：yī]般还原产物【练：wù】也就稳定价态对应《繁体：應》的物质

（其实高于最低价态就会有氧化性了(繁：瞭)，但是这样说不太方便解释强氧化性，我们最应该掌握《pinyin：wò》的就是强氧化性元素价态及【pinyin：jí】其对应强氧化性元素，看不懂这些话的忽略）

那【练：nà】什么是稳定价态——生活中见得多就是稳定价态（N2 H2O）

那问皇冠体育题又来了呀，生活中多的氧化性一yī 定很强吗？

N2真的稳定吗？我们不是学过N2和O2在一定条件《练：jiàn》下是能够反应的吗？

这个条件是打雷哎，电闪雷鸣，红旗招展人山人海，需要的能量很（hěn）高！

N2和H2化合生成氨(练：ān)气，但是这个条件是(练：shì)非常严格【练：gé】的，高温高压催化剂（所有的东西都用上的极限条件）所以N2是很稳定的。

所以[练：yǐ]我【拼音：wǒ】们可以解释（繁：釋）了HNO3（ 5）NO2（ 4）HNO2（ 3）NO（ 2）这些物质有比较强的氧化性。

O气一家现身说[拼音：shuō]法了

空气中O2虽然很多[pinyin：duō]，但是最稳定是-2价的氧（水，氢氧根），要让水发生反应得通电电{pinyin：diàn}解才(繁：纔)行。所以我们可以解释了高于-2价的过氧化钠过氧化氢，氧气臭氧为什么有强氧化性。

我们《繁体：們》又再来看看已经被期待已久的氯气一家！

-1价的氯是生活中存在最多的，比如说我最常吃的盐酸对吧（我记得之前我上课的时候问同学我们生活《读：huó》中最常吃的含氯元素的东西是什么，有人说盐酸，我就知道已经没救了...）食盐氯化钠对吧{练：ba}，海水中还有很多氯元素。稳定：-1的氯离子

所以我们可以解释这一串东西为什么有强氧化性了，因为{pinyin：wèi}他们高于（繁体：於）-1价的稳定价态。

氯气（0） 次氯酸（ 1） 亚[繁体：亞]氯酸（ 3） 氯酸（ 5） 高氯酸（ 7）

而且还原产物就是稳[繁体：穩]定产物，氯离子

小脑洞(练：dòng)：

这里看到命名我(读：wǒ)们还会发现一些有意思的东西。 5价就是本尊，氯酸。高于他2价的叫高氯酸(拼音：suān)，低于他的2价的叫亚（繁体：亞）氯酸，再低些的叫次氯酸。

推论：是不是对于非金属来说高于低于本尊的，就给个尊贵标识：高于《繁：於》的都叫高，低于的就叫亚，再低些【拼音：xiē】的就是次，而且价态(繁：態)的变化都为2。

硫酸 （ 6） 亚硫酸(繁体：痠) （ 4）

磷酸（H3PO4） 5

亚磷酸《繁：痠》（H3PO3） 3

次磷酸[繁体：痠]（H3PO2） 1

硝[读：xiāo]酸（ 5） 亚硝酸（ 3）

这是《读：shì》非金属的命名，那金属咧?

金属:对本尊（好《拼音：hǎo》中二啊）来说高于的就是高，低于的就是亚（价态变化一般为[繁：爲]1）

本尊 VIP

铁离（繁体：離）子 亚铁离子

铜离子 亚娱乐城铜离【繁：離】子

高锰酸钾（繁：鉀）（ 7） 锰酸钾（ 6）

NIO氧化镍（ 2） NI2O3氧化高镍（繁：鎳）（ 3）

CoO氧化钴 Co2O3（氧化高(读：gāo)钴）

此时一位狠人路（lù）过高铁酸钠（Na2FeO4） 6

高铁酸根《读：gēn》不满足条件（异端），被群主踢出去了群聊，所以化学既要（练：yào）掌握一般更要掌握特殊。

而且一般金属的本尊都相【拼音：xiāng】对比较(繁体：較)稳定（ 2稳定的居多），有高这个字的VIP基本还都是强氧yǎng 化剂。

②浓盐酸有还原性，为[繁：爲]什么？

类比推理氧化性，还原性的结论就可(拼音：kě)以得出了。

还原剂——还(繁：還)原性的元[练：yuán]素——低于稳定价态的元素——对应的氧化产物（稳定物《读：wù》质）

常见还(繁体：還)原剂：

S系列（除了 6价的硫酸根意外均有强还原[pinyin：yuán]性）

N系列（低于0价《繁体：價》的N）

Fe系列【拼音：liè】（低于 3的铁）

C 系[繁：係]列（低于 4）

S:硫化氢 S单质 硫代硫酸（H2S2O3） 亚硫酸钠（繁体：鈉）（Na2SO3）

因为这些S元素都(读：dōu)低于 6的稳定状态，所以有强还原性

N：NH3 N2H4（肼） 低于0有还原性《pinyin：xìng》

Fe：三价铁比较稳定，所以0价，正二价铁有（pinyin：yǒu）还原性。

C: 4价的碳元素比较稳（繁：穩）定，二氧化碳，碳酸根（碱性）

低于 4的都有还原性，比如甲烷，乙烯{读：xī}乙炔，C单质，CO，草酸（H2C2O4） 3

3.为什么需要二氧化锰和浓盐酸反应需要加热的条件，是二氧化锰不猛吗？

二氧化锰氧化性不是很强(繁：強)，浓盐（繁：鹽）酸《繁体：痠》还原性不强，不容易发生，加热给能量才能发生。

推理：化学性质越活泼越容易反应，越不需要条件。化学性质越不活泼的，越不容《读：róng》易反应的，要想反应[繁：應]，就的给能量给条件。

给能量的方式（其实这里就在化学平衡原理那部分就（练：jiù）用活化(读：huà)能很《pinyin：hěn》好的解释了）

温度：点燃 加热[繁：熱] 高温

压强：高【练：gāo】压

催化剂《繁：劑》

最强的条件（高[gāo]温高压催化剂）即对应最【读：zuì】不容易发生的反应，物质化学性质就稳定。

比如N2和{拼音：hé}H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3

4.为什么(繁体：麼)浓盐酸被氧化（练：huà）生成的是氯【练：lǜ】气，而不是次氯酸根或者亚氯酸根氯酸根？

按理说应该可以把氯离子这个衰货一（读：yī）路锤上去升价。

但是二氧化锰，氧化性真的不强，只能把氯离子(拼音：zi)往上锤一价（繁：價）到氯气，已经很不容易了！

但是(shì)事实上，我们是用这个解释的：

氧(pinyin：yǎng)化剂 还原剂=还原产物 氧化产物

氧化剂是这里的老大哥，氧《读：yǎng》化性应该是最强的(练：de)。还原剂是这里的{读：de}大衰B，还原性应该最强。

氧化性:氧化(huà)剂

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