高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质{pinyin：zhì}性质的方法和程序
1． 基本方（练：fāng）法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本【练：běn】程序：
第三步：用比较的方法对观察到《读：dào》的现象进行{xíng}分析、综合、推论，概括出结论（繁：論）.
二、 钠及(练：jí)其化合物的性质：
1． 钠《繁：鈉》在空气中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O
2． 钠在空气中[pinyin：zhōng]燃烧：2Na O2点燃====Na2O2
3． 钠与[繁体：與]水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠浮[练：fú]在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴【拼音：dī】有酚酞的水变红色.
4． 过氧皇冠体育yǎng 化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
澳门永利5． 过氧化钠与yǔ 二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢钠《繁：鈉》受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢[繁体：氫]钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸钠溶液中通【拼音极速赛车/北京赛车：tōng】入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性《拼音：xìng》质
1． 氯气与氢氧化钠的反应(繁体：應)：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝（繁：絲）在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石(练：shí)灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气与(繁体：與)水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质《繁体：質》：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙在【拼音：zài】空气中变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四(练：sì)、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的【拼音：de】量n（mol）= N/N#28A#29
2． 物质的《读：de》量n（mol）= m/M
3． 标（繁：標）准状况下气体物质的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液中溶质的物《读：wù》质的量n（mol）=cV
五{pinyin：wǔ}、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的《练：de》分散系.
2． 胶体【tǐ】性质：
① 丁《读：dīng》达尔现象
② 聚沉（读：chén）
③ 电（繁体：電）泳
④ 布(繁体：佈)朗运动
3． 胶体提纯[繁：純]：渗析
六、 电解质和非(澳门金沙练：fēi)电解质
1． 定义[繁：義]：①条件：水溶液或熔融状态[繁体：態]；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数[繁：數]盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子方程式的书写[繁：寫]：
① 写：写出化学方（pinyin：fāng）程式
② 拆：将易溶、易电(拼音：diàn)离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电[繁体：電]离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化《拼音：huà》物、HCO3-等.
亚博体育③ 删：将反应前（pinyin：qián）后没有变化的离子符号删去.
④ 查：检[繁体：檢]查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应{pinyin：yīng}、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的【de】离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质(繁：質)：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反{拼音：fǎn}应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
七、 氧化还原【练：yuán】反应
1． （某元素）降价——得到电子——被【拼音：bèi】还原（练：yuán）——作氧化剂——产《繁体：產》物为还原产物
2． （某元素）升价——失去[pinyin：qù]电（繁：電）子——被氧化——作还原剂——产物为氧化【拼音：huà】产物
3． 氧化(拼音：huà)性：氧化剂
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