怎么理解物理化学中的「热」？关于热二律的表述是“不可能使热从低温物体传递给高温物体而不引起其它变化”，这个表述反应的是热传导的方向性。热从高温物体传递给低温物体是自发的不可逆变化，功和热是能量传递的不同方式（质点有序运动传递能量的方式为功，质点无序运动传递能量的方式为热传导），热从高温物体传递给低温物体这个过程中发生了能量的转移
怎么理解物理化学中的「热」？
关于热二律的表述是“不可能使热从低温物体传递给高温物体而不引起其它变化”，这个表述反应的是热传导的方向性。热从高温物体传递给低温物体是自发的不可逆变化，功和热是能量传递的不同方式（质点有序运动传递能量的方式为功，质点无序运动传chuán 递能量的方式为热传导），热从高温物体传递给低温物体这个过程中发生了能量的转移。功热转化的不可逆性其实是Kelvin关于热二律的表述了：“不可能从单一热源吸收热量使之全部用来做功而不引起其他变化”，之前有提到功和热都是能量的传导方式，两者的区别在于质点运动的有序性和无序性。在介绍热二律后面的章节中，自然界的一切变化从有序到无序是【练：shì】自发的（熵增过程，熵微观可以理解为系统的混乱程度），而无序到有序则是需要能量的，因为这一过程发生了重排。因此，有序运动的功可以任意转化为无序运动的热，这个过程是自发的；反之，热转化为功则是非自发的过程，这一过程就会发生其他变化了。其实，可以证明热二律的两种表述是可以互相证明，互相印证的
至于热传递的{pinyin：de}过程中传递的是那些能量，热化学只做宏观解释而没有微观说(繁：說)明。
可逆反应热化学方程式？
热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。#281#29 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用“；”隔开。若为wèi 放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单（读：dān）位一般为 KJ/mol 。
#282#29 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。
#283#29 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数shù 值以及符号都可能不同。因（读：yīn）此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意{pinyin：yì}义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4） 热化学方程式中，各物（wù）质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H2#28g#2娱乐城9 ＋ 1/2O2#28g#29 ＝ H2O#28g#29 ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2#28g#29 ＋ O2#28g#29 ＝ 2H2O#28g#29 ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5） 相同条件（澳门新葡京温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反(读：fǎn)应热△H数值相等，符号相反。如：2H2#28g#29 ＋ O2#28g#29 ＝ 2H2O#28l#29 ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O#28l#29＝2H2#28g#29＋O2#28g#29 ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩mó 化学反应”），而不澳门金沙是指该反应中的某种物质。如2H2#28g#29 ＋ O2#28g#29 ＝ 2H2O#28l#29 ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2#28g#29 ＋ O2#28g#29 ＝ 2H2O#28l#29 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2#28g#29 、O2#28g#29 、或H2O#28l#29 ”的物质的量。
（7） 不论（读：lùn）化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2#28g#幸运飞艇29 ＋ O2#28g#29 ＝ 2SO3#28g#29 ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2#28g#29 和 1mol O2#28g#29 完全转化为 2mol SO3#28g#29 时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO2#28g#29和 1mol O2#28g#29 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO3#28g#29 ，故 Q ＜ 197 KJ 。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，直播吧与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2#28g#29 ＋ O2#28g#29 ＝ 2H2O#28g#29 ；△H＝－a KJ/mol 2H2#28g#29 ＋ O2#28g#29 ＝ 2H2O#28l#29 ；△H＝－ b KJ/mol 两反应的【de】反应热的关系为 a ＜ b
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