初中化学知识点初中化学酸碱盐十大dà 知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方{拼音：fāng}程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物（练：wù）质的俗称和主要成分

　　生石灰huī ——CaO

　　熟石灰、消石【拼音：shí】灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰【拼音：huī】石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分《读：fēn》——NaCl

　　纯碱（繁体：鹼）、口碱——Na2CO3

　　烧碱《繁：鹼》、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾《繁体：礬》——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠（繁：鈉）晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水(练：shuǐ)——NH3.H2O

　　三、金属活huó 动性

　　1、金属活(拼音：huó)动《繁体：動》性顺序[pinyin：xù]：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠澳门银河前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电【练：diàn】子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活【拼音：huó】动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的[pinyin：de]金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出《繁体：齣》来（K、Ca、Na除(练：chú)外）。

四（pinyin：sì）、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出[繁体：齣]括号中的字，是不是(拼音：shì)一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐(繁澳门巴黎人：鹽)）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化[读：huà]物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（繁：銨）（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化【练：huà】）钾、（氢氧化(读：huà)）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶《róng》。

2、八个常见的《读：de》沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸《繁体：痠》银、碳酸钡[繁：鋇]、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明（pinyin：míng）“澄清”的原因（练：yīn））CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原《练：yuán》因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和{拼音：hé}Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因【拼音：yīn】）

　　4、三个不存在的物质：所谓（开云体育读：wèi）的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生(练：shēng)的条件反应后有气体、水或沉《拼音：chén》淀生成。（即【练：jí】有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只《繁体：祇》能与酸性发生中和反应

　　（2澳门银河）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反fǎn 应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱【繁：鹼】性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸《繁体：痠》碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶【pinyin：róng】液变蓝

无（繁体：無）色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸(繁：痠)钠的水溶液显碱性）

2、pH澳门博彩值———溶液{pinyin：yè}的酸碱度pH