初中化学ph值（zhí）考点初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式【练：shì】

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物(读：wù)澳门新葡京质的俗称和主要成分

　　生石【拼音：shí】灰——CaO

　　熟石灰（读：huī）、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰{pinyin：huī}石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成【拼音：chéng】分——NaCl

　澳门金沙　纯(繁体：純)碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱(繁：鹼)、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、幸运飞艇蓝{繁：藍}矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸（繁：痠）钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金属活动性【练：xìng】

　　1、金属活(读：huó)动性[读：xìng]顺序【拼音：xù】：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动(拼音：dòng)性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液[pinyin：yè]）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活【拼音：huó】动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸[繁：痠]里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金【拼音：jīn】属从它们的盐溶液中置换出（繁：齣）来（K、Ca、Na除外）。

四娱乐城、酸《繁：痠》、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性xìng ：（如果不读出括号中的【pinyin：de】字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影yǐng 无踪。

硫酸（繁：痠）盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只（繁：祇）溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质[繁体：質]溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化【拼音：huà】）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉{拼音：chén}淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸(拼音：suān)钙氢氧《读：yǎng》化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四sì 个微wēi 溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清【拼音：qīng】”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的（pinyin：de）氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在{pinyin：zài}或在水溶液中不易电离的物[pinyin：wù]质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和{hé}反应

　　（2）不溶性{读：xìng}盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物《读：wù》

六、溶róng 液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指【拼音：zhǐ】示剂———溶液的酸《繁：痠》碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝《繁：藍》

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用【练：yòng】碱性溶液不一《yī》定是碱的溶液（特例：碳酸钠的de 水溶液显碱性）

2、pH值———溶液《读：yè》的酸碱度pH