山东（繁：東）初中化学知识点总结初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方{拼音：fāng}程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物（练：wù）质的俗称和主要成分

　　生石shí 灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成{chéng}分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石【练：shí】——CaCO3

　　食盐的主要成《拼音：chéng》分——NaCl

　　纯碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱(繁：鹼)、火碱、苛性钠——NaOH

　澳门银河　胆{繁：膽}矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠【pinyin：nà】晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水【拼音：shuǐ】——NH3.H2O

　　三、金属《繁体：屬》活动性

　　1、金属活动(繁体：動)性【拼音：xìng】顺shùn 序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序{pinyin：xù}中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶róng 液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性{读：xìng}顺序的应用：

　　（1）排在氢前的[pinyin：de]金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把（练：bǎ）排在后面的金属（繁：屬）从它们的盐溶液中置换《繁体：換》出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸（繁：痠澳门新葡京）、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不【拼音：bù】读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺[繁体：順]口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影yǐng 无踪。

硫酸盐不溶硫《练：liú》酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只（繁：祇）溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙(繁体：鈣)、（氢氧化（pinyin：huà））钡溶。

2、八个常《读：cháng》见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸（繁：痠）钡、碳酸钙氢氧【拼音：yǎng】化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸(拼音：suān)的原因[pinyin：yīn]）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不《读：bù》用硝酸银的原(练：yuán)因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4直播吧、三个不存在的物质：所谓[繁：謂]的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分(读：fēn)解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有澳门巴黎人不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反【拼音：fǎn】应

　　（2）不溶性盐，只(繁体：祇)有碳酸盐能与酸反应

　　（3）世界杯KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不【拼音：bù】能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性【拼音：xìng】与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液{yè}的《读：de》酸碱性紫色的石蕊试液遇酸（繁：痠）性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液(练：yè)只【练：zhǐ】遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶《拼音：róng》液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶(练：róng)液的酸碱度pH