高中化学规律高（gāo）中化学反应规律？

高中化学反应规律？难挥发制易挥发：比如硫酸制盐酸，是因为盐酸能脱离硫酸的系统，反应容易进行，制盐酸的反应倾向更大；高中化学的反应规律，谢谢？优先反应规律在氧化还原裏面是强氧化剂先和强还原剂反应.如果是

高中化学反应规律？

难挥发制易挥发：比如硫酸制盐酸，是因为盐酸能脱离硫酸的系统，反应容易进行，制盐酸的反应倾向更大；

优先反应规律在氧化还原裏面是强氧化剂先和强还原剂反应.如果是酸碱中和就是强酸先跟强碱反应.如果是一般的复分解的话生成的沉淀越难溶就越先反应.其他没什麽了吧.

计算方法《fǎ》极端假设法，元素守恒【练：héng】电子守恒，还有十字交叉，这zhè 是无机裏面的吧.

有机裏面很多咧，比如看到碱的水溶液想到是卤代烃的水解，看到{pinyin：dào}浓硫liú 酸加热可能是消除也可能是酯化，等等啊，酸性KMnO4溶液氧化.

至於过量少量的问题，如果是酸根过量那麼OH-反（读：fǎn）应完，如果guǒ 是OH-过量那麼就不反应完.

元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。

高中化学里这里的元素性质主要体现在三个方面：

1.金属性与非金属性{pinyin：xìng}

越靠左下侧的元素金属性越强，非金属性越弱；越靠右上侧的元素非金属性（x娱乐城ìng）越强，金属性越弱

2澳门新葡京.原子半(读：bàn)径

同周期元素，越靠右澳门金沙的原子半径越小；同族zú 元素，越靠下的原子半径越大

3.化幸运飞艇合价（读：jià）

主族元素化合价=元素所在主族族序数直播吧=最外层电子数=价电【diàn】子数