初中化学第二单元知识点整理初中化学酸碱盐(拼音：yán)十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一【拼音：yī】、电离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰(练：huī)——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成(读：chéng)分——Ca（OH）2

　　石(练：shí)灰石、大理石——CaCO3

　　食shí 盐的主要成分——NaCl

　　纯[繁体：純]碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱[繁：鹼]、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、澳门新葡京蓝矾(繁体：礬)——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠【pinyin：nà】晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水【拼音：shuǐ】——NH3.H2O

　　三sān 、金属活动性

　　1、金属澳门新葡京《繁：屬》活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属{pinyin：shǔ}活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子zi ，它的活动性就越强。

3、金{pinyin：jīn}属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的【练：de】氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在【拼音：zài】后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除【拼音：chú】外）。

四、酸（繁：痠）、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读(拼音：dú)出括开云体育号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵（繁：銨）盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银[繁体：銀]。

碳酸盐{pinyin：yán}只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱【繁体：鹼】类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化(练：huà)）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银[繁体：銀]、碳酸钡(拼音：bèi)、碳酸钙氢氧化镁、氢《繁体：氫》氧化铜、氢氧化铁

　　3、四{读：sì}个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二(练：èr)氧化碳时《繁体：時》不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别（繁：彆）SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原【练：yuán】因）

　　4、三个不{bù}存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分（pinyin：fēn）解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶《读：róng》液中存{cún}在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只《繁体：祇》能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反fǎn 应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分fēn 解反应的反应物

六、溶液的酸碱（世界杯繁：鹼）性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱【繁：鹼】性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变[繁体：變]蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱(繁体：鹼)与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶【róng】液显碱性）

2、pH值{拼音：zhí}———溶液的酸碱度pH