初中化学知识点归纳归纳精华初中化huà 学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离(繁：離)方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成《拼音：chéng》分

　　生石灰《读：huī》——CaO

　　熟石灰、极速赛车/北京赛车消石灰、石灰水的主要成{chéng}分——Ca（OH）2

　　石灰石《练：shí》、大理石——CaCO3

　　食盐的{拼音：de}主要成分——NaCl

　　纯碱（繁：鹼）、口碱——Na2CO3

　　烧碱(繁：鹼)、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾[繁：礬]、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠{pinyin：nà}晶体——Na2CO3.10H2O

世界杯　　氨水——NH3.H2O

　　三、金（练：jīn）属活动性

　　1、金属(繁：屬)活{pinyin：huó}动（繁：動）性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动（读：dòng）性顺序{拼音：xù}的意义：在金属活动性顺序中（zhōng），金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应（繁：應）用：

　　（1）排在氢前《拼音：qián》的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把（练：bǎ）排在后面的金属（繁：屬）从它们的盐溶液中置换《繁体：換》出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解《读：jiě》性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中【拼音：zhōng】的字，是不是一个[繁：個]较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇(拼音：yù)水影无踪。

硫酸(繁：痠)盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只（繁：祇澳门永利）溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物wù 质溶解性{读：xìng}：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢（繁体：氫）氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常《读：cháng》见的沉淀物：氯化银、澳门银河硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银《繁体：銀》的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液（pinyin：yè）中除去镁离子的《读：de》原因）

　　4、三个不存在的物质澳门金沙：所谓的氢氧化银、碳酸(繁体：痠)铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液【练：yè】中存(练：cún)在或(练：huò)在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发[繁体：發]生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反{pinyin：fǎn}应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解{读：jiě}反应的反应物

六【liù】、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂(繁：劑)———溶液的酸碱【繁：鹼】性[pinyin：xìng]紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只（繁体：祇）遇碱溶{读：róng}液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的(练：de)水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的【拼音：de】酸碱度pH