复分解反应的五条化学性质？复分解反应发生的条件：（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：有沉淀、气体或水生成。常见的复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3 6HCl==2Fe
复分解反应的五条化学性质？
复分解反[pinyin：fǎn]应发生的条件：
（1）反应物：必须[繁：須]可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：有沉淀、气体或水生成{pinyin：chéng}。
常见的复【fù】分解反应：
1、碱性氧化物(拼音：wù)＋酸→盐＋H2O
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2#28SO4#293 3H2O
CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn#28NO3#293 H2O
2、碱（繁体：鹼）＋酸→盐＋H2O
放热的分解反应有哪些？
在化学反应中反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧，中和，金属氧化，铝热反应，较活泼的金属与酸反应，由不稳定物质变为稳定物质的反应。常见的反应有一，所有燃烧或爆炸反应，二，酸碱的中和反应，三，多数化合反应，四，活泼金属与水或酸生成，H2的反应五，氧化还原反应六，氢氧化钠或浓硫酸溶于水。化学反反应的类型？
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应.初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非（练：fēi）金属氧化物.如 2H2 O2 H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属(繁：屬)氧化物.
2、金属与[繁体：與]氧气反应生成金属氧化物.如 3Fe 2O2 Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成（读：chéng）相【xiāng】应的金属氧化物（wù）.
3、金属氧化物与水反（拼音：fǎn）应，生成相应的碱.如CaO H2O= H2CO3，
其它金属氧化物Na2O、K2O、Ba开云体育O都可以与水反应生成相应的碱（繁：鹼）
4、非金{拼音：jīn}属氧化物与水反应，生成相应的酸.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化【练：huà】物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸.
5、其它（读：tā）如2CO O2 2CO2等.
二、分解反应：由一种物质生成两种[繁体：種]或两种以上其他物[pinyin：wù]质的化学反应叫做分{拼音：fēn}解反应.初中常见分解反应有：
1、不溶【拼音：róng】性碳酸盐高温分解 如CaCO3 CaO CO2↑
2、不溶性碱受热(繁体：熱)分解，如Cu（OH）2 CuO H2O
3、某些酸式盐受热分解(拼音：jiě)如B、2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O
4、某《练：mǒu》些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO CO2↑ H2O
2H2O2 O2↑ 2H2O
MnO2
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2KClO3 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合（繁：閤）物的反应叫置换反应.初中常(拼音：cháng)见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括(读：kuò)浓硫【练：liú】酸和硝酸）例《pinyin：lì》如Fe＋2HCl=FeCl2 H2↑
Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ H2SO4 Fe = FeSO4 H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 H2↑ H2SO4 Zn = ZnSO4 H2↑
2金属与盐反应，生成新盐与新金[练：jīn]属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金【jīn】属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应.
如Fe＋CuSO4===FeSO4 Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu#28NO3#292 2 Ag
3、氢气还原金属氧化物《读：wù》，H2 ＋CuO Cu H2O
4、碳还原金属澳门金沙(繁体：屬)氧化物.3C＋Fe2O3 2 Fe 3CO2↑
四、复分解反应：两种化合物[pinyin：wù]相互交换成分，生成{pinyin：chéng}另外两种化合物的反fǎn 应，叫复分解反应.初中常见反应有：
1、酸＋碱【繁：鹼】性氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3 3H2O
3H2SO4 Fe2O3 = Fe2#28SO4 #293 3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈[繁：鏽]）
（以上两个反应都可【拼音：kě】用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 ZnO = Zn#28NO3#292 H2O H2SO4 CaO =CaSO4 H2O
2、酸＋碱——盐＋水《读：shuǐ》（中和反应）
如{读：rú}HCl ＋ KOH=KCl H2O H2SO4 2 NaOH =Na2SO4 2 H2O
2HCl ＋Cu#28OH#292 = CuCl2 2H2O 3 H2SO4 2Fe#28OH#293=Fe2#28SO4 #293 6H2O
3HCl ＋Al#28OH#293 =AlCl3 3H2O （用Al#28OH#293 治疗胃酸过多（练：duō）的原理）
2HNO3＋Mg#28OH#292=Mg Cu 2 H2O
3、 酸＋盐――新酸(繁：痠)＋新盐
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ HNO3 #28用于：检验Cl-；除去(练：qù)HNO3中的HCl#29
H2SO4澳门新葡京 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ 2HCl #28用于：检验SO42－；除去HCl中《读：zhōng》的H2SO4#29
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑ H2O （用于：a、灭《繁体：滅》火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变（繁：變）质(繁体：質)（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是【练：shì】否含(练：hán)有未完全分解的(练：de)CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶《pinyin：róng》于水
如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu#28OH#292↓ Na2SO4 #28现象：蓝[繁：藍]色沉淀#29
3NaOH ＋ FeCl3= Fe#28OH#293 ↓ 3NaCl #28现象（xiàng）：红褐色沉淀#29
Ca#28OH#292 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ 2 NaOH （工《练：gōng》业制NaOH原理；检验NaOH是否变【练：biàn】质（Na2CO3））
5、 盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水{拼音：shuǐ}
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓ NaNO3（用于：除去NaNO3中的（练：de）NaCl）
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ 2 NaCl（用于：除去NaNO3中[pinyin：zhōng]的Na2SO4）
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用（pinyin：yòng）于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意； 碱＋酸（繁体：痠）性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应.
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