初三化学知识汇总有没有啊？化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
初三化学知识汇总有没有啊？
化学复习提纲第一《yī》单元走进化学世界
化学是一门研究物【wù】质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原《yuán》则
1、使【拼音：shǐ】用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去（练：qù）闻药品的气味，不得尝任何《读：hé》药品的味道。
2、取qǔ 用药品注意节约：取用药品应严格按实验室【拼音：shì】规定的用量，如果没有说《繁：說》明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的[pinyin：de]药品要【练：yào】做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品【pǐn】的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一[pinyin：yī]般用镊子夹取，
2、粉末状(繁：狀)或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过(繁体：過)的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（拼音：pǐn）（存放在细口瓶）的取用
1、少《练：shǎo》量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪[繁：儀]器的正上方，将药液（pinyin：yè）滴入接受[shòu]药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液{pinyin：yè}体时(shí)，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶【练：píng】口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的【de】使用
A、取用一定体积的液体药品可用【练：yòng】量筒量取。
读数时量筒必须放平[拼音：píng]稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水《pinyin：shuǐ》平。俯视读数偏高，仰视读数偏底《dǐ》。
B、量取液体体积操cāo 作：先《练：xiān》向量筒里倾倒液体至接(练：jiē)近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也《练：yě》不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加[pinyin：jiā]热[繁：熱]。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际{练：jì}体积高。
三、酒精灯的[读：de]使用
1、酒精灯火焰：分三层为外{pinyin：wài}焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外[练：wài]焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火{读：huǒ}灾。E、不用酒精灯时，要(练：yào)盖上灯（繁体：燈）帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不【练：bù】能加热的仪器有：量筒、玻{拼音：bō}璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方【读：fāng】加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以[yǐ]防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体{pinyin：tǐ}积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗[pinyin：xǐ]，刷洗时须转动或上下[pinyin：xià]移动试管刷，但用力lì 不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标[繁体：標]志是：玻璃仪器内壁附着《读：zhe》的水既不bù 聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探《拼音：tàn》究
1、对蜡烛及其燃烧的探{tàn}究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探《练：tàn》究：P10—P12
六、绿色化学的【de】特点：P6
第二{拼音：èr}单元：我们周围的空气
一、基本{练：běn}概念
1、物理变化：没有生成新物wù 质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质【练：zhì】的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的《拼音：de》本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随(繁：隨)化学变化。
3、物理性质：不需要化{练：huà}学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展《练：zhǎn》性{练：xìng}等。
4、化学性质：物质在化学《繁：學》变[繁：變]化中表现出来的性质（可燃性、助燃性{读：xìng}、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的[练：de]。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的【拼音：de】。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的(练：de)性质）
7、单质：由同种元素组成的【读：de】纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的《读：de》纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化huà 物：由两种元素组成的{pinyin：de}纯净物《练：wù》中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的《pinyin：de》反应。A B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两《繁体：兩》种以上其他物质的反应。AB ===A B
12、氧化反【练：fǎn】应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学《繁：學》性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲【jiǎng】二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起【拼音：qǐ】的作用。
二【拼音：èr】、空气的成分
1、空气qì 含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过（繁：過）量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫《pinyin：liú》、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）
2、空气的《读：de》成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其qí 它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用{拼音：yòng}途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气(繁：氣)的用途：P24
5、稀有气体的[pinyin：de]性质和用途：P25
6、空气的污{pinyin：wū}染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要{yào}是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工(拼音：gōng)厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物[读：wù]：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的《pinyin：de》性质
1、氧气的物理性质：无色无[繁：無]味的气qì 体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有《读：yǒu》氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火《读：huǒ》星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质《繁：質》的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称[繁：稱]和化（pinyin：huà）学式 化学反应的表达式
硫 S O2 ==SO2 （空气中—淡(读：dàn)蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝(繁：鋁)箔 4Al 3O2 ==2Al2O3
碳 C O2==CO2
铁3Fe 2O2 == Fe3O4（剧烈《练：liè》燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷 4P 5O2 == 2P2O5 （产生白{练：bái}烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气的实《繁：實》验室制法
1、药品：过氧化(练：huà)氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原【练：yuán】理：
（1）过（读：guò）氧化氢 水 氧气
（2）高[pinyin：gāo]锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾[繁体：鉀] 氧气
3、实《繁体：實》验装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要（练：yào）伸到集气瓶底处，便于将集《读：jí》气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当(繁体：當)气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气[繁体：氣]体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作[读：zuò]步骤：
查（读：chá）：皇冠体育检查装置的气密性。如P37
装：将药品装入试管，用（pinyin：yòng）带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架【jià】台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中{练：zhōng}药品部位加热。
收：用排水法收集《拼音：jí》氧气
离：收集完毕后（繁：後），先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒(练：jiǔ)精灯。
6、检验{练：yàn}方法：用带火星的木条伸入集气瓶【读：píng】内[拼音：nèi]，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法(拼音：fǎ)：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条（繁体：條）放在瓶口，如果(读：guǒ)木条复燃，说明该瓶[拼音：píng]内的氧气已满。
（2）用排水[pinyin：shuǐ]法收集时：当气泡从集气瓶《píng》口边缘冒出时《繁：時》，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项[繁：項]：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药(繁：藥)品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂[pinyin：liè]。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排[pinyin：pái]出气体。
（3）试管内的药《繁：藥》品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹(拼音：jiā)在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外（wài）焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让澳门新葡京试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满《繁体：滿》水后倒放[pinyin：fàng]入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到(拼音：dào)瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气《繁：氣》泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒(练：mào)出时，证明[pinyin：míng]已满。
（8）停止反应时，应先(pinyin：xiān)把撤导管，后移酒精灯（防{fáng}止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正《读：zhèng》放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉[mián]花。
五wǔ 、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加（pinyin：jiā）压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发[繁体：發]出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然【读：rán】界的水
一、水的组[繁：組]成
1、电解水实验：电解水是在直流(练：liú)电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两（繁：兩）种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一{pinyin：yī}正氧、二负氢
实验 现(繁体：現)象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极(拼音：jí)气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能开云体育使带火星的木条复燃。 水 氧气 氢气（分解反应）
2H2O 通（pinyin：tōng）电 2H2↑ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水shuǐ 是由氢、氧元素组成的，水是化合物（练：wù）。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水(练：shuǐ)的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是{拼音：shì}0℃，密（mì）度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解【jiě】为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属《繁体：屬》氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气(qì)
1、物《练：wù》理性质：无色无味的气(qì)体，难溶于（繁体：於）水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性（pinyin：xìng）。
在空气（或氧气）中燃烧时放出(繁：齣)大量的热《繁体：熱》，火焰呈淡蓝色，唯[拼音：wéi]一的生成物是水。
注《繁体：註》意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生{读：shēng}爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口(练：kǒu)，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子【读：zi】
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子[练：zi]。
2、分fēn 子的特征：
（1）分子很小，质量【练：liàng】和体积都很小
（2）分子总是在不停《读：tíng》地运动着，并且温度越高，分子的能量《练：liàng》越大，运动速度也就（练：jiù）越快。
（3）分子zi 间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为(繁体：爲)分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在《读：zài》日常生活中，遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到dào 酒的香味？
b：在烟{pinyin：yān}厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里去了?
d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜[读：tián]味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯《繁体：盃》.怎么回事?
四、原《读：yuán》子
1、定义【练：yì】：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的{pinyin：de}重新组合。
3、分子【读：zi】与原子的比较：
原子 分子（拼音：zi） 备注
概念 化学变【pinyin：biàn】化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一《练：yī》定比分子小吗？
相似【拼音：shì】性 小，轻，有间隔。
同种原子性《xìng》质相同；
不同种原（练：yuán）子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子《读：zi》性质不同；
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学（读：xué）反应中，分裂成原子，由原子重《练：zhòng》新组合成新的{练：de}分子。
相互关系 原子可以构成分子，由{拼音：yóu}分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的【拼音：de】。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质（读：zhì）的粒子有几种？
五(读：wǔ)、物质的分类、组成、构成
1、物质由元《pinyin：yuán》素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子[zi]
3、物质的分类 单[繁体：單]质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化{读：huà}
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸（xī）附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯(拼音：lǜ)）
2、活性炭的[pinyin：de]净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具【练：jù】有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬【pinyin：yìng】水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合【hé】物的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸【拼音：fèi】或蒸馏
七、物质的分类方（pinyin：fāng）法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组《繁：組》成的混合物（注意：“一贴” “二èr 低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的(读：de)混合物
八、爱护(繁：護)水资源
1、人类拥有的[pinyin：de]水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染[读：rǎn]：主要水体污染来源【pinyin：yuán】：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节《繁：節》水标志
（1）节约用水，提高水的利用（读：yòng）率节约用水，一方面要防止浪{练：làng}费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进《繁体：進》行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化【pinyin：huà】肥和农药 D、生活污水集中处（繁：處）理后再排放。
第四单元【pinyin：yuán】 物质构成的奥妙
一、原(拼音：yuán)子的构成：
质子：1个质子带1个单[繁体：單]位正电荷
原子核《繁体：覈》#28＋#29
中子：不(bù)带电
原子{zi}
不带电 电 子#28一#29 1个电《繁：電》子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种【繁体：種】粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子【拼音：zi】。
2．在原子中世界杯，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子(读：zi)不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电【练：diàn】的粒子，为什么整个原子不显电性？
原【yuán】子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外【练：wài】电子所(suǒ)带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国guó 际上以一种碳原子质量的(练：de)1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为（繁：爲）这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对[繁：對]原子质量=某元素原子[读：zi]的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注《繁：註》意：
1．相（xiāng）对原子质量只是一个比澳门新葡京，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2．在相对原《pinyin：yuán》子质量计算中，所选用的一[读：yī]种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三[读：sān]、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一（yī）类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺《繁：順》序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含(hán)量最多的金属元素
3、元素、原子{pinyin：zi}的区别和联系
元素 原子《读：zi》
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最zuì 小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少（shǎo）的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含【读：hán】义。
使用范围 应用于描述物质的宏观[拼音：guān]组成。 应用于描述物质的微观构成。
举(繁体：舉)例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个【gè】氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元(yuán)素的最小粒子
元素=================================原子zi
一类原子[pinyin：zi]的总称
4、元素符号的意义(繁：義)：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例《练：lì》如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元[拼音：yuán]素的符号
金【读：jīn】属元素
6、元素的【pinyin：de】分类
非（读：fēi）金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周{练：zhōu}期表
四、离[繁：離]子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意(练：yì)图表示
2、了解原子结构示意图的意义(繁：義)——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质{练：zhì}与最外层电子数的关系
A、稀有气[繁体：氣]体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子（pinyin：zi）数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得《dé》电子。
4、离子的形成：原子得或失电子(zi)后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成(拼音：chéng)阴离子
原子失电（读：diàn）子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn 或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“ ”或“-”表示离子带的是shì 正电荷还是负电荷，“n”表示带n个[gè]单位的电荷。例如，Al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单(拼音：dān)位负电荷的硫酸根离子。
五、化学(繁：學)式
1、定义：用{yòng}元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）．表示一种物《练：wù》质；
（2）．表示组成这种物《pinyin：wù》质的元素；
（3）．表（繁：錶）示各种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的一个分子#28对由分子构成的物质(拼音：zhì)#29。
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和（练：hé）氧元素组成的；
水是由水分《拼音：fēn》子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构gòu 成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原《拼音：yuán》子构成的
六、化（读：huà）合价
1、O通常显-2价，氢【练：qīng】通常显 1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据【练：jù】化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按[pinyin：àn]左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价《繁：價》
七、1、元素符号前的数【pinyin：shù】字：表示原子个数 2N
2、化学（繁体：學）式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前[qián]面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子《zi》所带的电荷数 Mg2
5、元素符号正上方的[练：de]数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角jiǎo 的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总[繁体：總]和
如: H2O的相对分子质量＝1×2 16＝18 CO2的相[拼音：xiāng]对分子质量＝12 16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23 35.5=58.5 KClO3 的相对分[练：fēn]子质量＝39 35.5 16×3=122.5
根据化学式，也（pinyin：yě）可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中，氢元素和氧元素的质【pinyin：zhì】量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中，碳元素和氧元素的质（繁：質）量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵#28NH4NO3#29中氮元素的(读：de)质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子(zi)质量=14 1×4 14 16×3＝80
2．再计算氮《读：dàn》元素的质量分数：
第六单元：碳和【练：hé】碳的氧化物
一[练：yī]、碳的几种单质
1.金刚石#28色散性好，坚（繁：堅）硬#29
2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高【练：gāo】温）
3.C60（由分子构成(拼音：chéng)）
性质《繁：質》：1.常温下不活泼
2.可kě 燃性C O2==#28点燃#29 CO2 2C O2== 2CO
3.还（繁体：還）原性C 2CuO==2Cu CO2
4.无定形碳 1.木炭和活{读：huó}性炭 吸附性
2.焦炭 炼（繁体：煉）钢
3.炭黑 颜料liào
二、CO 2的实验室(拼音：shì)制法
1.物理性质：通常情况下无色无味《wèi》气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不（练：bù）能供给呼吸
与水反(pinyin：fǎn)应CO2 H2O== H2 CO3
与石灰水(pinyin：shuǐ)反应CO2 Ca#28OH#292==CaCO3 H2O
2.石灰石（或(huò)大理石）和稀盐酸
3.原理(练：lǐ)CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2
4.实验装置：固液《读：yè》常温下
收集方（fāng）法 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃【练：rán】着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料（读：liào），干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的《de》性质
1.物理【pinyin：lǐ】性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质(zhì)：可燃性2CO O2== 2CO2
还[繁：還]原性CO CuO==Cu CO2
毒性《拼音：xìng》：使人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料及其（拼音：qí）作用
一、 燃烧的条【练：tiáo】件
1. 可燃{rán}物
2. 氧(练：yǎng)气（或空气）
3. 达到燃烧所需要的最低温{pinyin：wēn}度（也叫着火点）
二（pinyin：èr）、 灭火的原理和方法
1. 清除可(读：kě)燃物或使可燃物与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和空气(拼音：qì)
3. 是温度降到着火点(繁：點)一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然（拼音：rán）气
化石燃料对空气的{拼音：de}影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙（拼音：yǐ）醇和天然气
五、 能源《pinyin：yuán》1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用《yòng》不但可以部分解决化石能源面临耗尽(繁：盡)的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金（jīn）属材料
一、 金属活【练：huó】动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb #28H#29 Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活（练：huó） 动 性 依 次 减 弱
二《拼音：èr》、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中[读：zhōng]加热和某些金属或非金属，就可以制得具有《pinyin：yǒu》金属特征的合（繁体：閤）金。
3.常见合金：铁合金（练：jīn），铝合金，铜合金。
三、金属[拼音：shǔ]性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯[繁：彎]曲性
2.化学性质：金属[繁：屬]与氧气反应4Al 3O2==2Al2O3 ；3Fe 2O2==Fe3O4
2Mg O2==2MgO 2Cu O2==2CuO
金属与酸反应（繁体：應）Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
Mg H2SO4==MgSO4 H2↑
2Al 6 HCl== 2AlCl3 3H2↑
2Al 3H2SO4==2Al2#28SO4#293 3H2↑
Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑
Zn 2H2SO4==ZnSO4 H2↑
Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ Fe H2SO4===FeSO4 H2↑
金jīn 属与溶液反应2Al 3CuSO4==Al#28SO4#29 3Cu
Cu Al#28SO4#29==Cu#28NO3#29 2Ag
四[拼音：sì]、金属资源的利用
1.铁的（pinyin：de）冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：Fe2O3 3CO==2Fe| 3CO2
3.设《繁：設》备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气[繁：氣]等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护[繁：護]膜3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的《pinyin：de》回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻(繁体：尋)找金属的代替品
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